Hydrogensiřičitan sodný - Sodium bisulfite
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydrogensiřičitan sodný | |
| Ostatní jména E222, hydrogensiřičitan sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.680  |
| Číslo E. | E222 (konzervační látky) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaHSO3 | |
| Molární hmotnost | 104.061 g / mol |
| Vzhled | Bílá pevná látka |
| Zápach | Mírný sirný zápach |
| Hustota | 1.48 g / cm3 |
| Bod tání | 150 ° C (302 ° F; 423 K) |
| Bod varu | 315 ° C (599 ° F; 588 K) |
| 42 g / 100 ml | |
Index lomu (nD) | 1.526 |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Škodlivé (Xn) |
| R-věty (zastaralý) | R22 R31 |
| S-věty (zastaralý) | (S2), S25, S46 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| NIOSH (Limity expozice USA zdraví): | |
PEL (Dovolený) | žádný[1] |
REL (Doporučeno) | TWA 5 mg / m3[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | N.D.[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Siřičitan sodný Metabisulfit sodný |
jiný kationty | Hydrogensiřičitan draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydrogensiřičitan sodný (nebo hydrogensiřičitan sodný, hydrogensiřičitan sodný) je chemikálie směs s přibližným chemický vzorec NaHSO3. Hydrogensiřičitan sodný ve skutečnosti není skutečná sloučenina,[2] ale směs solí, které se rozpouštějí ve vodě za vzniku roztoků složených ze sodíku a hydrogensiřičitan ionty. Je to bílá pevná látka se zápachem oxid siřičitý. Bez ohledu na svou nedefinovanou povahu je „hydrogensiřičitan sodný“ potravinářská přídatná látka s Číslo E. E222.
Syntéza
Roztoky hydrogensiřičitanu sodného lze připravit zpracováním roztoku vhodné báze, jako je například hydroxid sodný nebo hydrogenuhličitan sodný s oxid siřičitý.
- TAK2 + NaOH → NaHSO3
- TAK2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2
Pokusy o krystalizaci výtěžku produktu disiřičitan sodný, Na2S2Ó5.[3]
Reaktivita a použití
Hydrogensiřičitan sodný je běžné průmyslové redukční činidlo, protože snadno reaguje s rozpuštěným kyslíkem:
- 2 NaHSO3 + O.2 → 2 NaHSO4
Obvykle se přidává do velkých potrubních systémů, aby se zabránilo oxidační korozi. V aplikacích biochemického inženýrství je užitečné udržovat anaerobní podmínky v reaktoru.
Používá se pro konzervování potravin a nápojů.
Viz také
- Metabisulfit sodný
- Hydrogensiřičitan vápenatý
- Hydrogensiřičitan draselný
- Sodná sůl kroskarmelózy
- Kyselina sírová
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0561". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. (2003). "Nové metody pro odhad mřížových energií: aplikace na relativní stabilitu hydrogensiřičitanu (HSO3−) a metabisulfit (S.2Ó52-) Soli “. Journal of Chemical Education. 80 (12): 1482. Bibcode:2003JChEd..80.1482T. doi:10.1021 / ed080p1482.
- ^ Johnstone, H.F. (1946). „Siřičitany a pyrosulfity alkalických kovů“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 2. 162–167. doi:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.