Beryllium bromid - Beryllium bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Beryllium bromid | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.196  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BýtBr2 | |
| Molární hmotnost | 168,820 g / mol |
| Vzhled | bezbarvé bílé krystaly |
| Hustota | 3,465 g / cm3 (20 ° C) |
| Bod tání | 508 ° C (946 ° F; 781 K)vznešené při 473 ° C (883 ° F; 746 K) |
| Bod varu | 520 ° C (968 ° F; 793 K)[1] |
| Vysoce[1] | |
| Rozpustnost | rozpustný v ethanol, diethylether, pyridin nerozpustný v benzen |
| Struktura | |
| Ortorombický | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 0,4111 J / g K. |
Std molární entropie (S | 9,5395 J / K |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -2,094 kJ / g |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | vidět Berylliosis |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H350i, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411 | |
| P260, P301 + 310, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P320, P330, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,002 mg / m3 C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximem maxima 0,025 mg / m3 (jako Be)[2] |
REL (Doporučeno) | Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [4 mg / m3 (jako Be)][2] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid berylnatý Chlorid berylnatý Jodid berylnatý |
jiný kationty | Bromid hořečnatý Bromid vápenatý Bromid strontnatý Bromid barnatý Bromid radia |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Beryllium bromid je chemická sloučenina s vzorec BeBr2. Je to velmi hygroskopický a dobře se rozpouští voda. Sloučenina je polymer s čtyřstěnnými Be centry.[3]
Příprava a reakce
Může být připraven reakcí berylium kov s živly bróm při teplotách 500 ° C až 700 ° C:[1]
- Be + Br2 → BeBr2
Při léčbě se také tvoří bromid berylnatý oxid berylnatý s kyselina bromovodíková:
- BeO + 2 HBr → BeBr2 + H2Ó
Ve vodě pomalu hydrolyzuje: BeBr2 + 2 H2O → 2 HBr + Be (OH)2
Bezpečnost
Sloučeniny berýlia jsou toxické při vdechování nebo požití.
Reference
- ^ A b C Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Příručka anorganických sloučenin, CRC Press, str. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, vyvoláno 2007-12-10
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Krystalová modifikace dihalogenidů berýlia BeCl2, BeBr2 a BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45 (10), 1619-1624.