Bromid sodný - Sodium bromide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid sodný | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| Informační karta ECHA | 100.028.727  |
PubChem CID |
|
| Číslo RTECS |
|
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) |
|
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaBr | |
| Molární hmotnost | 102.894 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílý prášek, hygroskopický |
| Hustota | 3,21 g / cm3 (bezvodý) 2,18 g / cm3 (dihydrát) |
| Bod tání | 747 ° C (1377 ° F; 1020 K) (bezvodý) 36 ° C (97 ° F; 309 K) (dihydrát) se rozkládá[1] |
| Bod varu | 1390 ° C (2530 ° F; 1660 K) [1] |
| 71,35 g / 100 ml (-20 ° C) 79,52 g / 100 ml (0 ° C) 94,32 g / 100 ml (25 ° C)[2] 104,9 g / 100 ml (40 ° C) 116,2 g / 100 ml (100 ° C)[3] | |
| Rozpustnost | Rozpustný v alkohol, tekutý amoniak, pyridin, hydrazin, TAK2, amin Nerozpustný v aceton, acetonitril[2] |
| Rozpustnost v methanolu | 17,3 g / 100 g (0 ° C) 16,8 g / 100 g (20 ° C) 16,1 g / 100 g (40 ° C) 15,3 g / 100 g (60 ° C)[2] |
| Rozpustnost v ethanol | 2,45 g / 100 g (0 ° C) 2,32 g / 100 g (20 ° C) 2,29 g / 100 g (30 ° C) 2,35 g / 100 g (70 ° C)[2] |
| Rozpustnost v kyselina mravenčí | 19,3 g / 100 g (18 ° C) 19,4 g / 100 g (25 ° C)[2] |
| Rozpustnost v glycerol | 38,7 g / 100 g (20 ° C)[2] |
| Rozpustnost v dimethylformamid | 3,2 g / 100 g (10,3 ° C)[2] |
| Tlak páry | 1 torr (806 ° C) 5 torrů (903 ° C)[1] |
| −41.0·10−6 cm3/ mol | |
| Tepelná vodivost | 5,6 W / m · K (150 K)[4] |
Index lomu (nD) | 1,6428 (24 ° C) nKrF = 1,8467 (24 ° C) nHe – Ne = 1,6389 (24 ° C)[5] |
| Viskozita | 1,42 cP (762 ° C) 1,08 cP (857 ° C) 0,96 cP (937 ° C)[2] |
| Struktura | |
| Krychlový | |
A = 5,97 Å[4] | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 51,4 J / mol · K.[2] |
Std molární entropie (S | 86,82 J / mol · K.[2] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -361,41 kJ / mol[2] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -349,3 kJ / mol[2] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 3500 mg / kg (potkani, orálně) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid sodný Chlorid sodný Jodid sodný Astatid sodný |
jiný kationty | Bromid lithný Bromid draselný Rubidiumbromid Bromid cesný Bromid francium |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaBr. Je to vysoce tající bílá krystalická pevná látka, která se podobá chlorid sodný. Je to široce používaný zdroj bromidového iontu a má mnoho aplikací.[7]
Syntéza, struktura, reakce
NaBr krystalizuje ve stejném kubickém motivu jako NaCl, NaF a NaI. The bezvodý sůl krystalizuje nad 50,7 ° C.[7] Dihydrát soli (NaBr · 2H2O) krystalizuje z vodného roztoku pod 50,7 ° C.[8]
NaBr se vyrábí zpracováním hydroxid sodný s bromovodík.
Bromid sodný lze použít jako zdroj chemický prvek bróm. Toho lze dosáhnout zpracováním vodného roztoku NaBr s chlór plyn:
- 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
Aplikace
Bromid sodný je nejužitečnějším anorganickým bromidem v průmyslu.[7] Používá se také jako katalyzátor při oxidačních reakcích zprostředkovaných TEMPO.[9]
Lék
Také známý jako Sedoneural, bromid sodný byl použit jako a hypnotický, antikonvulzivum, a sedativní v lék, široce používaný jako antikonvulzivum a a sedativní na konci 19. a počátku 20. století. Jeho působení je způsobeno bromidovým iontem, az tohoto důvodu bromid draselný je stejně efektivní. V roce 1975 byly bromidy odstraněny z léků v USA, jako např Bromo-Seltzer kvůli toxicitě.[10]
Příprava dalších sloučenin bromu
Bromid sodný je široce používán pro přípravu jiných bromidů v organická syntéza a další oblasti. Je zdrojem bromidu nukleofil převést alkylchloridy na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinova reakce:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl )
Jednou velká potřeba fotografování, ale nyní se zmenšuje fotocitlivá sůl bromid stříbrný se připravuje pomocí NaBr.
Dezinfekční prostředek
Bromid sodný se používá ve spojení s chlorem jako dezinfekční prostředek pro horké vany a bazény.
Ropný průmysl
Kvůli jeho vysoké rozpustnost ve vodě (943,2 g / l nebo 9,16 mol / l, při 25 ° C) se k přípravě husté směsi používá bromid sodný vrtné kapaliny použito v ropné vrty kompenzovat možný přetlak vznikající ve sloupci kapaliny a působit proti souvisejícímu trendu sfouknout. Přítomnost sodíku kation také způsobuje bentonit přidán do vrtné kapaliny k bobtnání, zatímco vysoký iontová síla indukuje bentonit vločkování.
Bezpečnost
NaBr má při orálním podání velmi nízkou toxicitu LD50 odhaduje se na 3,5 g / kg u potkanů.[6] Jedná se však o hodnotu jedné dávky. Bromidový ion je kumulativní toxin s relativně dlouhým poločasem (u lidí přes týden): viz bromid draselný.
Reference
- ^ A b C Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ A b C d E F G h i j k l „Bromid sodný“.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). Společnost D. Van Nostrand.
- ^ A b „Bromid sodný (NaBr)“. korth.de. Korth Kristalle GmbH. Citováno 2014-06-11.
- ^ Polyanskij, Michail. "Index lomu NaBr (bromid sodný) - Li". refractiveindex.info. Citováno 2014-06-11.
- ^ A b „MSDS bromid sodný“ (PDF). sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Citováno 2014-06-11.
- ^ A b C Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders „Bromine Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ Eagleson, Mary (přeložil) (1994). Stručná encyklopedická chemie (Ilustrované, revidované, ed. V anglickém jazyce.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
- ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). „Vodná disperze nanokrystalů celulózy II připravená oxidací mercerizované celulózy zprostředkovanou TEMPO při pH 4,8“. Celulóza. 17 (2): 279–288. doi:10.1007 / s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
- ^ „Bromid: Draslík a sodík“. canine-epilepsy.com. Zdroje pro psí epilepsii. 31.05.2011. Citováno 2014-06-11.