Orthovanadát sodný - Sodium orthovanadate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Vanadičnan sodný (V) | |
| Ostatní jména Oxid vanadičitý sodný | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| Informační karta ECHA | 100.033.883  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na3PROTIÓ4 | |
| Molární hmotnost | 183,908 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 2,16 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 858 ° C (1576 ° F; 1131 K) |
| 22,17 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | nerozpustný v ethanol |
| Struktura | |
| krychlový | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 164,8 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 190 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1757 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Škodlivý. |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 330 mg / kg (orálně, potkan) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Orthovanadát sodný je anorganická sloučenina s chemický vzorec Na3VO4· 2H2O (dihydrát orthovanadičitanu sodného). Je to sůl VO3−
4 oxyanion. Je to bezbarvá, ve vodě rozpustná pevná látka.[2]
Syntéza a struktura
Orthovanadát sodný se vyrábí rozpuštěním oxid vanaditý (V) v řešení hydroxid sodný:
- PROTI2Ó5 + 6 NaOH → 2 Na3VO4 + 3 H2Ó
Sůl má čtyřboký tvar VO3−
4 centra spojená s oktaedrickým Na+ stránky.[3]
Kondenzační rovnováhy
Stejně jako mnoho oxometalatů podléhá i orthovanadát řadě reakcí, které byly analyzovány 51V NMR studie. Při vysokém pH VO3−
4 ionty existují v rovnováze s HVO2−
4.[4] Při nižším pH kondenzace následuje podání různých polyoxovanadátů. Nakonec, dekavanadát je vytvořen.[5]
Biochemie
Vanadates vykazují řadu biologických aktivit, zčásti proto, že slouží jako strukturální napodobeniny fosfáty.[6][7] Působí jako kompetitivní inhibitor z ATPázy, alkalické a kyselé fosfatázy a protein-fosfotyrosin fosfatázy,[8] a jeho inhibiční účinky lze zvrátit zředěním nebo přidáním Kyselina ethylendiamintetraoctová (EDTA).[9]
Orthovanadát se aktivuje varem a úpravou pH na ~ 10; toto depolymerizuje dekavanadát do aktivního inhibitoru, monovanadátu.[8]
Reference
- ^ http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925008
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kato, K .; Takayama-Muromachi, E. (1987). „Die Struktur des Trinatriumvanadattrihydrats“ [Struktura trihydrátu vanadičnanu trisodného] (PDF). Acta Crystallogr. C43 (6): 1030–1032. doi:10.1107 / S0108270187093120.
- ^ Rehder, D .; Polenova, T .; Bühl, M. (2007). Vanad-51 NMR. Výroční zprávy o NMR spektroskopii. 62. str. 49–114. doi:10.1016 / S0066-4103 (07) 62002-X. ISBN 9780123739193.
- ^ Klemperer, W. G .; Yaghi, O. (1983). "Tetrabutylammonium Trihydrogen Decavanadate (V)". Inorg. Synth. 27: 83. doi:10.1002 / 9780470132586.ch15.
- ^ Korbecki, Jan; Baranowska-Bosiacka, Irena; Gutowska, Izabela; Chlubek, Dariusz (2012). „Biochemický a lékařský význam sloučenin vanadu“ (PDF). Acta Biochim. Polon. 59: 195–200.
- ^ Crans, D. C .; Chatterjee, P. B. (2013). "Vanadová biochemie". In Reedijk, Jan; Poeppelmeier, Kenneth (eds.). Komplexní anorganická chemie II: Od prvků k aplikacím. Komplexní anorganická chemie II. 3. 323–342. doi:10.1016 / B978-0-08-097774-4.00324-7. ISBN 978-0-08-097774-4.
- ^ A b "Orthovanadát sodný" (PDF). Sigma-Aldrich. Citováno 7. září 2018.
- ^ Biolabs, New England. "Orthovanadát sodný (Vanadate) | NEB". www.neb.com. Citováno 2018-09-07.