Jodičnan sodný - Sodium iodate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Kyselina jodičná, sodná sůl | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.793  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| JáNaÓ3 | |
| Molární hmotnost | 197.891 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílý ortorombický krystaly |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 4,28 g / cm3 |
| Bod tání | 425 ° C (797 ° F; 698 K) (bezvodý) se rozkládá[3] 19,85 ° C (67,73 ° F; 293,00 K) (pentahydrát) |
| 2,5 g / 100 ml (0 ° C) 8,98 g / 100 ml (20 ° C) 9,47 g / 100 ml (25 ° C)[1] 32,59 g / 100 ml (100 ° C)[2] | |
| Rozpustnost | Rozpustný v octová kyselina Nerozpustný v alkohol |
| Rozpustnost v dimethylformamid | 0,5 g / kg[1] |
| −53.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Ortorombický | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 125,5 J / mol · K.[1] |
Std molární entropie (S | 135 J / mol · K.[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -490,4 kJ / mol[1] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | 35,1 kJ / mol[1] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    [4] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H302, H317, H334[4] | |
| P220, P261, P280, P342 + 311[4] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 108 mg / kg (myši, intravenózně)[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Jodid sodný Jodistan sodný Bromičnan sodný Chlorečnan sodný |
jiný kationty | Jodičnan draselný Jodičnan stříbrný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodičnan sodný (NaJáÓ3 ) je sodík sůl z kyselina jodičná. Jodičnan sodný je oxidační činidlo, a jako takový může způsobit požár při kontaktu s hořlavými materiály nebo redukční činidla.
Příprava
Může být připraven reakcí báze obsahující sodík, jako je hydroxid sodný s kyselina jodičná, například:
Může být také připraven přidáním jód na horký koncentrovaný roztok hydroxid sodný nebo uhličitan sodný:
Reakce
Jodičnan sodný lze oxidovat na jodistan sodný ve vodných roztocích do chlornany nebo jiná silná oxidační činidla:
Použití
Hlavní použití jodičnanu sodného v každodenním životě je v jodidovaná sůl. Další sloučeniny, které se používají v jodizované kuchyňské soli, jsou jodičnan draselný, jodid draselný, a jodid sodný. Jodičnan sodný obsahuje 15 až 50 mg na kilogram použitelné soli.
Jodičnan sodný se také používá jako a kondicionér na těsto posílit těsto.
Bezpečnost
Podmínky / látky, kterým je třeba se vyhnout, jsou: teplo, šokovat, tření, hořlavé materiály, redukční materiály, hliník, organické sloučeniny, uhlík, peroxid vodíku, sulfidy.
Reference
- ^ A b C d E F G http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). Společnost D. Van Nostrand.
Výsledky zde jsou vynásobeny hustotou vody při teplotě roztoku pro jednotkovou konverzi. - ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. s. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Jodičnan sodný. Citováno 2014-05-25.