Peroxid sodný - Sodium peroxide
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Oxid disodný Flocool Solozone Peroxid sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.828  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1504 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2Ó2 | |
| Molární hmotnost | 77,98 g / mol |
| Vzhled | žlutý až bílý prášek |
| Hustota | 2,805 g / cm3 |
| Bod tání | 460 ° C (860 ° F; 733 K) (rozkládá se) |
| Bod varu | 657 ° C (1 215 ° F; 930 K) (rozkládá se) |
| reaguje násilně | |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselině nerozpustný v bázi reaguje s ethanol |
| −28.10·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| šestihranný | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 89,37 J / (mol · K) |
Std molární entropie (S | 95 J / (mol · K)[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | −515 kJ · mol−1[1] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -446,9 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  Ó  C |
| R-věty (zastaralý) | R8, R35 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S8, S27, S39, S45 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Peroxid lithný Peroxid draselný Peroxid rubidia Peroxid cesný |
| Oxid sodný Superoxid sodný | |
Související sloučeniny | Hydroxid sodný Peroxid vodíku |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Peroxid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Ó2. Tato nažloutlá pevná látka je produktem sodíku zapáleného v přebytku kyslíku.[3] Je to silná základna. Tento peroxid kovu existuje v několika hydratuje a peroxyhydrátů včetně Na2Ó2· 2H2Ó2· 4H2Na2Ó2· 2H2Na2Ó2· 2H2Ó2a Na2Ó2· 8H2Ó.[4] Oktahydrát, který se snadno připravuje, je na rozdíl od bezvodého materiálu bílý.[5]
Vlastnosti
Peroxid sodný krystalizuje s hexagonální symetrií.[6] Po zahřátí šestihranný formulář podstupuje přechod do fáze neznámé symetrie při 512 ° C.[7] Při dalším zahřívání nad 657 ° C teplota varu se sloučenina rozloží na Na2O, uvolnění O2.[8]
- 2 Na2Ó2 → 2 Na2O + O2
Příprava
Oktahydrát se vyrábí zpracováním hydroxidu sodného s peroxidem vodíku.[5]
Peroxid sodný lze připravit ve velkém měřítku reakcí kovového sodíku s kyslíkem při teplotě 130–200 ° C, což je proces, který generuje oxid sodný, který v samostatném stupni absorbuje kyslík:[7][9]
- 4 Na + O2 → 2 Na2Ó
- 2 Na2O + O2 → 2 Na2Ó2
Může se také vyrábět průchodem ozonového plynu přes pevnou látku jodid sodný uvnitř a Platina nebo palladium trubka. Ozon oxiduje sodík za vzniku peroxidu sodného. The jód lze sublimovat mírným ohřevem. Platina nebo palladium katalyzuje reakci a není atakováno peroxidem sodným.
Použití
Peroxid sodný hydrolyzuje dát hydroxid sodný a peroxid vodíku podle reakce[9]
- Na2Ó2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2Ó2
Peroxid sodný byl použit k bělení buničiny na výrobu papíru a textilií. V současné době se používá hlavně pro specializované laboratorní operace, např. Pro těžbu minerálů z různých rud. Peroxid sodný může být nazýván obchodními názvy Solozone[7] a Flocool.[8] V chemických přípravcích se jako oxidační činidlo používá peroxid sodný. Používá se také jako zdroj kyslíku jeho reakcí s oxidem uhličitým za vzniku kyslíku a uhličitanu sodného:
- 2 Na2Ó2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O.2
Je tedy obzvláště užitečný pro potápěčské vybavení, ponorky atd. Peroxid lithný má podobné použití.
Reference
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ http://www.nmsu.edu/safety/programs/chem_safety/NFPA-ratingS-Z.htm
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. p. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort „Peroxo Compounds, Anorganic“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ A b R. A. Penneman (1950). "8-hydrát peroxidu sodného draselného". Inorg. Synth. 3: 1–4. doi:10.1002 / 9780470132340.ch1.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Tallman, R.L .; Margrave, J. L .; Bailey, S. W. (1957). "Krystalová struktura peroxidu sodného". J. Am. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi:10.1021 / ja01568a087.
- ^ A b C Macintyre, J. E., ed. Slovník anorganických sloučenin, Chapman & Hall: 1992.
- ^ A b Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10. vydání., John Wiley & Sons, Inc .: 2000.
- ^ A b E. Dönges „Lithium and Sodium Peroxides“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 979.