Hydrogenuhličitan sodný - Sodium bicarbonate

Nesmí být zaměňována s Uhličitan sodný.
Pro kypřící prostředek, jehož běžnou přísadou je jedlá soda, viz Prášek na pečení.
Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogenuhličitan sodný.svg
Kuličkový model kationu sodíku
Míč a hůl model hydrogenuhličitanového aniontu
Vzorek hydrogenuhličitanu sodného
Jména
Název IUPAC
Hydrogenuhličitan sodný
Ostatní jména
Jedlá soda, bikarbón (laboratorní slang), hydrogenuhličitan sodný, nahcolite
Identifikátory
3D model (JSmol )
4153970
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Informační karta ECHA100.005.122 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 205-633-8
Číslo E.E500 (ii) (regulátory kyselosti, ...)
KEGG
PletivoSodík + hydrogenuhličitan
Číslo RTECS
  • VZ0950000
UNII
Vlastnosti
NaHCO
3
Molární hmotnost84,0066 g mol−1
VzhledBílé krystaly
ZápachBez zápachu
Hustota
  • 2,20 g / cm3[1]
Bod tání (Rozkládá se na uhličitan sodný začínající na 50 ° C[1][6])
Rozpustnost0,02% hmotn. Acetonu, 2,13% hmotn. Methanolu při 22 ° C.[4] nerozpustný v ethanol
log P−0.82
Kyselost (strK.A)
  • 10.329[5]
  • 6,351 (kyselina uhličitá)[5]
nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583
Struktura
Monoklinický
Termochemie
87,6 J / mol K.[7]
101,7 J / mol K.[7]
-950,8 kJ / mol[7]
-851,0 kJ / mol[7]
Farmakologie
B05CB04 (SZO) B05XA02 (SZO), QG04BQ01 (SZO)
Intravenózně, orálně
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíZpůsobuje vážné podráždění očí
Bezpečnostní listExterní bezpečnostní list
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavý
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
4220 mg / kg (potkan, orální)[8]
Související sloučeniny
jiný anionty
Uhličitan sodný
jiný kationty
Související sloučeniny
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu
Košíčky pečené s jedlou sodou jako kypřicí prostředek

Hydrogenuhličitan sodný (Název IUPAC: hydrogenuhličitan sodný), běžně známý jako prášek do pečiva nebo bikarbonát sodný, je chemická sloučenina se vzorcem NaHCO3. Je to sůl složený z a sodík kation (Na+ ) a a hydrogenuhličitan anion (HCO3− ). Hydrogenuhličitan sodný je bílá pevná látka krystalický, ale často se jeví jako jemný prášek. Je mírně slaný, zásaditý chuť připomínající sodu na praní (uhličitan sodný ). Přírodní minerální forma je nahcolite. Je to součást minerálu natron a nachází se rozpuštěný v mnoha minerálních pramenech. [9]

Nomenklatura

Vzhledem k tomu, že je již dlouho známá a je široce používána, má sůl mnoho souvisejících jmen, jako je prášek do pečiva, chléb soda, jedlá soda, a bikarbonát sodný. Termín prášek do pečiva je častější ve Spojených státech, zatímco bikarbonát sodný je častější v Austrálii a Británii.[10] V hovorovém použití jsou jména hydrogenuhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný často zkrácena; formy, jako je hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan a hydrogenuhličitan, jsou běžné.[Citace je zapotřebí ]

Slovo saleratus, z latinský sal æratus (což znamená "sodná sůl"), byl široce používán v EU 19. století pro hydrogenuhličitan sodný i hydrogenuhličitan draselný.[11]

Je znám jako jeden z Číslo E. přísady do jídla E500.[Citace je zapotřebí ]

Předpona bi v hydrogenuhličitan pochází ze zastaralého systému pojmenování a je založen na pozorování, že je jich dvakrát tolik uhličitan (CO.)3) na sodík v hydrogenuhličitanu sodném (NaHCO3) jak je v uhličitan sodný (Na2CO3). Moderní chemické vzorce těchto sloučenin vyjadřují jejich přesné chemické složení (které nebylo při jménech známo uhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný byly vytvořeny) jako hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) a uhličitan sodný (Na2CO3). Tyto názvy jsou jednoznačné, protože sodík má vždy +1 oxidační stav a karbonátovat oxidační stav -2.[Citace je zapotřebí ]

Použití

Vaření

Kynutí

Hlavní článek: Kypřící prostředek

Při vaření se jedlá soda používá hlavně v pečení jako kypřící prostředek. Když reaguje s kyselinou, uvolňuje se oxid uhličitý, který způsobuje expanzi těsta a vytváří charakteristickou strukturu a zrno v koláčech, rychlé chleby, soda chléb a další pečená a smažená jídla. Acidobazickou reakci lze obecně vyjádřit následovně:[12]

NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2Ó

Kyselé materiály, které indukují tuto reakci, zahrnují hydrogenfosforečnany, vinný kámen, citronová šťáva, jogurt, podmáslí, kakao, a ocet. Sodu bikarbónu lze použít společně s kynuté těsto, který je kyselý, čímž vzniká světlejší produkt s méně kyselou chutí.[13]

Teplo může také samo o sobě způsobit, že hydrogenuhličitan sodný bude působit jako kypricí prostředek při pečení tepelný rozklad, uvolňující oxid uhličitý při teplotách nad 80 ° C (180 ° F):[14]

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Při samostatném použití bez přítomnosti kyselé složky (v těstíčku nebo za použití prášku do pečiva obsahujícího kyselinu) je pouze polovina dostupného CO2 se uvolňuje (jeden CO2 molekula se vytvoří pro každé dva ekvivalenty NaHCO3). Navíc v nepřítomnosti kyseliny také dochází k tepelnému rozkladu hydrogenuhličitanu sodného uhličitan sodný, který je silně zásaditý a dává pečenému produktu hořkou, "mýdlovou" chuť a žlutou barvu. Protože reakce probíhá pomalu při teplotě místnosti, lze směsi (těsto na koláče atd.) Nechat stát, aniž by stoupaly, dokud se nezahřívají v sušárně.[Citace je zapotřebí ]

Při přidávání kyselých, zásaditých přísad, jako je plnotučné mléko nebo Holandsky zpracováno kakao se často přidávají do pečených potravin, aby se zabránilo nadměrně kyselé chuti přidané kyseliny.[15]

Prášek na pečení

Hlavní článek: Prášek na pečení

Prášek na pečení, který se také prodává k vaření, obsahuje přibližně 30% hydrogenuhličitanu a různých kyselých přísad, které se aktivují přidáním vody, aniž by bylo nutné do varného média přidávat další kyseliny.[16][17][18] Mnoho forem prášku do pečiva obsahuje hydrogenuhličitan sodný v kombinaci s fosforečnan vápenatý, fosforečnan sodný hlinitý nebo vinný kámen.[19] Jedlá soda je zásaditá; kyselina použitá v prášku do pečiva se vyhýbá kovové chuti, když při chemické změně během pečení vznikne uhličitan sodný.[Citace je zapotřebí ]

jiný

Hydrogenuhličitan sodný se někdy používal při vaření zelené zeleniny,[když? ] protože jim dává jasně zelenou barvu - která byla popsána jako umělá - díky své reakci chlorofyl k výrobě chlorofylin.[20] To však má tendenci ovlivňovat chuť, strukturu a nutriční obsah a již to není běžné.[21][je zapotřebí lepší zdroj ]

Na změkčení se používá jedlá soda pulzy (hrách, fazole) před a během vaření, jako v tradiční britské kuchyni kašovitý hrášek recept na namáčení hrášku. Hlavním účinkem hydrogenuhličitanu sodného je úprava pH namáčecího roztoku a vody na vaření; To změkčuje tvrdou vnější skořápku, zkracuje dobu vaření a může změnit procento živin v misce, její chuť a konzistenci.[Citace je zapotřebí ]

Jedlá soda může reagovat s kyselinami v potravinách, včetně vitamín C (L-kyselina askorbová).[Citace je zapotřebí ]

Používá se v asijské a latinskoamerické kuchyni naklepat maso. Používá se také v chleba, například u smažených potravin, zvyšují křupavost a umožňují průchod páry, aby se během vaření chleba neodfouklo.[Citace je zapotřebí ]

Fungicidy a hubení škůdců

Hydrogenuhličitan sodný může být účinným způsobem kontroly růstu hub,[22] a ve Spojených státech je registrován Agentura na ochranu životního prostředí jako biopesticid.[23]

Zvýšení zásaditosti / pH

Hydrogenuhličitan sodný lze přidat do bazénů, lázní a zahradních jezírek, aby se zvýšil celkový počet zásaditost (zvyšte pH).[24]

Pyrotechnika

Hydrogenuhličitan sodný je jednou z hlavních složek společné látky ohňostroj „černý had“. Účinek je způsoben tepelným rozkladem, který produkuje plynný kysličník uhličitý a vytváří dlouhý had - jako popel jako produkt spalování jiné hlavní složky, sacharóza.[Citace je zapotřebí ] Hydrogenuhličitan sodný se také používá k oddálení spalovacích reakcí uvolňováním CO2 a H2O při zahřátí, oba jsou retardéry hoření.

Mírný dezinfekční prostředek

Má slabé dezinfekční prostředek vlastnosti,[25][26] a může to být efektivní fungicid proti některým organismům.[27] Protože jedlá soda absorbuje zatuchlé pachy, stala se spolehlivou metodou použitá kniha prodejci, když dělají knihy méně páchnoucí.[28]

Hasicí přístroj

Hydrogenuhličitan sodný lze použít k hašení malých požárů nebo elektrických požárů vržením přes oheň, protože zahříváním hydrogenuhličitanu sodného se uvolňuje oxid uhličitý.[29] Nemělo by se to však vztahovat na požáry v fritézy; náhlý únik plynu může způsobit vystříknutí maziva.[29] V BC se používá hydrogenuhličitan sodný suchá chemikálie hasicí přístroje jako alternativa k více korozivní fosforečnan diamonný v ABC hasicích přístrojích. Díky zásadité povaze hydrogenuhličitanu sodného je jediným jediným chemickým činidlem Purple-K, který byl použit v rozsáhlých protipožárních systémech instalovaných v komerčních kuchyních. Protože může působit jako alkálie, má látka mírný obsah zmýdelnění účinek na horké mazivo, které tvoří dusící se mýdlovou pěnu.[Citace je zapotřebí ]

Neutralizace kyselin

Hydrogenuhličitan sodný reaguje spontánně s kyselinami a uvolňuje CO2 plyn jako reakční produkt. Běžně se používá k neutralizaci nežádoucích kyselých roztoků nebo úniků kyselin v chemických laboratořích.[30] K neutralizaci báze není vhodné používat hydrogenuhličitan sodný[31] i když je amfoterní, reagující jak s kyselinami, tak s bázemi.[Citace je zapotřebí ]

Lékařské použití a zdraví

Viz také: Intravenózní hydrogenuhličitan sodný

Hydrogenuhličitan sodný smíchaný s vodou může být použit jako antacida k léčbě kyselé zažívací potíže a pálení žáhy.[32] Jeho reakce s žaludeční kyselina vyrábí sůl, vodu a oxid uhličitý:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2(G)

Směs hydrogenuhličitanu sodného a polyethylenglykol jako PegLyte,[33] rozpuštěný ve vodě a užívaný orálně, je účinný výplach trávicího traktu příprava a projímadlo před operací trávicího traktu, gastroskopie, atd.[Citace je zapotřebí ]

Intravenózní hydrogenuhličitan sodný ve vodném roztoku se někdy používá pro případy acidóza, nebo pokud je v krvi nedostatek iontů sodíku nebo hydrogenuhličitanu.[34] V případech respirační acidózy poháněl infuzovaný hydrogenuhličitanový iont plazmatický pufr kyselina uhličitá / hydrogenuhličitan nalevo, a tím zvyšuje pH. Z tohoto důvodu se hydrogenuhličitan sodný používá pod lékařským dohledem kardiopulmonální resuscitace. Infuze hydrogenuhličitanu je indikována pouze v případě, že je pH krve výrazně nízké (<7,1–7,0).[35]

HCO3− se používá k léčbě hyperkalemie, protože bude řídit K.+ zpět do buněk během období acidózy.[36] Protože hydrogenuhličitan sodný může způsobit alkalóza, někdy se používá k léčbě předávkování aspirinem. Aspirin vyžaduje pro správnou absorpci kyselé prostředí a základní prostředí v případě předávkování snižuje absorpci aspirinu.[37] Hydrogenuhličitan sodný se také používá při léčbě předávkování tricyklickými antidepresivy.[38] Může být také aplikován lokálně jako pasta, se třemi díly jedlé sody na jeden díl vody, k úlevě od některých druhů bodnutí a bodnutí hmyzem (a také doprovázejícího otoku).[39]

Někteří alternativní praktici, jako např Tullio Simoncini, propagovali jedlou sódu jako a rakovina lék, před kterým Americká rakovinová společnost varovala kvůli své neprokázané účinnosti a možnému nebezpečí při používání.[40] Edzard Ernst nazval propagaci hydrogenuhličitanu sodného jako léku proti rakovině „jedním z nejhorších alternativních podvodů proti rakovině, které jsem už dlouho viděl“.[41]

Lze přidat hydrogenuhličitan sodný lokální anestetika, aby se urychlil nástup jejich účinků a injekce byla méně bolestivá.[42] Je také součástí Moffettovo řešení, použito v nosní chirurgická operace.[Citace je zapotřebí ]

Bylo navrženo, aby kyselé diety oslabovaly kosti.[43] Jedna systematická metaanalýza výzkumu takový účinek neprokazuje.[44] Další také zjistí, že neexistují žádné důkazy o tom, že alkalická strava zlepšuje zdraví kostí, ale naznačuje, že alkalická strava „může mít určitou hodnotu“ z jiných důvodů.[45]

Antacida (jako je jedlá soda) byly připraveny a použity protestujícími ke zmírnění účinků expozice slzný plyn během protestů.[46][ověření se nezdařilo ][47]

Podobně jako při pečení se hydrogenuhličitan sodný používá společně s jemnou kyselinou, jako je kyselina vinná jako pomocná látka v šumivých tabletách: pokud je taková tableta upuštěna do sklenice vody, uhličitan opouští reakční médium jako plynný oxid uhličitý (HCO3− + H+ → H2O + CO2↑ nebo přesněji HCO3− + H3Ó+ → 2 H2O + CO2↑) ponechání léku rozpuštěného ve vodě spolu s výslednou solí (v tomto příkladu vinan sodný ).[48]

Osobní hygiena

Zubní pasta obsahující hydrogenuhličitan sodný má v několika studiích lepší bělení[49][50][51] a efekt odstranění plaku[52][53] než zubní pasty bez ní.[Citace je zapotřebí ]

Hydrogenuhličitan sodný se také používá jako přísada do některých ústních vod. Má antikariální a abrazivní vlastnosti.[54] Funguje jako mechanický čistič zubů a dásní, neutralizuje produkci kyseliny v ústech a působí také jako antiseptický k prevenci infekcí.[55][56] Hydrogenuhličitan sodný v kombinaci s dalšími přísadami lze použít k výrobě suchého nebo mokrého deodorant.[57][58] Hydrogenuhličitan sodný může být použit jako pufrovací prostředek v kombinaci s kuchyňskou solí při vytváření roztoku pro nosní výplach.[59]

Používá se při oční hygieně k léčbě blefaritida. To se provádí přidáním čajové lžičky hydrogenuhličitanu sodného do studené vody, která byla nedávno vařená, a následného jemného vydrhnutí řasového základu vatovým tamponem namočeným v roztoku.[60]

Veterinární použití

Hydrogenuhličitan sodný se používá jako doplněk krmiva pro dobytek, zejména jako a pufrovací prostředek pro bachor.[61]

Ve sportu

Ačkoli malé dávky hydrogenuhličitanu sodného byly použity jako doplněk pro sportovce při rychlostních disciplínách, jako je běh na střední vzdálenost, neexistují dostatečné důkazy o prospěchu a předávkování je zdravotní riziko protože hydrogenuhličitan sodný může způsobit podráždění gastrointestinálního traktu.[62]

Čisticí prostředek

Hydrogenuhličitan sodný se používá v procesu odstraňování barev a koroze sodablasting. Jako otryskávací médium se hydrogenuhličitan sodný používá k odstranění povrchové kontaminace z měkčího a méně odolného substráty jako je hliník, měď nebo dřevo, které by se mohly poškodit křemičitým pískem.[63]

Výrobce doporučuje pastu ze sody bikarbóny s minimem vody jako jemný prášek,[29] a je užitečný při odstraňování povrchové rzi, protože rez tvoří ve vodě rozpustnou sloučeninu, když je v koncentrovaném alkalickém roztoku;[64] měla by se používat studená voda, protože horkovodní roztoky mohou korodovat ocel. [65] Hydrogenuhličitan sodný napadá tenkou ochrannou vrstvu oxidu, která se tvoří na hliníku, takže je nevhodný k čištění tohoto kovu.[66] Roztok v teplé vodě odstraní zakalit ze stříbra, když je stříbro v kontaktu s kouskem alobal.[66][67] Jedlá soda se běžně přidává do praček jako náhrada změkčovače vody a k odstranění zápachu z oděvů. Je také účinný při odstraňování těžkých skvrn od čaje a kávy z šálků po zředění teplou vodou.

Během Projekt Manhattan při vývoji jaderné bomby na počátku 40. let 20. století byla otázkou chemická toxicita uranu. Bylo zjištěno, že oxidy uranu se velmi dobře drží na bavlněném hadříku a nevymyjí se mýdlem ani pracími prostředky. Avšak uran by se vymýval 2% roztokem hydrogenuhličitanu sodného. Oděvy mohou být kontaminovány toxickým prachem ochuzený uran (DU), který je velmi hustý, a proto se používá pro protizávaží v civilním kontextu a pro průbojné střely. DU není odstraněn běžným praním; promytí asi 6 uncí (170 g) jedlé sody ve 2 galonech (7,5 l) vody pomůže ji vyplavit.[68]

Kontrola zápachu

Často se tvrdí, že jedlá soda je účinný odstraňovač zápachu,[69][je zapotřebí lepší zdroj ] a často se doporučuje, abyste v chladničce nechali otevřenou krabici, která absorbuje zápach.[70] Tuto myšlenku prosazovala přední americká značka jedlé sody, Paže a kladivo v reklamní kampani začínající v roce 1972.[71] Ačkoli je tato kampaň považována za klasiku marketing, což do jednoho roku povede k tomu, že více než polovina amerických ledniček obsahuje krabičku jedlé sody,[72][73] existuje jen málo důkazů, že je ve skutečnosti v této aplikaci účinná.[74][75]

Chemie

Hydrogenuhličitan sodný je amfoterní sloučenina. Vodné roztoky jsou mírně zásaditý v důsledku vzniku kyselina uhličitá a hydroxid ion:

HCO−
3 + H2O → H
2CO
3 + OH−

Hydrogenuhličitan sodný může být použit jako promývací prostředek k odstranění jakýchkoli kyselých nečistot ze "surové" kapaliny za vzniku čistšího vzorku. Reakce hydrogenuhličitanu sodného a an kyselina produkuje sůl a kyselinu uhličitou, které se snadno rozkládají na oxid uhličitý a vodu:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2(G)

Hydrogenuhličitan sodný reaguje s octová kyselina (nalezen v ocet ), produkující octan sodný, voda a oxid uhličitý:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(G)

Hydrogenuhličitan sodný reaguje s základny jako je hydroxid sodný za vzniku uhličitanů:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2Ó

Tepelný rozklad

Při teplotách od 80 do 100 ° C (176 až 212 ° F) se hydrogenuhličitan sodný postupně rozkládá na uhličitan sodný, vodu a oxid uhličitý. Převod je rychlejší při 200 ° C (392 ° F):[76]

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Většina hydrogenuhličitanů to podstoupí dehydratační reakce. Další zahřívání převádí uhličitan na kysličník (nad 850 ° C / 1560 ° F):[76]

Na2CO3 → Na2O + CO2

Tyto převody jsou relevantní pro použití NaHCO3 jako prostředek potlačující oheň („prášek BC“) v některých suchých prášcích hasicí přístroje.[Citace je zapotřebí ]

Dějiny

V roce 1791 francouzský chemik Nicolas Leblanc vyrobený uhličitan sodný, také známý jako kalcinovaná soda. V roce 1846 dva američtí pekaři, John Dwight a Austinský kostel, založila první továrnu ve Spojených státech na výrobu jedlé sody z uhličitanu sodného a oxid uhličitý.[77]

Saleratus, hydrogenuhličitan draselný nebo sodný, je zmíněn v románu Kapitáni odvážní podle Rudyard Kipling jak se v 19. století hojně používá v komerčním rybolovu, aby se zabránilo zkažení čerstvě ulovených ryb.[78]

V roce 1919 americký senátor prohlásil, že hydrogenuhličitan sodný může vyléčit španělskou chřipku ... Uprostřed debaty 26. ledna 1919 senátor Overman přerušil diskusi, aby oznámil objev léku. „Chci říci, že ve prospěch těch, kteří provádějí toto vyšetřování,“ uvedl, „že mi řekl soudce vrchního soudu v horské zemi Severní Karolína, že objevili lék na tuto nemoc.“ Údajná léčba implikovala kritiku moderní vědy a ocenění za jednoduchou moudrost jednoduchých lidí. „Říkají, že běžná jedlá soda vyléčí nemoc," pokračoval, „že ji tím vyléčili, že tam nahoře vůbec nehynou; používají běžnou jedlou sodu, která nemoc vyléčí." - American Pandemic: The Lost Worlds of the 1918 Influenza Epidemic, Oxford University Press, 15. března 2012, strana 178

Výroba

Hydrogenuhličitan sodný se průmyslově vyrábí z uhličitan sodný:[79]

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Vyrábí se v rozsahu asi 100 000 tun / rok (od roku 2001)[pochybný – diskutovat] [80] s celosvětovou výrobní kapacitou 2,4 milionu tun ročně (od roku 2002).[81] Komerční množství jedlé sody se také vyrábí podobnou metodou: uhličitan sodný, těžený ve formě rudy trona, se rozpustí ve vodě a zpracuje se s oxidem uhličitým. Z tohoto roztoku se vysráží hydrogenuhličitan sodný ve formě pevné látky.[Citace je zapotřebí ]

Pokud jde o Solvayův proces, hydrogenuhličitan sodný je meziprodukt při reakci chlorid sodný, amoniak, a oxid uhličitý. Produkt však vykazuje nízkou čistotu (75%).[Citace je zapotřebí ]

NaCl + CO2 + NH3 + H2Ó → NaHCO3 + NH4Cl

Ačkoli to nemá žádnou praktickou hodnotu, NaHCO3 lze získat reakcí oxidu uhličitého s vodný roztok hydroxidu sodného:[Citace je zapotřebí ]

CO2 + NaOH → NaHCO3

Hornictví

Přirozeně se vyskytující usazeniny nahkolitu (NaHCO3) se nacházejí v Eocen -age (55,8–33,9 Mya) Formace zelené řeky, Piceance Basin v Colorado. Nahkolit byl uložen jako lože během období vysokého odpařování v povodí. Je komerčně těžen pomocí běžných podzemních těžebních technik, jako je vrtání vrtů, bubnů a těžby zdí, způsobem velmi podobným těžbě uhlí.[Citace je zapotřebí ]

Omezené množství produktu se dále získává těžbou roztoku, čerpáním ohřáté vody přes dříve vytěžená nahkolitová lože a rekonstitucí rozpuštěného nahkolitu nad zemí pomocí přirozeného ochlazovacího krystalizačního procesu. V současné době úspěšně komerční produkt těží pouze společnost Genesis Alkali (dříve Tronox, dříve FMC) v povodí řeky Green River ve Wyomingu.[Citace je zapotřebí ][82]

V populární kultuře

Film

Hydrogenuhličitan sodný, jako „hydrogenuhličitan sodný“, byl častým zdrojem razících linek pro Groucho Marx v Marx bratři filmy. v Kachní polévka „Marx hraje vůdce národa ve válce. V jedné scéně obdrží zprávu z bitevního pole, že jeho generál hlásí plynový útok, a Groucho řekne svému pobočníkovi: „Řekni mu, aby si vzal čajovou lžičku jedlé sody a půl sklenice vody.“[83] v Noc v opeře, Grouchoova postava oslovuje dav premiéry v opeře slovy hlavního tenoristy: "Signor Lassparri pochází z velmi slavné rodiny. Jeho matka byla známá basová zpěvačka. Jeho otec byl prvním mužem, který napchával špagety hydrogenuhličitanem soda, což způsobí a vyléčí zažívací potíže současně. “[84]

Viz také

Reference

  1. ^ A b Haynes, str. 4,90
  2. ^ A b C Haynes, str. 5,194
  3. ^ A b C „Hydrogenuhličitan sodný“ (PDF). Program OSN pro životní prostředí. Archivovány od originál (PDF) dne 16. 05. 2011.
  4. ^ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Rozpustnost uhličitanu sodného a hydrogenuhličitanu sodného ve směsích aceton-voda a methanol-voda". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021 / je60030a009.
  5. ^ A b Haynes, str. 7.23
  6. ^ Pasquali I, Bettini R, Giordano F (2007). "Tepelné chování kompozic diklofenaku, diklofenaku sodného a hydrogenuhličitanu sodného". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903–907. doi:10.1007 / s10973-006-8182-1. S2CID  95695262.
  7. ^ A b C d Haynes, str. 5.19
  8. ^ Chambers M. „Hydrogenuhličitan sodný [USP: JAN]“. ChemIDplus. Americká národní lékařská knihovna.
  9. ^ https://www.sciencedirect.com/topics/engineering/mineral-springs
  10. ^ „Jaký je rozdíl mezi sodným bikarbonátem, jedlou sodou a práškem do pečiva?“. To je život! Pacifická síť.
  11. ^ „Definice SALERATUS“. www.merriam-webster.com. Citováno 2020-12-06.
  12. ^ Bent AJ, ed. (1997). Technologie výroby dortů (6. vyd.). Springer. p. 102. ISBN  9780751403497. Citováno 2009-08-12.
  13. ^ Cascio J. „Sourdough“ (PDF). University of Alaska Fairbanks Kooperativní rozšiřovací služba. FNH-00061. Archivovány od originál (PDF) dne 27. března 2016. Citováno 2. května 2017.
  14. ^ „Mnoho praktických využití jedlé sody v kuchyni“. About.com jídlo. Citováno 2017-01-22. Stručně řečeno, používá se na sodu je mnoho: deodorizuje, neutralizuje a čistí vše bez toxického nepořádku většiny komerčních produktů.
  15. ^ „Pečení 101: Rozdíl mezi jedlou sodou a práškem do pečiva“. Joy Baker. Citováno 2015-08-04.
  16. ^ Czernohorsky JH, Hooker R. "Chemie pečení" (PDF). New Zealand Institute of Chemistry. Archivovány od originál (PDF) dne 2016-11-27. Citováno 2017-01-22.
  17. ^ „Jedlá soda a prášek do pečiva“. FineCooking.com. Citováno 2017-01-22.
  18. ^ „Časté dotazy týkající se jedlé sody“. Více značek Arm & Hammer. Společnost Church & Dwight. Jaký je rozdíl soda a prášek do pečiva ?. Archivovány od originál dne 27. června 2017. Citováno 20. července 2017.
  19. ^ „Glosář Ingredience“. Cooking.com. Archivovány od originál dne 15. září 2008.
  20. ^ Srilakshmi B (2003). Věda o jídle. New Age International. p. 188. ISBN  978-81-224-1481-3.
  21. ^ Sukhadwala S. „Recepty na hydrogenuhličitan sodný“. BBC Jídlo. Citováno 20. července 2017.
  22. ^ Informační list o hydrogenuhličitanu draselném (073508) a hydrogenuhličitanu sodném (073505). Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. Aktualizováno 17. února 2011. Citováno 25. listopadu 2011.
  23. ^ Registrovaný biofungicid 29. 4. 2002 Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. Aktualizováno 29. března 2002. Citováno 25. listopadu 2011.
  24. ^ „Průvodce majitelem bazénu od společnosti Arm & Hammer Jedlá soda“ (PDF). Armandhammer.com. Archivovány od originál (PDF) dne 7. září 2012. Citováno 30. července 2009.
  25. ^ Malik YS, Goyal SM (květen 2006). „Virucidní účinnost hydrogenuhličitanu sodného na povrch přicházející do styku s potravinami proti kočičímu kaliciviru, zástupci noroviru“. International Journal of Food Microbiology. 109 (1–2): 160–3. doi:10.1016 / j.ijfoodmicro.2005.08.033. PMID  16540196.
  26. ^ Rutala WA, Barbee SL, Aguiar NC, Sobsey MD, Weber DJ (leden 2000). „Antimikrobiální aktivita domácích dezinfekčních prostředků a přírodních produktů proti potenciálním lidským patogenům“. Kontrola infekce a nemocniční epidemiologie. 21 (1): 33–8. doi:10.1086/501694. PMID  10656352.
  27. ^ Zamani M, Sharifi Tehrani A, Ali Abadi AA (2007). „Hodnocení antifungální aktivity uhličitanových a hydrogenuhličitanových solí samotných nebo v kombinaci s biokontrolními látkami při hubení citrusově zelené plísně“. Komunikace v zemědělských a aplikovaných biologických vědách. 72 (4): 773–7. PMID  18396809.
  28. ^ Altman G (2006-05-22). „Oprava knihy pro BookThinkers: Jak odstranit zápach z knih“. BookThinker (69).
  29. ^ A b C „Soda na pečení Arm & Hammer - Základy - Soda na pečení Arm & Hammer“. armandhammer.com. Archivovány od originál dne 31. srpna 2009. Citováno 30. července 2009.
  30. ^ „Připravte se na mimořádné situace z nekontrolovaných rizik“. Americká chemická společnost.
  31. ^ Hurum D. "Laboratorní bezpečnost" (PDF). Stavební inženýrství. Northwestern University.
  32. ^ „Hydrogenuhličitan sodný“. Jackson Siegelbaum Gastroenterologie. 1998. Archivováno od originál dne 2016-10-05. Citováno 2016-10-04.
  33. ^ "PegLyte". Pendo Phama.
  34. ^ „Intravenózní infuze hydrogenuhličitanu sodného“ (PDF). Informace o spotřebitelském lékařství. Kanál lepšího zdraví. 13. 7. 2004. Archivovány od originál (PDF) dne 22. 8. 2008.
  35. ^ „Respirační acidóza: léčba a léčba“. emedicína. 26. března 2020. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  36. ^ Dart RC (2004). Lékařská toxikologie. Lippincott Williams & Wilkins. str. 910–. ISBN  978-0-7817-2845-4.
  37. ^ Látkové pleny. Donald C. Cooper Ph.D. str. 46–.
  38. ^ [stará informace ]Knudsen K, Abrahamsson J (duben 1997). „Epinefrin a hydrogenuhličitan sodný nezávisle a aditivně zvyšují přežití při experimentální otravě amitriptylinem“. Léčba kritické péče. 25 (4): 669–74. doi:10.1097/00003246-199704000-00019. PMID  9142034.
  39. ^ „Kousnutí a bodnutí hmyzem: První pomoc“. Klinika Mayo. 2008-01-15.
  40. ^ „Hydrogenuhličitan sodný“. Americká rakovinová společnost. 28. listopadu 2008. Archivovány od originálu 19. února 2013. Citováno 19. února 2013.CS1 maint: unfit url (odkaz)
  41. ^ Ernst E (3. února 2017). „To musí být nejhorší rakovinový podvod, jaký jsem už nějakou dobu viděl“.
  42. ^ Edgcombe H, Hocking G, Radcliffe J (2005). „Anesthesia UK: Local Anesthetic Pharmacology“. John Radcliffe Hospital, Oxford, UK.
  43. ^ Fox D (15. prosince 2001). "Tvrdý sýr". Nový vědec. Citováno 20. července 2017.
  44. ^ Tanis R. Fenton, Suzanne C. Tough, Andrew W. Lyon, Misha Eliasziw, David A. Hanley, „Kauzální hodnocení zátěže kyselinou ve stravě a onemocnění kostí: systematický přehled a metaanalýza uplatňující Hillova epidemiologická kritéria pro kauzalitu“, Výživový deník 10: 41 (duben 2011), doi:10.1186/1475-2891-10-41, celý text
  45. ^ Gerry K. Schwalfenberg, Alkalická strava: Existují důkazy, že alkalická pH dieta prospívá zdraví?, Journal of Environmental and Public Health 2012:727630, doi:10.1155/2012/727630
  46. ^ Ferguson D (2011-09-28). "'Roztok Maalox'-a voda použitý jako lék proti slznému plynu protestujícími ". Surový příběh.
  47. ^ "Lékařské informace z Prahy 2000". Archivovány od originál dne 18. 10. 2014.
  48. ^ Shirsand, S. B .; Suresh, Sarasija; Jodhana, L. S .; Swamy, P. V. (2010). „Návrh receptury a optimalizace rychle se rozpadajících tablet lorazepamu šumivou metodou“. Indian Journal of Pharmaceutical Sciences. 72 (4): 431–436. doi:10.4103 / 0250-474X.73911. ISSN  0250-474X. PMC  3013557. PMID  21218052. Citováno 6. prosince 2020.
  49. ^ Kleber CJ, Moore MH, Nelson BJ (1998). "Laboratorní hodnocení bělení zubů pomocí zubních past na hydrogenuhličitan sodný". The Journal of Clinical Dentistry. 9 (3): 72–5. PMID  10518866.
  50. ^ Koertge TE, Brooks CN, Sarbin AG, Powers D, Gunsolley JC (1998). "Podélné srovnání bělení zubů vyplývající z používání zubního čističe". The Journal of Clinical Dentistry. 9 (3): 67–71. PMID  10518865.
  51. ^ Yankell SL, Emling RC, Petrone ME, Rustogi K, Volpe AR, DeVizio W a kol. (1999). „Šestitýdenní studie klinické účinnosti čtyř komerčně dostupných zubních past pro odstranění vnějších zubních skvrn“. The Journal of Clinical Dentistry. 10 (3 Spec No): 115–8. PMID  10825858.
  52. ^ Mankodi S, Berkowitz H, Durbin K, Nelson B (1998). "Hodnocení účinků kartáčování na odstranění zubního plaku". The Journal of Clinical Dentistry. 9 (3): 57–60. PMID  10518862.
  53. ^ Putt MS, Milleman KR, Ghassemi A, Vorwerk LM, Hooper WJ, Soparkar PM a kol. (2008). „Zvýšení účinnosti odstraňování zubního plaku kartáčováním zubů zubními čisticími prostředky obsahujícími sódu: výsledky pěti klinických studií“. The Journal of Clinical Dentistry. 19 (4): 111–9. PMID  19278079.
  54. ^ Storehagen S, Ose N, Midha S. „Přísady pro zubní pasty a ústní vody a jejich použití“ (PDF). Institutt pro kliniku odontologi. Universitetet v Oslu.
  55. ^ USA 4132770A, Barth J, „Oral Product“, vydaný v roce 1979 
  56. ^ Iqbal K, Asmat M, Jawed S, Mushtaque A, Mohsin F, Hanif S a kol. (Červenec 2011). „Role různých složek zubních past a ústních vod v ústním zdraví“ (PDF). JPDA (Journal of Pakistan Dental Association). 20 (3): 163–70.
  57. ^ Lamb JH (1946). „Hydrogenuhličitan sodný: vynikající deodorant“. The Journal of Investigative Dermatology. 7 (3): 131–133. doi:10.1038 / jid.1946.13.
  58. ^ „Bicarb soda: přírodní tělový deodorant“. udržitelnýecho.com.
  59. ^ Metson RB (2005). Harvard Medical School Guide to Healing Your Sinues. McGraw Hill. p. 68. ISBN  9780071444699.
  60. ^ "Blefaritida. Léčba a příčiny. Zánět víček | Pacient". Trpěliví. Citováno 2016-05-31.
  61. ^ Paton LJ, Beauchemin KA, Veira DM, von Keyserlingk MA (2006). „Použití hydrogenuhličitanu sodného, ​​nabízeného jako volná volba nebo smíchaného do krmné dávky, ke snížení rizika bachorové acidózy u skotu“. Canadian Journal of Animal Science. 86 (3): 429–437. doi:10.4141 / A06-014.
  62. ^ Hadžić, Miralem; Eckstein, Max Lennart; Schugardt, Monique (01.06.2019). „Dopad hydrogenuhličitanu sodného na výkon v reakci na délku cvičení u sportovců: systematický přehled“. Journal of Sports Science & Medicine. 18 (2): 271–281. ISSN  1303-2968. PMC  6544001. PMID  31191097.
  63. ^ „Odpálit špínu s jedlou sodou“. Populární mechanika. 5. srpna 2013. Citováno 2. srpna 2020.
  64. ^ Housecroft CE, Sharpe AG (2008). „Kapitola 22: d-bloková chemie kovů: prvky první řady ". Anorganic Chemistry, 3. vydání. Pearson. p. 716. ISBN  978-0-13-175553-6.
  65. ^ „Science Lab.com“. MSDS - uhličitan sodný. sciencelab.com. Archivovány od originál 5. září 2012.
  66. ^ A b „Techniky dokončování v kovoobrábění“. Philadelphia Museum of Art.
  67. ^ "Vžijte se do toho". scifun.chem.wisc.edu. Archivovány od originál 31. července 2012. Citováno 2011-03-06.
  68. ^ Orcutt JA. „Vyčerpaný uran a zdraví: fakta a užitečné návrhy“. Farmakologie a toxikologie uranových sloučenin. McGraw-Hill. Archivovány od originál dne 17. ledna 2013. Citováno 21. března 2012.
  69. ^ Raymond J (10. června 2016). „Svíčky, výrobky a triky eliminující zápach z kuchyně“. cravedujour.com.
  70. ^ Vicki Lansky, Martha Campbell, Soda na pečení: Více než 500 skvělých, zábavných a skromných použití, na která jste pravděpodobně nikdy nemysleli, 2009, ISBN  1931863733, str. 28
  71. ^ „Důvěryhodné řešení již více než 170 let. Čisté a jednoduché.“, Arm & Hammer "O nás" strana
  72. ^ Keith Sawyer, Group Genius: The Creative Power of Collaboration, 2017, ISBN  0465093582, "ochutnat čerstvé jídlo"
  73. ^ Clayton M. Christensen, Scott Cook, Taddy Hall, Marketing Malpractice: The Cause and the Cure, Harvardský obchodní přehled, Prosinec 2005, [1]
  74. ^ „Mýtus č. 100: Otevřená krabička jedlé sody v lednici pohlcuje pachy“, Bruce Weinstein, Mark Scarbrough, Humři křičí, když je uvaříte; A 100 dalších mýtů o jídle a vaření, 2011, ISBN  1439195382, str. 312
  75. ^ "Jedlá soda jako absorbér zápachu", Kuchaři Ilustrovaní, [2]
  76. ^ A b "Rozklad uhličitanů". Obecná chemie online. Archivovány od originál dne 10. 10. 1999. Citováno 2010-03-16.
  77. ^ "Historie společnosti". Church & Dwight Co. Archivováno od originál dne 16. října 2011.
  78. ^ Kipling R (1897). Kapitáni odvážní. p. 25.
  79. ^ Thieme C (2000). „Uhličitany sodné“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a24_299. ISBN  3527306730.
  80. ^ Holleman AF, Wiberg E (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. ISBN  0-12-352651-5.
  81. ^ Strana 45, část 3.6.2.1 „Process Best Practices Reference Document (BREF) for Soda Ash,“ zpráva vypracovaná Evropská asociace producentů uhličitanu sodného, Březen 2004. Archivovány na WebCite od tuto původní adresu URL dne 01.03.2008.
  82. ^ Bestgen, Michael (2019). „Těžba řešení pomocí podzemních vrtných technik“. Patent USA 10 280 726: USA 20180038213 A1.
  83. ^ „Kachní polévka (1933)“. IMDb. Citováno 4. srpna 2015.
  84. ^ „Noc v opeře (1935)“. IMDb. Citováno 4. srpna 2015.

Bibliografie

externí odkazy