Jodid sodný - Sodium iodide

Jodid sodný
	; NaI (Tl) scintilátory
Identifikátory
Číslo CAS	7681-82-5 ; 13517-06-1 (dihydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 33167 ;
ChEMBL	ChEMBL1644695 ;
ChemSpider	5048 ;
Informační karta ECHA	100.028.800
PubChem CID	5238;
Číslo RTECS	WB6475000;
UNII	F5WR8N145C ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2041125 ;
	InChI InChI = 1S / HI.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / HI.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL;
	ÚSMĚVY [Na +]. [I-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	NaI
Molární hmotnost	149.894
Vzhled	bílá pevná látka ; rozmělněný
Zápach	bez zápachu
Hustota	3,67 g cm−3
Bod tání	661 ° C (1222 ° F; 934 K)
Bod varu	1304 ° C (2379 ° F; 1577 K)
Rozpustnost ve vodě	1587 g / l (0 ° C) ; 1842 g / L (25 ° C) ; 2278 g / L (50 ° C) ; 2940 g / L (70 ° C) ; 3020 g / L (100 ° C)
Rozpustnost	ethanol, aceton
Mezera v pásmu	5,89 eV
Magnetická susceptibilita (χ)	−57×10−6 cm3 mol−1
Index lomu (nD)	1,93 (300 nm); 1,774 (589 nm); 1,71 (10 µm)
Struktura
Krystalická struktura	Halit, cF8
Vesmírná skupina	Fm3m, č. 225
Mřížková konstanta	A = 0,6462 nm
Jednotky vzorce (Z)	4
Koordinační geometrie	Osmistěn
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	52,1 J mol−1 K.−1
Std molární; entropie (SÓ298)	98,5 J mol−1 K.−1
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-287,8 kJ mol−1
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	-286,1 kJ mol−1
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý, může poškodit nenarozené dítě
Bezpečnostní list	[1]
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H315, H319, H400
Bezpečnostní pokyny GHS	P273, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 1
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid sodný; Chlorid sodný; Bromid sodný; Astatid sodný
jiný kationty	Jodid lithný; Jodid draselný; Jodid rubidnatý; Jodid cesný; Jodid francium
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Jodid sodný (chemický vzorec NaI) je iontová sloučenina vytvořený z chemická reakce z sodík kov a jód. Za standardních podmínek je bílý, rozpustný ve vodě pevný obsahující směs sodíku v poměru 1: 1 kationty (Na⁺) a jodid anionty (Já⁻) v krystalová mříž. Používá se hlavně jako doplněk výživy a v organická chemie. Vyrábí se průmyslově jako sůl vznikají při reakci kyselých jodidů hydroxid sodný.^[11] Je to chaotropní sůl.

Použití

Doplněk stravy

Jodid sodný, stejně jako jodid draselný, se běžně používá k léčbě a prevenci nedostatek jódu. Jodizovaná kuchyňská sůl obsahuje 10ppm jodid.^[11]

Organická syntéza

Monatomické řetězce NaI pěstované uvnitř dvojité stěny uhlíkové nanotrubice.^[12]

Jodid sodný se používá pro konverzi alkylchloridy do alkyljodidy. Tato metoda je Finkelsteinova reakce,^[13] spoléhá na nerozpustnost chlorid sodný v aceton řídit reakci:^[14]

R – Cl + NaI → R – I + NaCl

Nukleární medicína

Některé radioaktivní jodidové soli sodíku, včetně Na¹²⁵Já a Na¹³¹Já, mít radiofarmaka použití, například při léčbě rakovina štítné žlázy a hypertyreóza nebo jako radioznačení stopovací látky v zobrazování (viz Izotopy jodu> Radiojodiny I-123, I-124, I-125 a I-131 v medicíně a biologii ).

Scintilátory NaI (Tl) dopované thaliem

Jodid sodný aktivován s thalium, NaI (Tl), když je vystaven ionizující radiace, vydává fotony (tj., scintilát ) a používá se v scintilační detektory, tradičně v nukleární medicína, geofyzika, nukleární fyzika a měření prostředí. NaI (Tl) je nejpoužívanější scintilační materiál. Krystaly jsou obvykle spojeny s a fotonásobič trubice, v a hermeticky uzavřený shromáždění, jako je jodid sodný hygroskopický. Doladění některých parametrů (tj. radiační tvrdost, dosvit, průhlednost ) lze dosáhnout změnou podmínek růst krystalů. Krystaly s vyšší úrovní doping jsou používány v rentgen detektory s vysokou spektrometrickou kvalitou. Jodid sodný lze použít jak jako monokrystaly a jako polykrystaly pro tento účel. Vlnová délka maximální emise je 415 nm.^[15]

Údaje o rozpustnosti

Jodid sodný vykazuje vysokou rozpustnost v některých organických rozpouštědlech, na rozdíl od chloridu sodného nebo dokonce bromidu:

Solventní	Rozpustnost NaI (g NaI / kg rozpouštědla při 25 ° C)^[16]
H₂Ó	1842
Kapalný amoniak	1620
Kapalný oxid siřičitý	150
Metanol	625–830
Kyselina mravenčí	618
Acetonitril	249
Aceton	504
Formamid	570–850
Acetamid	323 (41,5 ° C)
Dimethylformamid	37–64
Dichlormethan	0.09^[17]

Stabilita

Jodidy (včetně jodidu sodného) jsou detekovatelně oxidovány atmosférickými látkami kyslík (Ó₂) na molekulární jód (Já₂). Já₂ a já⁻ komplex tvoří trijodid komplex, který má žlutou barvu, na rozdíl od bílé barvy jodidu sodného. Voda urychluje oxidační proces a jodid může také produkovat I.₂ fotooxidací, proto by měl být pro maximální stabilitu jodid sodný skladován v temnu, při nízké teplotě a při nízké vlhkosti.

Viz také

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F Haynes, str. 4,86
^ Seidell, Atherton (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin c. 2. Společnost D. Van Nostrand. str.655.
^ Haynes, str. 5.171
^ Miyata, Takeo (1969). "Struktura excitace NaI a NaBr". Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ ... 27..266M. doi:10.1143 / JPSJ.27.266.
^ Guizzetti, G .; Nosenzo, L .; Reguzzoni, E. (1977). "Optické vlastnosti a elektronová struktura halogenidů alkalických kovů termoreflektivitou". Fyzický přehled B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103 / PhysRevB.15.5921.
^ Haynes, str. 4.130
^ Haynes, str. 10,250
^ Davey, Wheeler P. (1923). "Přesná měření krystalů alkalických halogenidů". Fyzický přehled. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923PhRv ... 21..143D. doi:10.1103 / PhysRev.21.143.
^ Haynes, str. 5,36
^ „Jodid sodný 383112“. Sigma Aldrich.
^ ^A ^b Lyday, Phyllis A. (2005). "Jód a jódové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. A14. Weinheim: Wiley-VCH. 382–390. doi:10.1002 / 14356007.a14_381. ISBN 978-3-527-30673-2.
^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Spektroskopie ztráty energie elektronů s jedním atomem světelných prvků". Příroda komunikace. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo ... 6.7943S. doi:10.1038 / ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
^ Finkelstein, Hank (1910). „Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden“. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (v němčině). 43 (2): 1528–1532. doi:10,1002 / cber.19100430257.
^ Streitwieser, Andrew (1956). "Solvolytické posunovací reakce v atomech nasyceného uhlíku". Chemické recenze. 56 (4): 571–752. doi:10.1021 / cr50010a001.
^ „Scintilační materiály a sestavy“ (PDF). Krystaly Saint-Gobain. 2016. Citováno 21. června 2017.
^ Burgess, John (1978). Kovové ionty v roztoku. Série Ellise Horwooda v chemických vědách. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
^ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugalsko, Jaime Munoz (1989). „Přenos a rozdělení volných energií elektrolytů 1: 1 v systému rozpouštědla voda-dichlormethan při 298,15 K“. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039 / F19898502705.

Citované zdroje

Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97. vydání). CRC Press. str. 4.49. ISBN 9781498754293.

externí odkazy

„ICSC 1009 - Jodid sodný (bezvodý)“. Mezinárodní karta chemické bezpečnosti. 20. dubna 2005. Citováno 21. června 2017.
„Bezpečnostní list materiálu (MSDS) - Bezpečnostní údaje pro jodid sodný“. ScienceLab.com. 21. května 2013. Citováno 21. června 2017.
„Jodid sodný (orální, injekční, intravenózní)“. Drugs.com. 2017. Citováno 21. června 2017.
"Bezpečnostní list - jodid sodný" (PDF). Globální řízení bezpečnosti. 23. ledna 2015. Citováno 16. října 2019.

[crc-1] A ^b ^C ^d ^E ^F Haynes, str. 4,86

[2] Seidell, Atherton (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin c. 2. Společnost D. Van Nostrand. str.655.

[3] Haynes, str. 5.171

[4] Miyata, Takeo (1969). "Struktura excitace NaI a NaBr". Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ ... 27..266M. doi:10.1143 / JPSJ.27.266.

[5] Guizzetti, G .; Nosenzo, L .; Reguzzoni, E. (1977). "Optické vlastnosti a elektronová struktura halogenidů alkalických kovů termoreflektivitou". Fyzický přehled B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103 / PhysRevB.15.5921.

[6] Haynes, str. 4.130

[7] Haynes, str. 10,250

[8] Davey, Wheeler P. (1923). "Přesná měření krystalů alkalických halogenidů". Fyzický přehled. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923PhRv ... 21..143D. doi:10.1103 / PhysRev.21.143.

[9] Haynes, str. 5,36

[10] „Jodid sodný 383112“. Sigma Aldrich.

[Ullmann-11] A ^b Lyday, Phyllis A. (2005). "Jód a jódové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. A14. Weinheim: Wiley-VCH. 382–390. doi:10.1002 / 14356007.a14_381. ISBN 978-3-527-30673-2.

[chains-12] Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Spektroskopie ztráty energie elektronů s jedním atomem světelných prvků". Příroda komunikace. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo ... 6.7943S. doi:10.1038 / ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.

[13] Finkelstein, Hank (1910). „Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden“. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (v němčině). 43 (2): 1528–1532. doi:10,1002 / cber.19100430257.

[14] Streitwieser, Andrew (1956). "Solvolytické posunovací reakce v atomech nasyceného uhlíku". Chemické recenze. 56 (4): 571–752. doi:10.1021 / cr50010a001.

[15] „Scintilační materiály a sestavy“ (PDF). Krystaly Saint-Gobain. 2016. Citováno 21. června 2017.

[16] Burgess, John (1978). Kovové ionty v roztoku. Série Ellise Horwooda v chemických vědách. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.

[17] De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugalsko, Jaime Munoz (1989). „Přenos a rozdělení volných energií elektrolytů 1: 1 v systému rozpouštědla voda-dichlormethan při 298,15 K“. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039 / F19898502705.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]