Bromid kademnatý - Cadmium bromide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid kademnatý (II) | |
| Ostatní jména Dibromid kademnatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.241  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CdBr2 | |
| Molární hmotnost | 272,22 g / mol |
| Vzhled | bílá až světle žlutá krystalická pevná látka |
| Hustota | 5,192 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 568 ° C (1054 ° F; 841 K) |
| Bod varu | 844 ° C (1551 ° F; 1117 K) |
| 56,3 g / 100 ml (0 ° C) 98,8 g / 100 ml (20 ° C) 160 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, éter, aceton a kapalina amoniak. |
| -87.3·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Rhombohedral, hr9, SpaceGroup = R-3m, č. 166 | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H312, H332, H400, H410 | |
| P220, P273, P280, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 225 mg / kg, orálně (potkan) |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)[1] |
REL (Doporučeno) | Ca.[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [9 mg / m3 (jako Cd)][1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid kademnatý, Jodid kademnatý |
jiný kationty | Bromid zinečnatý, Bromid vápenatý, Bromid hořečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid kademnatý je krémově zbarvená krystalická iontová látka kadmium sůl z kyselina bromovodíková který je rozpustný ve vodě. Spolu s dalšími sloučeninami kadmia je velmi toxický.
Použití
Používá se při výrobě fotografický film, rytina a litografie.
Příprava
Bromid kademnatý se připravuje zahříváním kadmia parami bromu. Sloučeninu lze také připravit zpracováním za sucha octan kademnatý s ledovcem octová kyselina a acetylbromid. Alternativně jej lze získat rozpuštěním kadmia nebo oxid kademnatý v kyselina bromovodíková a odpaření roztoku do sucha pod hélium v inertní atmosféře.[2]
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |