Tetrathionát sodný - Sodium tetrathionate

Dihydrát tetrathionátu sodného
Tetrathionát sodný.png
Jména
Název IUPAC
Dihydrát (sulfonatodisulfanyl) sulfonátu sodného
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.208.917 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
Na2S4Ó6
Molární hmotnost306,2665 g / mol (dihydrát)
Vzhledbílý prášek
Hustota2,1 g / ml (25 ℃)
30,6 g / l (20 ℃)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Tetrathionát sodný je sůl z sodík a tetrathionát se vzorcem Na2S4Ó6.XH2O. Sůl se obvykle získává jako dihydrát (X = 2). Je to bezbarvá, ve vodě rozpustná pevná látka. Je jedním z členů polythionáty, které mají vzorec [Sn(TAK3)2]2-. Mezi další členy patří trithionit (n = 1), pentathionate (n = 3), hexathionát (n = 4).[1]

Tetrathionát sodný vzniká oxidací thiosíran sodný (Na2S2Ó3), např. působením jódu :.[2]

2 Na2S2Ó3 + Já2 → Na2S4Ó6 + 2 NaI

Reakce je signalizována odbarvením jódu. Tato reakce je základem jodometrické titrace.

Mezi další metody patří kondenzace sodíku hydrogensiřičitan s chlorid disulfurový:[1]

2 NaHSO3− + S.2Cl2 → Na2S4Ó6 + 2 HCl

Ion idealizuje C.2 symetrie, jako H2S2. Úhel S-S-S je téměř 90 °. Centrální vzdálenost S-S je 2,115 Å, 0,01 Å delší než dvě další vzdálenosti S-S, stejně jako tyto vzdálenosti ve většině polysulfanů.[3]

struktura tetrathionátu jako jeho dihydrátové sodné soli.[3]

Reference

  1. ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ Srovnávací anorganická chemie, Bernard Moody
  3. ^ A b P. C. Christidis, P. J. Rentzeperis, C. A. Bolos (1986). "Krystalová struktura a chiralita dihydrátu tetrathionátu sodného, ​​Na2S4Ó6· 2H2Ó". Zeitschrift für Kristallographie. 177 (1–2): 107 – p116. doi:10.1524 / zkri.1986.177.1-2.107.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)