Bromid měďnatý - Copper(II) bromide

Bromid měďnatý
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
Krystalová struktura bromidu měďnatého
(atomy mědi v šedé barvě, brom v růžové barvě)
Jména
Ostatní jména
Bromid měďnatý
Dibromid měďnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.029.243 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
CuBr2
Molární hmotnost223,37 g / mol
Vzhledšedavě černé krystaly
rozmělněný
Hustota4,710 g / cm3, pevný
Bod tání 498 ° C (928 ° F; 771 K)
Bod varu 900 ° C (1650 ° F; 1170 K)
55,7 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost v [[alkohol, aceton, amoniak ]]rozpustný
Rozpustnost v [[benzen, éter, ethylether, kyselina sírová ]]nerozpustný
+685.5·10−6 cm3/ mol
Struktura
monoklinický
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[1]
REL (Doporučeno)
TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
TWA 100 mg / m3 (jako Cu)[1]
Související sloučeniny
jiný anionty
Fluorid měďnatý
Chlorid měďnatý
jiný kationty
Bromid měďnatý
Bromid nikelnatý
Bromid zinečnatý
Bromid kademnatý
Bromid rtuťnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Bromid měďnatý (CuBr2 ) je chemická sloučenina. Používá se v fotografické zpracování jako zesilovač a jako bromovat agent v organická syntéza.[2]

Používá se také v laser s měděnými parami, třída laseru, kde médiem je pára bromidu měďnatého vytvořená in-situ bromovodík reaguje s měděnou výbojkou.[3] Produkuje žluté nebo zelené světlo a používá se v dermatologické aplikace.

Syntéza

Bromid měďnatý lze získat kombinací oxidu měďnatého a kyseliny bromovodíkové:[4]

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2Ó.

Čištění

Bromid měďnatý se čistí dvakrát krystalizací z vody, filtrací k odstranění veškerého CuBr a koncentrováním ve vakuu. Tento produkt se dehydratuje za použití oxidu fosforečného.[5]

Molekulární a krystalická struktura

V pevném stavu CuBr2 má polymerní strukturu s CuBr4 rovinné jednotky spojené na opačných stranách tvoří řetězy. Krystalová struktura je monoklinický, vesmírná skupina C2 / m, s mřížkové konstanty a = 714 odpoledne, b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121 ° 15 '.[6] CuBr2 monomerní jednotky jsou přítomny v plynné fázi při vysoké teplotě.[7]Vytváří ve vodě jasně zeleno-modré roztoky a exotermicky reaguje s hliníkem: 3CuBr2 + 2Al

formy 2AlBr3 a 3Cu

Reakce

Bromid měďnatý v chloroform-ethylacetátu reaguje s ketony, což vede k tvorbě alfa-bromketonů. Výsledný produkt lze přímo použít pro přípravu derivátů. Tato heterogenní metoda je označována jako nejselektivnější a nejpřímější metoda tvorby a-bromketonů.[8]

Dibromace NPG, n-pentenyl glykosidů pomocí CuBr2Byla provedena kombinace reagencií LiBr, aby NPG sloužil jako akceptor glykosylu během vazeb podporovaných haloniem. Taková reakce poskytuje vysoký výtěžek dibromidů z alkenylových cukrů, které jsou rezistentní vůči přímé reakci s molekulárním bromem.[9]

Používání

Lasery na bázi bromidu měďnatého produkují pulzně žluté a zelené světlo a byly studovány jako možná léčba kožních lézí.[10] Pokusy také ukázaly, že léčba bromidem měďnatým je prospěšná pro omlazení pokožky.[11] Bylo široce používáno ve fotografii, protože jeho řešení bylo použito jako bělící krok pro zesílení kolodiových a želatinových negativů.[12]Na kartách indikátorů vlhkosti byl jako možný materiál navržen také bromid měďnatý.[13]

Bezpečnost

Bromid měďnatý je při požití škodlivý. Ovlivňuje centrální nervový systém, mozek, oči, játra a ledviny. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacích cest.

Přirozený výskyt

Čistý bromid měďnatý je dosud (2020) mezi minerály neznámý. Avšak barlowit, Cu4BrF (OH)6, stojí za zmínku.[14][15]

Reference

  1. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ Huang, Jianhui; Macdonald, Simon J. F .; Harrity, Joseph P. A. (2009). "Cykloadiční cesta k novým triazolboronovým esterům". Chem. Commun. (4): 436–438. doi:10.1039 / b817052e. PMID  19137177.
  3. ^ Livingstone, E. S .; Maitland, A. (1991). "Vysoce výkonný segmentovaný kovový laser na bázi bromidu měďnatého". Věda a technika měření. 2 (11): 1119. doi:10.1088/0957-0233/2/11/022. ISSN  0957-0233.
  4. ^ Breitinger, D. K .; Herrmann, W. A., eds. (1999). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie. New York: Thieme Medical Publishers. ISBN  0-86577-662-8.
  5. ^ Hope et al. J Chem Soc 5226 1960, Glemser & Sauer v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol II str. 1009 1965.
  6. ^ Helmholz, Lindsay (1947). „Krystalová struktura bezvodého bromidu měďnatého“. J. Am. Chem. Soc. 69 (4): 886–889. doi:10.1021 / ja01196a046.
  7. ^ Conry, Rebecca R. (2006). „Copper: Anorganic & Coordination Chemistry“. Encyclopedia of Anorganic Chemistry (2. vyd.). John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 0470862106.ia052. ISBN  978-0-470-86210-0.
  8. ^ King, L. Carroll; Ostrum, G. Kenneth (1964). "Selektivní bromace bromidem měďnatým". J. Org. Chem. 29 (12): 3459–3461. doi:10.1021 / jo01035a003.
  9. ^ Rodebaugh, Robert; Debenham, John S .; Fraser-Reid, Burt J .; Snyder, James P. (1999). „Bromace alkenylglykosidů bromidem měďnatým a bromidem lithným: syntéza, mechanismus a výpočty DFT“. J. Org. Chem. 64 (5): 1758–1761. doi:10.1021 / jo9718509. PMID  11674253.
  10. ^ McCoy, S .; Hanna, M .; Anderson, P .; McLennan, G .; Repacholi, M. (červen 1996). "Hodnocení laseru na bázi bromidu měďnatého pro léčbu telangiektázie". Dermatol. Surg. 22 (6): 551–7. doi:10.1111 / j.1524-4725.1996.tb00373.x. ISSN  1076-0512. PMID  8646471. S2CID  22626280.
  11. ^ Davis P., město G., Haywards H. Praktické srovnání IPL a měděného bromidového laseru pro fotorejuvenaci, akné a léčbu cévních a pigmentovaných lézí.
  12. ^ Diane Heppner Fokální encyklopedie fotografie, Inc. Elsevier 20074. vydání
  13. ^ George McKedy Publikace US Patent Application, Pub.N .: US2010 / 0252779 A1
  14. ^ https://www.mindat.org/min-40276.html
  15. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm