Kyanid sodný - Sodium cyanide

Kyanid sodný
Identifikátory
Číslo CAS	143-33-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEMBL	ChEMBL1644697 ;
ChemSpider	8587 ;
Informační karta ECHA	100.005.091
Číslo ES	205-599-4;
PubChem CID	8929;
Číslo RTECS	VZ7525000;
UNII	O5DDB9Z95G ;
UN číslo	1689
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID4024309 ;
	InChI InChI = 1S / CN.Na / c1-2; / q-1; +1 Klíč: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1S / CN.Na / c1-2; / q-1; +1 Klíč: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG;
	ÚSMĚVY [C -] # N. [Na +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	NaCN
Molární hmotnost	49,0072 g / mol
Vzhled	bílá pevná látka
Zápach	slabý mandlový
Hustota	1,5955 g / cm3
Bod tání	563,7 ° C (1 046,7 ° F; 836,9 K)
Bod varu	1496 ° C (2729 ° F; 1769 K)
Rozpustnost ve vodě	48,15 g / 100 ml (10 ° C) ; 63,7 g / 100 ml (25 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v amoniak, methanolu, ethanol ; velmi málo rozpustný v dimethylformamid, TAK2 ; nerozpustný v dimethylsulfoxid
Index lomu (nD)	1.452
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	70,4 J / mol K.
Std molární; entropie (SÓ298)	115,7 J / mol K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-91 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list	ICSC 1118
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	T + N C
R-věty (zastaralý)	R26 / 27/28, R32, R50 / 53
S-věty (zastaralý)	(S1 / 2), S7, S28, S29, S45, S60, S61
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	6,44 mg / kg (potkan, orálně); 4 mg / kg (ovce, orální); 15 mg / kg (savec, orální); 8 mg / kg (potkan, orálně)
	NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 5 mg / m3
REL (Doporučeno)	C 5 mg / m3 (4,7 ppm) [10 minut]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	25 mg / m3 (jako CN)
Související sloučeniny
jiný kationty	Kyanid draselný
Související sloučeniny	Kyanovodík
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Kyanid sodný je jedovatá sloučenina s vzorec Na C N. Je to bílá ve vodě rozpustná pevná látka. Kyanid má vysokou afinitu ke kovům, což vede k vysoké toxicitě této soli. Jeho hlavní aplikace, v těžba zlata, také využívá svou vysokou reaktivitu vůči kovům. Je to středně silná základna. Při léčbě kyselina, tvoří toxický plyn kyanovodík:

NaCN + H₂TAK₄ → HCN + NaHSO₄

Výroba a chemické vlastnosti

Kyanid sodný se vyrábí zpracováním kyanovodík s hydroxid sodný:^[4]

HCN + NaOH → NaCN + H₂Ó

Celosvětová produkce se v roce 2006 odhadovala na 500 000 tun. Dříve byla připravena Castnerovým procesem zahrnujícím reakci amid sodný s uhlíkem při zvýšených teplotách.

NaNH₂ + C → NaCN + H₂

Struktura pevného NaCN souvisí se strukturou chlorid sodný.^[5] Anionty a kationty jsou každý šest souřadnic. Kyanid draselný (KCN) přijímá podobnou strukturu. Každá Na⁺ tvoří pi-vazby ke dvěma CN⁻ skupiny a také dva „ohnuté“ Na --- CN a dva „ohnuté“ Na --- NC odkazy.^[6]

Protože sůl pochází ze slabé kyseliny, kyanid sodný se snadno vrátí k HCN o hydrolýza; vlhká pevná látka emituje malé množství kyanovodíku, který voní jako hořká mandle (ne každý to cítí - jeho schopnost je způsobena genetickým rysem^[7]). Kyanid sodný rychle reaguje se silnými kyselinami a uvolňuje kyanovodík. Tento nebezpečný proces představuje významné riziko spojené s kyanidovými solemi. Nejúčinněji se detoxikuje peroxid vodíku (H₂Ó₂) k výrobě kyanát sodný (NaOCN) a voda:^[4]

NaCN + H₂Ó₂ → NaOCN + H₂Ó

Aplikace

Těžba kyanidů

Kyanid sodný sodný

Kyanid sodný se používá hlavně k extrakci zlato a další drahé kovy v těžebním průmyslu. Tato aplikace využívá vysokou afinitu zlata (I) ke kyanidu, který indukuje oxidaci a rozpuštění kovového zlata v přítomnosti vzduchu (kyslíku) a vody za vzniku soli kyanid sodný sodný (nebo zlatý kyanid sodný) a hydroxid sodný:

4 Au + 8 NaCN + O₂ + 2 H₂O → 4 Na [Au (CN)₂] + 4 NaOH

Podobný proces používá kyanid draselný (KCN, blízký příbuzný kyanidu sodného) k produkci kyanid draselný zlato (KAu (CN)₂). Pro tento extrakční proces existuje několik dalších metod.

Chemická surovina

Několik komerčně významných chemických sloučenin je odvozeno od kyanidu, včetně kyanurový chlorid, chlorkyan, a mnoho nitrily. v organická syntéza, kyanid, který je klasifikován jako silný nukleofil, se používá k přípravě nitrily, které se hojně vyskytují v mnoha chemických látkách, včetně farmaceutických. Ilustrativní je syntéza benzylkyanid reakcí benzylchlorid a kyanid sodný.^[8]

Niche používá

Kyanid sodný, který je vysoce toxický, se používá k rychlému zabíjení nebo omráčení, například v široce nezákonných případech kyanidový rybolov a při sběru nádob používaných společností entomologové.

Vražda

V roce 1986 Stella Nickell zavraždila svého manžela Bruce Nickella kyanidem sodným. Aby zamaskovala svou odpovědnost za vraždu, položila několik lahví Excedrin na policích obchodů poblíž jejího domu v Tacoma, WA. Susan Snow, bankovní manažerka žijící poblíž ve stejném městě, zemřela o několik dní později, když si vzala některý ze zkažených Excedrinů.

V roce 1991 Joseph Meling, obyvatel Tumwater, WA, kopíroval Nickellův nápad, tentokrát poskvrňující kapsle Sudafed na pultech obchodů poblíž svého domu, aby zavraždil svou ženu a zamaskoval incident jako hromadnou vraždu. Meling uzavřel životní pojištění na jméno své manželky v celkové výši 700 000 $. Melingova manželka Jennifer Meling pokus o otravu přežila, ale další dva obyvatelé Tumwateru zemřeli poté, co vzali zkaženého Sudafeda.

Toxicita

Kyanid sodný, stejně jako jiné rozpustné kyanidové soli, patří mezi nejrychleji působící ze všech známých jedů. NaCN je silný inhibitor dýchání, působící na mitochondriální cytochrom oxidáza a tedy blokování transportu elektronů. To má za následek snížení oxidačního metabolismu a využití kyslíku. Laktátová acidóza pak nastává v důsledku anaerobního metabolismu. Orální dávka pouhých 200–300 mg může být smrtelná.

Viz také

Kyanid

Reference

^ Oxford MSDS
^ ^A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0562". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ „Kyanidy (jako CN)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ ^A ^b Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch „Kyanidy alkalických kovů“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Německo. doi:10.1002 / 14356007.i01_i01
^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). "Struktura kyanidu draselného při nízké teplotě a vysokém tlaku určená neutronovou difrakcí". Phys. Rev. B (Vložený rukopis). 47 (17): 11082–11092. doi:10.1103 / PhysRevB.47.11082. PMID 10005242.
^ Online Mendelian Inheritance in Man (OMIM): 304300
^ Adams, Roger; Thal, A. F. (1922). „Benzylkyanid“. Organické syntézy. 2: 9. doi:10.15227 / orgsyn.002.0009.

externí odkazy

Institut National de recherche et de sécurité (INRS), „Kyanure de sodný. Kyanure de draselný“, Informační list č. 111, Paříž, 2006, 6 stran. (Soubor PDF, francouzsky)
Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 1118
Kyanovodík a kyanidy (CICAD 61)
Národní seznam znečišťujících látek - základní list kyanidových sloučenin
NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími
Číslo EINECS 205-599-4
CID {{{{1}}} z PubChem
CSST (Kanada)
Nebezpečí kyanidu sodného pro ryby a další divokou zvěř ze zlata

[1] Oxford MSDS

[PGCH-2] A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0562". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[3] „Kyanidy (jako CN)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[Ullmann-4] A ^b Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch „Kyanidy alkalických kovů“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Německo. doi:10.1002 / 14356007.i01_i01

[5] Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[6] H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). "Struktura kyanidu draselného při nízké teplotě a vysokém tlaku určená neutronovou difrakcí". Phys. Rev. B (Vložený rukopis). 47 (17): 11082–11092. doi:10.1103 / PhysRevB.47.11082. PMID 10005242.

[7] Online Mendelian Inheritance in Man (OMIM): 304300

[8] Adams, Roger; Thal, A. F. (1922). „Benzylkyanid“. Organické syntézy. 2: 9. doi:10.15227 / orgsyn.002.0009.

[1]

[3]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
HCN																	On
LiCN	Být (CN) 2											B (CN)₃, B (CN)− 4	C (CN)₄ C₂(CN)₂, C (CN)− 3	NH 4CN, N 3CN, N (CN)− 2	OCN− , -NCO	FCN	Ne
NaCN	Mg (CN) 2											Al (CN) 3, Al (CN)− 4	Si (CN) 4, (CH 3) 3SiCN, Si (CN)2− 6	P (CN) 3	SCN− , -NCS, (SCN) 2, S (CN) 2	ClCN	Ar
KCN	Ca (CN) 2	Sc (CN) 3	Ti (CN)3− 6	V (CN)3− 6	Cr (CN)3− 6, Cr (CN)4− 6, Cr (CN)6− 6	Mn (CN)4− 6, Mn (CN)3− 6, Mn (CN)5− 6	Fe (CN)4− 6, Fe (CN)3− 6	Co (CN) 2, Cr (CN)4− 5, Co (CN)3− 6	Ni (CN) 2 Ni (CN)2− 4 Ni (CN)4− 4, Ni (CN)3− 5	CuCN, Cu (CN)− 2, Cu (CN)3− 4	Zn (CN) 2, Zn (CN)2− 4	Ga (CN) 3	Ge (CN)2− 6	Jako (CN) 3, (CH 3) 2AsCN	SeCN− (SeCN) 2 Se (CN) 2	BrCN	Kr
RbCN	Sr (CN) 2	Y (CN) 3	Zr	Nb (CN)5− 8, Nb (CN)4− 8	Mo (CN)5− 7, Mo (CN)4− 8, Mo (CN)3− 8	Tc (CN)5− 6, Tc (CN)4− 7	Ru (CN)4− 6, Ru (CN)3− 6	Rh (CN)3− 6	Pd (CN)2− 4, Pt (CN)2− 6	AgCN, Ag (CN)− 2	Cd (CN) 2, Cd (CN)2− 4	V (CN) 3	Sn (CN)2− 6	Sb (CN) 3	Te	ICN	Xe
CsCN	Ba (CN) 2		Hf	Ta (CN)5− 8, Ta (CN)4− 8	W (CN)5− 7, W (CN)4− 8, W (CN)3− 8	Re (CN)5− 6, Re (CN)4− 7	Os (CN)4− 6, Os (CN)3− 6	Ir (CN)3− 6	Pt (CN)2− 4, Pt (CN)4− 6	AuCN, Au (CN)− 2, Au (CN)− 4	Hg 2(CN) 2, Hg (CN) 2, Hg (CN)2− 4	TlCN	Pb (CN) 2	Bi (CN) 3	Po	Na	Rn
Fr.	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt.	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		Los Angeles	Ce (CN) 3, Ce (CN) 4	Pr	Nd	Odpoledne	Sm	Eu	Gd (CN) 3	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	Čt	Pa	UO 2(CN) 2	Np	Pu	Dopoledne	Cm	Bk	Srov	Es	Fm	Md	Ne	Lr

Identifikátory


Číslo CAS	143-33-9^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEMBL	ChEMBL1644697^Y
ChemSpider	8587^Y
Informační karta ECHA	100.005.091
Číslo ES	205-599-4
PubChem CID	8929
Číslo RTECS	VZ7525000
UNII	O5DDB9Z95G^Y
UN číslo	1689
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID4024309
InChI InChI = 1S / CN.Na / c1-2; / q-1; +1^Y Klíč: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1S / CN.Na / c1-2; / q-1; +1 Klíč: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
ÚSMĚVY [C -] # N. [Na +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	NaCN
Molární hmotnost	49,0072 g / mol
Vzhled	bílá pevná látka
Zápach	slabý mandlový
Hustota	1,5955 g / cm³
Bod tání	563,7 ° C (1 046,7 ° F; 836,9 K)
Bod varu	1496 ° C (2729 ° F; 1769 K)
Rozpustnost ve vodě	48,15 g / 100 ml (10 ° C) 63,7 g / 100 ml (25 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v amoniak, methanolu, ethanol velmi málo rozpustný v dimethylformamid, TAK₂ nerozpustný v dimethylsulfoxid
Index lomu (n_D)	1.452
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	70,4 J / mol K.
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	115,7 J / mol K.
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-91 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list	ICSC 1118
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	T + N C ^[1]
R-věty (zastaralý)	R26 / 27/28, R32, R50 / 53
S-věty (zastaralý)	(S1 / 2), S7, S28, S29, S45, S60, S61
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	6,44 mg / kg (potkan, orálně) 4 mg / kg (ovce, orální) 15 mg / kg (savec, orální) 8 mg / kg (potkan, orálně)^[3]
NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 5 mg / m³^[2]
REL (Doporučeno)	C 5 mg / m³ (4,7 ppm) [10 minut]^[2]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	25 mg / m³ (jako CN)^[2]
Související sloučeniny
jiný kationty	Kyanid draselný
Související sloučeniny	Kyanovodík
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu