Bromid vápenatý - Calcium bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid vápenatý | |
| Ostatní jména Dibromid vápenatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.240  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CaBr2 | |
| Molární hmotnost | 199,89 g / mol (bezvodý) 235,98 g / mol (dihydrát) |
| Vzhled | bezvodý je hygroskopický bezbarvé krystaly ostrý solný chuť |
| Hustota | 3,353 g / cm3 |
| Bod tání | 730 ° C (1350 ° F; 1000 K) |
| Bod varu | 1815 ° C (3299 ° F; 2088 K) (bezvodý) 810 ° C (dihydrát) |
| 125 g / 100 ml (0 ° C) 143 g / 100 ml (20 ° C) 312 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost v alkohol, aceton | rozpustný |
| Kyselost (strK.A) | 9 |
| -73.8·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| kosodélník | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 75 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 130 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -647,9 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -656,1 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 4 400 mg / kg (potkan, orálně) 1580 mg / kg (myš, subkutánně) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid vápenatý Chlorid vápenatý Jodid vápenatý |
jiný kationty | Beryllium bromid Bromid hořečnatý Bromid strontnatý Bromid barnatý Bromid radia |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid vápenatý je název pro sloučeniny s chemickým vzorcem Ca.Br2 (H2Ó)X. Jednotlivé sloučeniny zahrnují bezvodý materiál (x = 0), hexahydrát (x = 6) a vzácný dihydrát (x = 2). Všechny jsou bílé prášky, které se rozpouštějí ve vodě a z těchto roztoků krystaluje hexahydrát. Hydratovaná forma se používá hlavně v některých vrtných kapalinách.[1]
Syntéza, struktura a reakce
Vyrábí se reakcí oxid vápenatý, uhličitan vápenatý s kyselina bromovodíková nebo reakce vápník kov s živly bróm.[1]
Přijímá rutil struktura představující oktaedrická centra Ca vázaná na šest bromidových aniontů, které také přemosťují další centra Ca.
Při silném zahřátí na vzduchu bude bromid vápenatý reagovat s kyslíkem za vzniku oxid vápenatý a bróm:
- 2 CaBr2 + O.2 → 2 CaO + 2 Br2
Při této reakci kyslík oxiduje bromid na brom.
Použití
Používá se hlavně jako husté vodné roztoky pro vrtné kapaliny.[1] Používá se také v léčbě neuróz, mrazicích směsí, konzervantů potravin, fotografií a retardérů hoření.[2]
Reference
- ^ A b C Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders „Bromine Compounds“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ „Chemická země 21“. Citováno 25. prosince 2008.