Siřičitan sodný - Sodium sulfite

Siřičitan sodný
bezvodý	hydrát
Jména
	Název IUPAC Siřičitan sodný
	Ostatní jména Hypo čirá (fotografie); E221
Identifikátory
Číslo CAS	7757-83-7 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 86477 ;
ChemSpider	22845 ;
Informační karta ECHA	100.028.929
Číslo ES	231-821-4;
Číslo E.	E221 (konzervační látky)
PubChem CID	24437;
Číslo RTECS	WE2150000;
UNII	VTK01UQK3G ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2044260 ;
	InChI InChI = 1S / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2 Klíč: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2 Klíč: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK;
	ÚSMĚVY [0-] S (= 0) [0-]. [Na +]. [Na +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na2TAK3
Molární hmotnost	126.043 g / mol
Vzhled	Bílá pevná látka
Zápach	Bez zápachu
Hustota	2.633 g / cm3 (bezvodý); 1.561 g / cm3 (heptahydrát)
Bod tání	33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (dehydratace heptahydrátu); 500 ° C (bezvodý)
Bod varu	Rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	27.0 g / 100 ml vody (20 ° C)
Rozpustnost	Rozpustný v glycerol ; Nerozpustný v amoniak, chlór
log P	−4
Kyselost (strK.A)	~ 9 (heptahydrát)
Index lomu (nD)	1.565
Struktura
Krystalická struktura	Šestihranný (bezvodý); Monoklinický (heptahydrát)
Nebezpečí
Bezpečnostní list	ICSC 1200
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty	Seleničitan sodný
jiný kationty	Siřičitan draselný
Související sloučeniny	Hydrogensiřičitan sodný; Metabisulfit sodný; Síran sodný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Siřičitan sodný (siřičitan sodný) je anorganická sloučenina s chemický vzorec Na₂ TAK₃. Bledě žlutá, ve vodě rozpustná pevná látka, komerčně se používá jako antioxidant a konzervační látka. Je také známý heptahydrát, ale je méně užitečný kvůli své větší náchylnosti k oxidaci vzduchem.^[1]

Příprava

Siřičitan sodný lze připravit zpracováním roztoku hydroxid sodný s oxid siřičitý. Při provádění v teplé vodě Na₂TAK₃ zpočátku se vysráží jako žlutá pevná látka. S více SO₂, pevná látka se rozpustí za vzniku disulfitu, který po ochlazení krystalizuje.^[1]

TAK₂ + 2 NaOH → Na₂TAK₃ + H₂Ó

Siřičitan sodný se průmyslově vyrábí zpracováním oxidu siřičitého roztokem uhličitanu sodného.^[2] Celková reakce je:

TAK₂ + Na₂CO₃ → Na₂TAK₃ + CO₂

Aplikace

Siřičitan sodný se primárně používá v průmysl papíru a celulózy.^[3]

Jako prostředek zachycující kyslík se používá k úpravě vody přiváděné do parních kotlů, aby se zabránilo problémům s korozí,^[4] ve fotografickém průmyslu chrání vývojové roztoky před oxidací a (jako hypo čirý roztok) před promývacím prostředkem (thiosíran sodný ) z emulzí filmu a fotopapíru

Jako redukční činidlo se používá v textilním průmyslu jako bělící, desulfurační a dechlorační činidlo (např. V bazénech). Jeho redukční vlastnosti jsou využívány při jeho použití jako a konzervační aby se zabránilo sušené ovoce z odbarvení a na konzervování masa.

Používá se jako činidlo při sulfonaci a sulfomethylačním činidle. Používá se při výrobě thiosíran sodný.

Reakce

Heptahydrát

Pokud se siřičitan sodný nechá krystalizovat z vodného roztoku při teplotě místnosti nebo nižší, činí to jako heptahydrát.^[1] Krystaly heptahydrátu rozkvést na teplém suchém vzduchu. Krystaly heptahydrátu také oxidují na vzduchu za vzniku síranu. Bezvodá forma je mnohem stabilnější proti oxidaci vzduchem.^[5]

Reference

^ ^A ^b ^C Johnstone, H.F. (1946). „Siřičitany a pyrosulfity alkalických kovů“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 2. 162–167. doi:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
^ Weil, Edward D .; Sandler, Stanley R. (1999). "Sírové sloučeniny". V Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Stručná encyklopedie chemické technologie (4. vydání). New York: John Wiley & Sons, Inc. str. 1937. ISBN 978-0471419617.
^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Vlk, Manfred (2000). "Sulfity, thiosírany a dithionitová chemie". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_477.
^ "Kontrola koroze před kotlem a kotlem | GE Water".
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9. vydání. monografie 8451

[IS-1] A ^b ^C Johnstone, H.F. (1946). „Siřičitany a pyrosulfity alkalických kovů“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 2. 162–167. doi:10.1002 / 9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.

[Kirk-Othmer-2] Weil, Edward D .; Sandler, Stanley R. (1999). "Sírové sloučeniny". V Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Stručná encyklopedie chemické technologie (4. vydání). New York: John Wiley & Sons, Inc. str. 1937. ISBN 978-0471419617.

[3] Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Vlk, Manfred (2000). "Sulfity, thiosírany a dithionitová chemie". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_477.

[4] "Kontrola koroze před kotlem a kotlem | GE Water".

[merck-5] Merck Index of Chemicals and Drugs, 9. vydání. monografie 8451

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]