Hydrosulfid sodný - Sodium hydrosulfide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydrosulfid sodný | |
| Ostatní jména Bisulfid sodný Síran sodný Sírovodík sodný | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.037.056  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaSH | |
| Molární hmotnost | 56,063 g / mol |
| Vzhled | špinavě bílá pevná látka, rozmělněný |
| Hustota | 1,79 g / cm3 |
| Bod tání | 350,1 ° C (662,2 ° F; 623,2 K) (bezvodý) 55 ° C (dihydrát) 22 ° C (trihydrát) |
| 50 g / 100 ml (22 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, éter |
| Struktura | |
| kosodélník | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Hořlavá pevná látka, zápach, uvolňuje se sirovodík |
| Bezpečnostní list | Bezpečnostní list TDC |
| R-věty (zastaralý) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Hydroxid sodný Amid sodný |
jiný kationty | Hydrosulfid amonný |
Související sloučeniny | Sulfid sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydrosulfid sodný je chemická sloučenina se vzorcem NaHS. Tato sloučenina je produktem poloneutralizace sirovodík (H2S) s hydroxid sodný. NaHS je užitečné činidlo pro syntézu organických a anorganických látek síra sloučeniny, někdy jako pevné činidlo, častěji jako vodný roztok. Pevný NaHS je bezbarvý a obvykle voní jako H.2Z důvodu hydrolýzy vzdušnou vlhkostí. V kontrastu s sulfid sodný (Na2S), který je nerozpustný v organických rozpouštědlech, je více rozpustný NaHS, který je elektrolytem 1: 1. Alternativně místo NaHS, H2S lze ošetřit organickým amin vygenerovat amonný sůl. Řešení HS− jsou citliví na kyslík, převádějící hlavně na polysulfidy, což je naznačeno žlutou barvou.
Struktura a vlastnosti
Krystalický NaHS prochází dvěma fázové přechody. Při teplotách nad 360 K přijímá NaHS strukturu NaCl, což znamená, že HS− chová se jako sférický anion díky své rychlé rotaci, což vede ke stejnému obsazení osmi ekvivalentních pozic. Pod 360 K, a kosodélník strukturní formy a HS− zametá diskoidní tvar. Pod 114 K se struktura stává monoklinický. Analogické rubidium a draslík sloučeniny se chovají podobně.[1]
NaHS má relativně nízkou teplotu tání 350 ° C. Kromě výše uvedených bezvodých forem jej lze získat ve formě dvou různých hydrátů, NaHS. 2H2O a NaHS · 3H2O. Tyto tři druhy jsou všechny bezbarvé a chovají se podobně, ale ne shodně. Lze je použít k vysrážení jiných hydrogensulfidů kovů úpravou vodných roztoků jejich solí hydrogensulfidem sodným. Je analogický s hydroxidem sodným a je silnou bází. .
Příprava
Obvyklá laboratorní syntéza zahrnuje léčbu methoxid sodný (NaOMe) s sirovodík:[2]
- NaOMe + H2S → NaHS + MeOH
Kvalitu NaHS lze zjistit pomocí jodometrická titrace, využívající schopnosti HS− snížit I2. Způsob přípravy bezvodého hydrogensulfidu sodného zahrnuje reakci čistého pevného kovového sodíku s plynným sirovodíkem v prostředí bez vody a kyslíku. [3]
Aplikace
Ročně se vyprodukují tisíce tun NaHS. Jeho hlavní použití je při výrobě látek a papíru jako make-up chemikálie pro síra použitý v kraftový proces, jako flotace agent v těžba mědi kde se používá k aktivaci oxidu minerální druhů a v kožedělném průmyslu na odstraňování chloupků z kůže.
Reference
- ^ Haarmann, F .; Jacobs, H .; Roessler, E .; Senker, J. (2002). „Dynamika aniontů a kationtů v hydrogensulfidech alkalických kovů (NaHS, KHS, RbHS): Studie protonové nukleární magnetické rezonance“. J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.
- ^ Eibeck, R. I. (1963). Sírovodík sodný. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 7. str. 128–31. doi:10.1002 / 9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.
- ^ J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, „Hydrosulfid (HS−) Koordinace v železných porfyrinátech “, Anorganic Chemistry, 2010, roč. 49 (3), 1017-1026.