Chloristan sodný - Sodium perchlorate

Chloristan sodný
Jména
	Ostatní jména Chlorečnan sodný (VII); Hyperchlorát sodný; Kyselina chloristá, sodná sůl
Identifikátory
Číslo CAS	7601-89-0 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 132103 ;
ChEMBL	ChEMBL1644700 ;
ChemSpider	22668 ;
Informační karta ECHA	100.028.647
Číslo ES	231-511-9;
PubChem CID	522606;
Číslo RTECS	SC9800000;
UNII	97F4MTY3VA ;
UN číslo	1502
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1034185 ;
	InChI InChI = 1S / ClHO4. Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Klíč: BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / ClHO4. Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Klíč: BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU;
	ÚSMĚVY [Na +]. [0-] Cl (= O) (= O) = 0;
Vlastnosti
Chemický vzorec	NaClO4; NaClO4.H2O (monohydrát)
Molární hmotnost	122,44 g / mol
Vzhled	Bílá krystalická pevná látka
Hustota	2,4994 g / cm3 ; 2,02 g / cm3 (monohydrát)
Bod tání	468 ° C (874 ° F; 741 K) (rozkládá se, bezvodý) ; 130 ° C (monohydrát)
Bod varu	482 ° C (900 ° F; 755 K) (rozkládá se, monohydrát)
Rozpustnost ve vodě	209,6 g / 100 ml (25 ° C, bezvodý) ; 209 g / 100 ml (15 ° C, monohydrát)
Index lomu (nD)	1.4617
Struktura
Krystalická struktura	ortorombický
Nebezpečí
Bezpečnostní list	ICSC 0715
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H271, H302, H319, H373
Bezpečnostní pokyny GHS	P102, P220, P305 + 351 + 338, P338
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1 VŮL
Bod vzplanutí	400 ° C (752 ° F; 673 K)
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid sodný; Chlornan sodný; Chloritan sodný; Chlorečnan sodný
jiný kationty	Chloristan lithný; Chloristan draselný; Chloristan amonný; Chloristan cesný
Související sloučeniny	Kyselina chloristá
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chloristan sodný je anorganická sloučenina s chemický vzorec Na ClO₄. Je to bílý krystal, hygroskopický pevná látka, která je vysoce rozpustná ve vodě a v alkoholu. Obvykle se s ním setkáváme jako monohydrát. Tato sloučenina je pozoruhodná jako nejrozpustnější ve vodě chloristan soli.

Chloristan sodný je přítomen na planeta Mars.^[1]

Vybrané vlastnosti

Jeho formační teplo je -382,75 kJ / mol, tj. Je pro něj výhodné se rozložit chlorid sodný a dioxygen.^[2] Krystalizuje v kosočtverečný krystalový systém.^[3]

Použití

Chloristan sodný je předchůdcem mnoha dalších chloristanových solí, často využívá jejich nízké rozpustnosti ve srovnání s NaClO₄ (209 g / 100 ml při 25 ° C). Kyselina chloristá se vyrábí zpracováním NaClO₄ s HCl.

Amoniak a chloristan draselný, se zájmem o pyrotechniku, připravuje dvojitý rozklad z roztoku chloristanu sodného a draslík nebo amonný chloridy.

Laboratorní aplikace

Roztoky NaClO₄ se často používají jako nereaktivní elektrolyt. Používá se standardně DNA extrakční a hybridizační reakce v molekulární biologii.

V medicíně

Chloristan sodný lze použít k blokování absorpce jódu před podáním jodovaných kontrastních látek u pacientů se subklinickou hypertyreózou (potlačenou TSH ).^[4]

Ve výcviku na zvířatech

Chloristan sodný lze také použít jako materiál pro výcvik špičáků ke zjišťování bombových materiálů.^[5]

Výroba

Chloristan sodný vyrábí společnost anodická oxidace z chlorečnan sodný na inertní elektrodě, jako je platina.^[6]

ClO₃⁻ + H₂O → ClO₄⁻ + 2H⁺ + 2 e⁻ (kyselé médium)

ClO₃⁻ + 2 OH⁻ → ClO₄⁻ + H₂O + 2 e⁻ (alkalické médium)

Bezpečnost

LD50 je 2 - 4 g / kg (králíci, orálně).^[6]

Viz také

Chlorečnan draselný

Reference

^ https://www.letemps.ch/sciences/2015/09/28/eau-liquide-reperee-pentes-martiennes
^ Stránka webové knihy pro NaClO₄
^ Eagleson, Mary (1994). Stručná encyklopedická chemie. revidováno, ilustrováno. Walter de Gruyter. p. 1000. ISBN 9783110114515. Citováno 7. března 2013.
^ Becker C. [Profylaxe a léčba vedlejších účinků způsobených jodovanými kontrastními látkami relevantní pro radiologickou praxi]. Radiologe. Září 2007; 47 (9): 768-73.
^ „Psi na detekci výbušnin“. www.special-dogs.de (v němčině). Citováno 2017-07-24.
^ ^A ^b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone (2002). "Oxidy chloru a kyseliny chlorovodíkové". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)

externí odkazy

Stránka webové knihy pro NaClO4

Sloučeniny obsahující chloristan skupina

HClO₄

On

LiClO₄

Buďte (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROClO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ó

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ó₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Mo

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

V (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

Já

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

Ž

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Na

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

Los Angeles

Ce (ClO₄)_X

Pr

Nd

Odpoledne

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

Ac

Čt (ClO₄)₄

Pa

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Dopoledne

Cm

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[1] ttps://www.letemps.ch/sciences/2015/09/28/eau-liquide-reperee-pentes-martiennes

[2] Stránka webové knihy pro NaClO₄

[3] Eagleson, Mary (1994). Stručná encyklopedická chemie. revidováno, ilustrováno. Walter de Gruyter. p. 1000. ISBN 9783110114515. Citováno 7. března 2013.

[4] Becker C. [Profylaxe a léčba vedlejších účinků způsobených jodovanými kontrastními látkami relevantní pro radiologickou praxi]. Radiologe. Září 2007; 47 (9): 768-73.

[5] „Psi na detekci výbušnin“. www.special-dogs.de (v němčině). Citováno 2017-07-24.

[Ullmann-6] A ^b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone (2002). "Oxidy chloru a kyseliny chlorovodíkové". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Jména


Ostatní jména Chlorečnan sodný (VII) Hyperchlorát sodný Kyselina chloristá, sodná sůl
Identifikátory
Číslo CAS	7601-89-0^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 132103^N
ChEMBL	ChEMBL1644700^N
ChemSpider	22668^Y
Informační karta ECHA	100.028.647
Číslo ES	231-511-9
PubChem CID	522606
Číslo RTECS	SC9800000
UNII	97F4MTY3VA^Y
UN číslo	1502
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1034185
InChI InChI = 1S / ClHO4. Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1^Y Klíč: BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / ClHO4. Na / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Klíč: BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU
ÚSMĚVY [Na +]. [0-] Cl (= O) (= O) = 0
Vlastnosti
Chemický vzorec	NaClO₄ NaClO₄^.H₂O (monohydrát)
Molární hmotnost	122,44 g / mol
Vzhled	Bílá krystalická pevná látka
Hustota	2,4994 g / cm³ 2,02 g / cm³ (monohydrát)
Bod tání	468 ° C (874 ° F; 741 K) (rozkládá se, bezvodý) 130 ° C (monohydrát)
Bod varu	482 ° C (900 ° F; 755 K) (rozkládá se, monohydrát)
Rozpustnost ve vodě	209,6 g / 100 ml (25 ° C, bezvodý) 209 g / 100 ml (15 ° C, monohydrát)
Index lomu (n_D)	1.4617
Struktura
Krystalická struktura	ortorombický
Nebezpečí
Bezpečnostní list	ICSC 0715
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H271, H302, H319, H373
Bezpečnostní pokyny GHS	P102, P220, P305 + 351 + 338, P338
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1 VŮL
Bod vzplanutí	400 ° C (752 ° F; 673 K)
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid sodný Chlornan sodný Chloritan sodný Chlorečnan sodný
jiný kationty	Chloristan lithný Chloristan draselný Chloristan amonný Chloristan cesný
Související sloučeniny	Kyselina chloristá
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu