Wolframan sodný - Sodium tungstate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Wolframan sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.033.389  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2WO4 | |
| Molární hmotnost | 293,82 g / mol |
| Vzhled | Bílý kosodélník krystaly |
| Hustota | 4,179 g / cm3 (bezvodý) 3,25 g / cm3 (dihydrát) |
| Bod tání | 698 ° C (1288 ° F; 971 K) |
| 57,5 g / 100 ml (0 ° C) 74,2 g / 100 ml (25 ° C) 96,9 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | málo rozpustný v amoniak nerozpustný v alkohol, kyselina |
| Struktura | |
| Kosočtverečný (bezvodý) ortorombický (dihydrát) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Wolframan lithný Cesium wolframat |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Wolframan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2WO4. Tato bílá ve vodě rozpustná pevná látka je sodík sůl kyselina wolframová. Je to užitečné jako zdroj wolfram pro chemickou syntézu. Jedná se o meziprodukt při přeměně wolframu rudy na kov.[1]
Příprava a struktura
Wolframan sodný se získává trávením wolframových rud, jejichž ekonomicky důležitými zástupci jsou wolframany, v zásadě. Ilustrativní je extrakce wolframanu sodného z wolframit:[1]
- Fe / MnWO4 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2WO4• 2H2O + Fe / Mn (OH)2
Scheelite je zacházeno podobně s použitím uhličitan sodný.
Wolframan sodný lze také vyrobit zpracováním karbid wolframu se směsí dusičnan sodný a hydroxid sodný ve fúzním procesu, který překonává vysokou exotermicitu příslušné reakce.
Několik polymorfy wolframanu sodného jsou známy, tři při jediném tlaku atmosféry. Vyznačují se čtyřboká orthotungstate dianions, ale liší se v motivu balení. WO42− anion přijme strukturu jako síran (SO42−).[2]
Reakce
Ošetření wolframanu sodného kyselina chlorovodíková dává oxid wolframu nebo jeho kyselé hydráty:
- Na2WO4 + 2 HCl → WO3 + 2 NaCl + H2Ó
- Na2WO4 + 2 HCl → WO3.H2O + 2 NaCl
Tuto reakci lze zvrátit použitím vodného hydroxidu sodného
Použití
Dominantní použití wolframanu sodného je jako meziproduktu při extrakci wolframu z jeho rud, z nichž téměř všechny jsou wolfstates.[1] Jinak wolframan sodný má pouze specializované aplikace.
V organické chemii se wolframan sodný používá jako katalyzátor pro epoxidace z alkeny a oxidace alkoholy do aldehydy nebo ketony. Vykazuje antidiabetické účinky.[3]
Při separaci hustoty se používají roztoky metavolframanu sodného a lithného. Taková řešení jsou méně toxická než bromoform a methylenjodid, ale stále mají hustoty, které spadají mezi řadu přirozeně vázaných minerálů.[4]
Wolframan sodný je a kompetitivní inhibitor z molybden. Dietní wolfram snižuje koncentraci molybdenu v tkáních.[5]
Reference
- ^ A b C Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter; Lüderitz, Eberhard; Vlk, Hans Uwe (2005). "Wolfram, slitiny wolframu a sloučeniny wolframu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a27_229.
- ^ Carl W. F. T. Pistorius "Fázové diagramy wolframanu sodného a molybdenanu sodného na 45 kbar" J. Chem. Phys. 1966, svazek 44, 4532.doi:10.1063/1.1726669
- ^ Antidiabetické činidlo wolframan sodný aktivuje syntézu glykogenu cestou nezávislou na inzulínovém receptoru. The Journal of Biological Chemistry, sv. 278, č. 44, vydání z 31. října, s. 42785–42794, 2003.
- ^ Vylepšené techniky separace gradientu hustoty s použitím polytungstátu sodného a srovnání s použitím jiných těžkých kapalin. Zpráva, americký geologický průzkum, 1993.
- ^ Considine, Glenn D., ed. (2005). "Molybden". Van Nostrandova encyklopedie chemie. New York: Wiley-Interscience. str. 1038–1040. ISBN 978-0-471-61525-5.
externí odkazy
- Anti-diabetické účinky wolframanu sodného byly odhaleny, ScienceDaily, 28. srpna 2009