Ortokřemičitan sodný - Sodium orthosilicate

Ortokřemičitan sodný
Sodium Orthosilicate.png
Molekulární model pro ortosilikát sodný
Jména
Název IUPAC
Tetrasodný křemičitan
Ostatní jména
Ortokřemičitan sodný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.033.387 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 236-741-3
UNII
UN číslo1759
Vlastnosti
Na4Ó4Si
Molární hmotnost184.040 g · mol−1
Vzhledbílý prášek
Bod tání 1018 ° C (1864 ° F; 1291 K)
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS05: ŽíravýGHS07: Zdraví škodlivý[1]
Signální slovo GHSNebezpečí[1]
H302, H314, H318, H335[1]
P260, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P301 + 330 + 331, P405, P501[1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Ortokřemičitan sodný je chemická sloučenina Na
4SiO
4. Je to jeden z křemičitany sodné, konkrétně ortosilikát, formálně a sůl nestabilní kyselina ortosilicová H
4SiO
4.[2][3][4]

Použití

Ortosilikát sodný byl považován za mezipovrchové napětí redukční přísada v zaplavení vodou z ropná pole pro lepší olej extrakce. V laboratorních podmínkách bylo zjištěno, že je účinnější než hydroxid sodný u některých druhů oleje.[5]

Bylo zjištěno, že ortosilikát sodný se stabilizuje ferrát filmy jako antikorozní léčba žehlička a ocel povrchy.[6]

Přirozený výskyt

Ortokřemičitan sodný nebyl v přírodě nalezen. Minerál však chesnokovite, chemicky příbuzná sůl dvojsodný dihydrogen ortosilikát [Na+
]2[SiO
2(ACH)2−
2] · 8H
2Ó, byl nedávno identifikován v Poloostrov Kola.[7]

Viz také

Reference

  1. ^ A b C d "Ortokřemičitan sodný". Americké prvky. Citováno 18. září 2018.
  2. ^ Werner H. Baur, Erich Halwax a Horst Völlenkle (1986): „Srovnání krystalových struktur ortokřemičitanu sodného, ​​{[chem | Na | 4 | SiO | 4 a orthogermanátu sodného, Na
    4    GeO
    4    ". Monatshefte für Chemie, svazek 117, číslo 6–7, strany 793–797. doi:10.1007 / BF00810070
  3. ^ M ,. G. Barker, P. G.Gadd (1981): „Příprava a krystalová struktura ortokřemičitanu sodného, Na
    4    SiO
    4    ." Journal of Chemical Research, London] Chemical Society, svazek 9, strany S: 274 (synopse), M: 3446-3466 (hlavní).
  4. ^ J. F. Schairer a N. L. Bowen (1956): „Systém Na
    2    Ó    —Al
    2    Ó
    3    —SiO
    2    ". American Journal of Science, svazek 254, číslo 3, strany 129-195 doi:10.2475 / ajs.254.3.129
  5. ^ Thomas C. Campbell (11977): „Srovnání ortokřemičitanu sodného a hydroxidu sodného pro alkalické zaplavení vodou.“ Společnost ropných inženýrů, regionální setkání SPE v Kalifornii 13. – 15. Dubna 1977, Bakersfield; dokument IDSPE-6514-MSdoi:10,2118 / 6514-MS
  6. ^ John R. Harrison (1954): „Proces zpracování kovů roztokem ferátu“. Americký patent US2850415A, přidělen E. I. du Pont de Nemours
  7. ^ I. V. Pekov, N. V. Chukanov, A. E. Zadov, N. V. Zubkova a D. Yu. Pushcharovsky (2007): „Chesnokovite, Na
    2    [SiO
    2    (ACH)
    2    ] · 8H
    2    Ó    , první přírodní ortosilikát sodný z alkalického plutonu Lovozero na poloostrově Kola: Popis a krystalová struktura nového minerálního druhu ", Geologie rudních ložisek, svazek 49, číslo 8, strany 727–738. doi:10.1134 / S1075701507080077