Manganistan sodný - Sodium permanganate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Manganistan sodný (VII) | |
| Ostatní jména Manganistan sodný, manganistan sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.215  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaMnO4 | |
| Molární hmotnost | 141,9254 g / mol 159,94 g / mol (monohydrát) |
| Vzhled | Červená pevná látka |
| Hustota | 1,972 g / cm3 (monohydrát) |
| Bod tání | 36 ° C (97 ° F; 309 K) (170 ° C pro trihydrát) |
| 90 g / 100 ml | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Oxidační činidlo |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Manganistan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaMnO4. Úzce souvisí s častěji se vyskytujícími manganistan draselný, ale je obecně méně žádoucí, protože jeho výroba je nákladnější. Je k dispozici hlavně jako monohydrát. Tato sůl absorbuje vodu z atmosféry a má nízkou teplotu tání. Být asi 15krát více rozpustný než KMnO4„Manganistan sodný nachází použití při velmi vysokých koncentracích MnO4− jsou hledány.
Příprava a vlastnosti
Manganistan sodný nelze připravit analogicky k cestě k KMnO4 protože požadovaný meziprodukt manganičitan sůl, Na2MnO4, netvoří. Používají se tedy méně přímé trasy včetně převodu z KMnO4.[1]
Manganistan sodný se chová podobně manganistan draselný. Snadno se rozpouští ve vodě za vzniku tmavě fialových roztoků, jejichž odpařením vzniknou prizmatické fialově černé lesklé krystaly monohydrátu NaMnO.4· H2O. Draselná sůl netvoří a hydrát. Kvůli tomu hygroskopický příroda, to je méně užitečné v analytická chemie než jeho protějšek draslíku.
Může být připraven reakcí oxidu manganičitého s chlornanem sodným:
- 2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2Ó
Aplikace
Vzhledem k jeho vysoké rozpustnosti se jeho vodné roztoky používají jako leptadla v tištěné obvody.[1] Získává popularitu při úpravě vody pro chuť, vůni a zebra slávky řízení.[2] The V-2 raketa použil v kombinaci s peroxid vodíku pohánět páru turbočerpadlo.[3]
Reference
- ^ A b Arno H. Reidies „Manganese Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a16_123
- ^ "Databáze úprav vody". iaspub.epa.gov. Citováno 2019-06-08.
- ^ Kennedy, Gregory P. (1983). Vengeance Weapon 2: The V-2 Guided Missile. Washington, DC: Smithsonian Institution Press. 27, 74.