Bromid barnatý - Barium bromide - Wikipedia
| Identifikátory | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.024  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BaBr2 (bezvodý) BaBr2· 2H2O (dihydrát) | |
| Molární hmotnost | 297,14 g / mol |
| Vzhled | Bílá pevná látka |
| Hustota | 4,78 g / cm3 (bezvodý) 3,58 g / cm3 (dihydrát) |
| Bod tání | 857 ° C (1575 ° F; 1130 K) |
| Bod varu | 1835 ° C (3335 ° F; 2108 K) |
| 92,2 g / 100 ml (0 ° C) | |
| -92.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| ortorombický, oP12 | |
| Pnma, č. 62 | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -181,1 kcal / mol |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Toxický |
| Bezpečnostní list | NIH BaBr |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P312, P330, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid barnatý Chlorid barnatý Jodid barnatý |
jiný kationty | Beryllium bromid Bromid hořečnatý Bromid vápenatý Bromid strontnatý Bromid radia Bromid olovnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid barnatý je chemická sloučenina s vzorec BaBr2. Jako chlorid barnatý, dobře se rozpouští ve vodě a je toxický.
Struktura a vlastnosti
BaBr2 krystalizuje v a chlorid olovnatý motiv, dávat bílou ortorombický krystaly to jsou rozmělněný.[1]Ve vodném roztoku BaBr2 chová se jako jednoduché sůl.
Roztoky bromidu barnatého reagují s síran soli k výrobě pevné látky sraženina z síran barnatý.
- BaBr2 + SO42− → BaSO4 + 2 br−
Podobné reakce se vyskytují u kyselina šťavelová, kyselina fluorovodíková, a kyselina fosforečná za vzniku pevných sraženin oxalátu barnatého, fluoridu a fosforečnanu.
Příprava
Bromid barnatý lze připravit zpracováním sulfid barnatý nebo uhličitan barnatý s kyselina bromovodíková:
- BaS + 2 HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + CO2 + H2Ó
Bromid barnatý krystalizuje z koncentrovaného vodného roztoku v dihydrát , BaBr2· 2H2O. Zahřátím tohoto dihydrátu na 120 ° C se získá bezvodý sůl. [2]
Použití
Bromid barnatý je předchůdcem chemických látek používaných ve fotografii a dalších bromidy.
Historicky byl k čištění použit bromid barnatý rádium v procesu frakční krystalizace vymyslel Marie Curie. Protože se radium přednostně vysráží v roztoku bromidu barnatého, byl by poměr radia a baria v sraženině vyšší než poměr v roztoku.[3]
Bezpečnost
Bromid barnatý je spolu s dalšími ve vodě rozpustnými solemi barya toxický.
Reference
- ^ Brackett, Elizabeth B .; Breackett, Thomas E .; Sass, Ronald L. (prosinec), „Krystalové struktury chloridu barnatého, bromidu barnatého a jodidu barnatého.“, The Journal of Physical Chemistry (– Hledání učenců), 67 (vydáno 1963), s. 2132, vyvoláno 2007-12-03 Zkontrolujte hodnoty data v:
| datum =(Pomoc)[mrtvý odkaz ] - ^ Patnaik, Pradyot (2003), Příručka anorganických chemických sloučenin, McGraw-Hill Professional, str. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, vyvoláno 2007-12-03
- ^ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: Život ve fyzice, University of California Press, s. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, vyvoláno 2007-12-03