Bromid indný - Indium(III) bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid indný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.343  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| InBr3 | |
| Molární hmotnost | 354 530 g / mol |
| Vzhled | hygroskopický žluto-bílá monoklinický krystaly |
| Hustota | 4,74 g / cm3 |
| Bod tání | 420 ° C (788 ° F; 693 K) |
| 414 g / 100 ml při 20 ° C | |
| −107.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS16 | |
| C12 / ml, č. 12 | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -428.9 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314, H315, H319, H335 | |
| P260, P261, P264, P271, P280, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501 | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | fluorid india (III) chlorid indný jodid indný |
Související sloučeniny | Bromid indný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid indný, (indium tribromid), InBr3, je chemická sloučenina z indium a bróm. Je to Lewisova kyselina a byl použit v organické syntéze.[2]
Struktura
Má stejnou krystalovou strukturu jako chlorid hlinitý, se 6 souřadnicovými atomy india.[3] Když je roztavený, je dimerní, In2Br6, a v plynné fázi je převážně dimerní. Dimer má přemosťující atomy bromu se strukturou podobnou dimerní chlorid hlinitý Al2Cl6.[3]
Příprava a reakce
Vzniká reakcí india a bromu.[4]InBr3 tvoří komplexy s ligandy, L, InBr3L, InBr3L2, InBr3L3.[3]
Reakce s kovem india tvoří nízkovalentní bromidy india, InBr2, V4Br7, V2Br3, V5Br7, V7Br9, indium (I) bromid.[5][6][7][8]V refluxujícím roztoku xylenu InBr3 a v kovu reagují za vzniku InBr2.[9]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, s. 4–61, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Thirupathi, Ponnaboina; Kim, Sung Soo (2009). „InBr3: Všestranný katalyzátor pro různé typy Friedel-Craftsových reakcí“. The Journal of Organic Chemistry. 74 (20): 7755–7761. doi:10.1021 / jo9014613. ISSN 0022-3263. PMID 19813765.
- ^ A b C „Indium: Anorganic chemistry“, D.G Tuck, Encyclopedia of Anorganic Chemistry Editor R Bruce King (1994) John Wiley and Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ Staffel, Thomas; Meyer, Gerd (1987). "Mono-, sesqui- a dibromidy india: InBr, In2Br3 a InBr2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 552 (9): 113–122. doi:10.1002 / zaac.19875520913. ISSN 0044-2313.
- ^ Ruck, Michael; Bärnighausen, Hartmut (1999). "Zur Polymorphie von In5Br7". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625 (4): 577–585. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199904) 625: 4 <577 :: AID-ZAAC577> 3.0.CO; 2-B. ISSN 0044-2313.
- ^ Dronskowski, R. (1995). "Krystalová struktura In7Br9". Zeitschrift für Kristallographie. 210 (12): 920–923. doi:10.1524 / zkri.1995.210.12.920. ISSN 0044-2968.
- ^ Stephenson, NC; Mellor, DP (1950). "Krystalová struktura monobromidu india". Australian Journal of Chemistry. 3 (4): 581. doi:10.1071 / CH9500581. ISSN 0004-9425.
- ^ Freeland, B. H .; Tuck, D. G. (1976). "Snadná syntéza nižších halogenidů india". Anorganická chemie. 15 (2): 475–476. doi:10.1021 / ic50156a050. ISSN 0020-1669.
externí odkazy
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |