Kyanát sodný - Sodium cyanate - Wikipedia
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.011.846  |
| Číslo ES |
|
| Pletivo | C009281 |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaOCN | |
| Molární hmotnost | 65,01 g / mol |
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 1,893 g / cm3 |
| Bod tání | 550 ° C (1022 ° F; 823 K) |
| 11,6 g / 100 ml (25 ° C) | |
| Rozpustnost | ethanol: 0,22 g / 100 ml (0 ° C) dimethylformamid: 0,05 g / 100 ml (25 ° C) málo rozpustný v amoniak, benzen nerozpustný v diethylether |
| Struktura | |
| tělo centrované rhombohedral | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 86,6 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 119,2 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -400 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 1500 mg / kg (potkan, orálně) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Kyanát sodný (NaOCN) je bílá krystalická pevná látka, která přijímá rhomboedrickou krystalovou mřížkovou strukturu se středem těla (trigonální krystalový systém ) pokojová teplota.[1]
Příprava
Kyanát sodný se průmyslově připravuje reakcí močovina s uhličitan sodný při zvýšené teplotě.
- 2OC (NH2)2 + Na2CO3 → 2Na (NCO) + CO2 + 2NH3 + H2Ó
Může být také připraven v laboratoři oxidací kyanidu ve vodném roztoku mírným oxidačním činidlem, jako je např oxid olovnatý.[2]
Chemická použití
Kyanát sodný je ideální nukleofil a tyto nukleofilní vlastnosti z něj činí hlavní přispěvatel do stereospecifičnost při určitých reakcích, například při výrobě chirálních látek oxazolidon.[3]
Lékařské aplikace
Kyanát sodný je užitečné činidlo při výrobě asymetrických derivátů močoviny, které mají řadu biologická aktivita většinou v arylu isokyanát meziprodukty.[4] Tyto meziprodukty stejně jako kyanát sodný se v medicíně používají jako prostředek k vyvážení karcinogenních účinků na tělo,[5] případně pomáhat lidem s srpkovitá anémie,[6] a blokování určitých receptorů pro melanin o kterém se prokázalo, že pomáhá s obezitou.[4]
Viz také
Reference
- ^ Waddington, T.C. „Journal of the Chemical Society (Resumed).“ 499. Mřížkové parametry a infračervená spektra některých anorganických kyanátů - (publikace RSC). N.p., n.d. Web. 9. listopadu 2014.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 324. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Účelná syntéza chirálních oxazolidinonových lešení prostřednictvím asymetrického otevření kruhu katalyzovaného rhodiem s kyanátem sodným Gavin Chit Tsui, Nina M. Ninnemann, Akihito Hosotani a Mark Lautens Organic Letters 2013 15 (5), 1064-1067
- ^ A b Vinogradova, Ekaterina V .; Fors, Brett P .; Buchwald, Stephen L. (11. července 2012). „Křížová vazba arylchloridů a triflátů s kyanátem sodným katalyzovaná palladiem: praktická syntéza nesymetrických močovin“. Journal of the American Chemical Society. 134 (27): 11132–11135. doi:10.1021 / ja305212v. PMC 3472423. PMID 22716197.
- ^ Inhibice neoplazie vyvolané karcinogenem kyanátem sodným, terc-butylizokyanátem a benzylizothiokyanátem po expozici karcinogenu. Lee W. Wattenberg. Cancer Res. Srpen 1981 41: 2991-2994
- ^ STUDIE S INTRAVENÓZNÍM KYANÁTEM SODNÝM U PACIENTŮ S OKREMNOU ANEMII. Charles M. Peterson, Yang S. Lu, John T. Herbert, Anthony Cerami a Peter N. Gillette. Journal of Pharmacological Experimental Therapy Červen. 1974 189: 577-584; publikováno online 1. června 1974,
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |