Molybdenan sodný - Sodium molybdate - Wikipedia
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Molybdenan sodný | |
| Ostatní jména Molybdenan disodný | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.683  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2Bučení4 | |
| Molární hmotnost | 205,92 g / mol (bezvodý) 241,95 g / mol (dihydrát) |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 3,78 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 687 ° C (1269 ° F; 960 K) |
| 84 g / 100 ml (100 ° C) | |
Index lomu (nD) | 1.714 |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 4000 mg / kg (potkan, orálně)[1] |
LC50 (střední koncentrace ) | > 2080 mg / m3 (krysa, 4 hodiny)[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chroman sodný Wolframan sodný |
jiný kationty | Molybdenan amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Molybdenan sodný, Na2Bučení4, je užitečné jako zdroj molybden.[2] Často se vyskytuje jako dihydrát Na2Bučení4· 2H2Ó.
Anion molybdenanu (VI) je čtyřboký. S každým aniontem koordinují dva sodné kationty.[3]
Dějiny
Molybdenan sodný byl nejprve syntetizován metodou hydratace.[4] Pohodlnější syntéza se provádí rozpuštěním Bučení3 v hydroxid sodný při 50–70 ° C a krystalizace filtrovaného produktu.[3] Bezvodá sůl se připraví zahřátím na 100 ° C.
- Bučení3 + 2NaOH + H2O → Na2Bučení4· 2H2Ó
Použití
Zemědělství používá jako hnojivo 1 milion liber ročně. Jeho použití bylo navrženo zejména pro léčbu whiptail v brokolice a květák v půdách s nedostatkem molybdenu.[5][6] Je však třeba postupovat opatrně, protože na úrovni 0,3 ppm molybdenanu sodného může způsobit nedostatek mědi u zvířat, zejména u skotu.[3]
Používá se v průmyslu k potlačení koroze, protože se jedná o neoxidující anodický inhibitor.[3] Přidání molybdenanu sodného významně snižuje požadavek na dusitany u kapalin inhibovaných nitrit-aminem a zlepšuje ochranu proti korozi u kapalin s karboxylátovou solí.[7]
V průmyslových aplikacích na úpravu vody, kde je potenciální galvanická koroze kvůli bimetalové konstrukci, se dává přednost použití molybdenanu sodného před dusitanem sodným. Molybdenan sodný má výhodu v tom, že dávkování nižších ppm molybdenanu umožňuje nižší vodivost cirkulující vody. Molybdenan sodný v koncentracích 50-100 ppm nabízí stejnou úroveň inhibice koroze jako dusitany sodné v koncentracích 800+ ppm. Použitím nižších koncentrací molybdenanu sodného je vodivost udržována na minimu a tím jsou sníženy potenciály galvanické koroze.[8]
Reakce
Když reagoval s borohydrid sodný, molybden je snížen na nižší valenci oxid molybdeničitý:[9]
- Na2Bučení4 + NaBH4 + 2H2O → NaBO2 + MoO2 + 2NaOH + 3H2
Molybdenan sodný reaguje s kyselinami dithiofosfátů:[3]
- Na2Bučení4 + → [MoO2(S.2P (NEBO)2)2]
který dále reaguje za vzniku [MoO3(S.2P (NEBO)2)4].
Bezpečnost
Molybdenan sodný je nekompatibilní s alkalickými kovy, nejčastějšími kovy a oxidačními činidly. Při kontaktu s roztaveným hořčíkem exploduje. Bude násilně reagovat s interhalogeny (např., brompentafluorid; chlorfluorid ). Jeho reakce s horkým sodíkem, draslíkem nebo lithiem je žárovková.[10]
Reference
- ^ A b „Molybden (rozpustné sloučeniny, jako Mo)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ A b C d E Braithwaite, E.R .; Haber, J. Molybden: Nástin jeho chemie a použití. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, Nizozemsko.
- ^ Spitsyn, Vikt. I .; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
- ^ Plant, W. (1950). "Použití vápna a molybdenanu sodného pro kontrolu 'whiptailu' v brokolici". Příroda. 165 (4196): 533. Bibcode:1950Natur.165..533P. doi:10.1038 / 165533b0.
- ^ Davies, E. B. (1945). „Případ nedostatku molybdenu na Novém Zélandu“. Příroda. 156 (3961): 392. Bibcode:1945Natur.156..392D. doi:10.1038 / 156392b0.
- ^ Vukasovich, Mark S. Mazací technika 1980. 36(12). 708-12.
- ^ M. Houser, Corrosion Control Services, Inc., úvodní příručka
- ^ Tsang, Chi Fo; Manthiram, Arumugam (1997). „Syntéza nízkovalentních oxidů molybdenu ve vodných roztocích redukcí Na2Bučení4 s NaBH4". Journal of Materials Chemistry. 7 (6): 1003–1006. doi:10.1039 / A606389F. ISSN 1364-5501.
- ^ http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf[trvalý mrtvý odkaz ]