Azid bromu - Bromine azide

Azid bromu
Azid bromu.svg
Jména
Název IUPAC
Azid bromu
Ostatní jména
Nitrid bromu, bromid dusíku, azidobromid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
BrN3
Molární hmotnost121,924 g / mol
VzhledČervená tekutina
HustotaN / A
Bod tání-45 stupňů C (-49 ° F)
Bod varuExploduje
Struktura[1]
čtyřúhelníkový
Já4CD
16
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíTohle je jed který může spontánně explodovat.[2] Při kontaktu s arsenem, sodíkem, stříbrnou fólií nebo fosforem exploduje. Má třídu nebezpečnosti 1,1 A.
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Azid fluoru
Azid chloru
Jodid jódu
Kyselina hydrazoová
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Azid bromu je výbušnina anorganická sloučenina se vzorcem BrN3. Byl popsán jako krystal nebo červená kapalina při pokojové teplotě.[Citace je zapotřebí ] Je extrémně citlivý na malé výkyvy teploty a tlaku, s výbuchy na Δp ≥ 0,05 Torr a také při krystalizaci, proto je při práci s tímto činidlem nutná extrémní opatrnost.

Příprava

Azid bromu lze připravit reakcí azid sodný s Br2. Tato reakce tvoří azid bromu a bromid sodný:[1]

NaN3 + Br2 → BrN3 + NaBr

Struktura

Vysoká citlivost azidu bromu vedla k obtížím při rozlišování jeho krystalové struktury. Navzdory tomu byla pomocí miniatury získána krystalová struktura azidu bromu zónové tavení postup se zaměřením infračervený laser záření. Na rozdíl od V3, který po krystalizaci tvoří nekonečnou řetězcovitou strukturu, BrN3 tvoří spirálovitou strukturu. Každá molekula přijímá a trans-ohnutý struktura, která se také nachází v plynné fázi.[1]

Reakce

Azid bromnatý se přidává k alkeny oba skrz iontový a přídavek volných radikálů, přičemž každý poskytuje opačnou orientaci ve výrobcích. Nastává iontová adice stereospecificky v trans.[3]S reakcemi zahrnujícími azid bromu je obtížné pracovat. Molekula je velmi reaktivní a je známo, že snadno exploduje. Díky tomu je klíčovým činidlem ve výbušninách.[4] Fotochemie experimenty s azidem bromitým to zjistily UV fotolýza malého vzorku azidu bromu vedlo k disociaci celého vzorku, což způsobilo jeho nestabilitu. Podobné vzorky s azidovými molekulami nevykazovaly takový účinek. To ukazuje nestabilní tendence bromidu azidu v tom, že i za přítomnosti slunečního světla bude azid bromu reaktivní molekulou.[5]

Bezpečnost

Při zacházení s azidem bromným je třeba postupovat velmi opatrně, protože je potenciálně toxický a může za různých podmínek explodovat. Mohou také explodovat koncentrované roztoky v organických rozpouštědlech. Kapalina při kontaktu exploduje arsen, sodík, stříbrná fólie nebo fosfor. Při zahřátí na rozklad vydává vysoce toxické výpary bromu a exploduje. Množství sloučeniny použité během experimentu by mělo být omezeno na 2 mmol. Rovněž představuje potenciální mírné nebezpečí požáru ve formě par chemickou reakcí. Je to také silný oxidant.[1]

Bylo zakázáno přepravovat v EU Spojené státy podle Americké ministerstvo dopravy.

Reference

  1. ^ A b C d Lyhs, Benjamin; Bläser, Dieter; Wölper, Christoph; Schulz, Stephan; Jansen, Georg (20. února 2012). „Solid-State Structure of Bromine Azide“. Angewandte Chemie International Edition. 51 (8): 1970–1974. doi:10,1002 / anie.201108092. PMID  22250068.
  2. ^ Patnaik, Pradyot (2007). Komplexní průvodce nebezpečnými vlastnostmi chemických látek. 615: Wiley-Interscience. p. 615. ISBN  0-471-71458-5.CS1 maint: umístění (odkaz)
  3. ^ Liu, Robert (1968). „2,3-Bis (perfluormethyl) bicyklo2.2.2] okta-2,5,7-trieny a jejich fotorearanžovací reakce“. J. Am. Chem. Soc. 90 (1): 215–216. doi:10.1021 / ja01003a041.
  4. ^ Perry, Dale L., vyd. (1995). Příručka anorganických sloučenin. Boca Raton: CRC Press. p. 74. ISBN  0-8493-8671-3.
  5. ^ Henshaw, T. L .; David, S. J .; MacDonald, M. A .; Gilbert, J. V .; Stedman, D. H .; Coombe, R. D. (1987). "Kolizní rozklad azidu bromu". J. Phys. Chem. 91 (9): 2287–2293. doi:10.1021 / j100293a016.