Dithionát sodný - Sodium dithionate

Dithionát sodný
Jména
	Název IUPAC Dithionát sodný
	Ostatní jména Hyposíran sodný
Identifikátory
Číslo CAS	7631-94-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	128833 ;
Informační karta ECHA	100.028.682
Číslo ES	231-550-1;
PubChem CID	146045;
UNII	RPF7Z41GAW ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70227181 ;
	InChI InChI = 1S / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2 Klíč: CSMWJXBSXGUPGY-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2 Klíč: CSMWJXBSXGUPGY-NUQVWONBAI;
	ÚSMĚVY [Na +]. [Na +]. [0-] S (= O) (= 0) S ([0- -)) (= O) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na2S2Ó6
Molární hmotnost	206,106 g / mol
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Hustota	2,19 g / cm3
Bod tání	190 ° C (374 ° F; 463 K) (rozkládá se) ; 52 ° C (dihydrát)
Bod varu	267 ° C (513 ° F; 540 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	6,27 g / 100 ml (0 ° C) ; 15,12 g / 100 ml (20 ° C) ; 64,74 g / 100 ml (100 ° C)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Sterilizační prostředek viz metabisulfit sodný. Redukční činidlo viz dithioničitan sodný.

Dithionát sodný Na₂S₂Ó₆ je důležitá sloučenina pro anorganická chemie. To je také známé pod jmény dithioničnan disodný, hyposíran sodný, a metabisulfát sodný. The síra lze považovat za jeho +5 oxidační stav.

To by nemělo být zaměňováno s dithioničitan sodný, Na₂S₂Ó₄, což je velmi odlišná sloučenina a je silným redukčním činidlem s mnoha využitími v chemii a biochemii. Často dochází k záměně mezi dithionátem a dithionitem, a to i v katalozích výrobců.

Příprava

Dithionát sodný se vyrábí oxidací hydrogensiřičitan sodný podle oxid manganičitý:^[1]

2 NaHSO₃ + MnO₂ → Na₂S₂Ó₆ + MnO + H₂Ó

Alternativně může být připraven oxidací siřičitan sodný podle stříbrný (I) kation:^[1]

Na
₂TAK
₃ + 2 Ag⁺
+ SO²⁻
₃ → Na
₂S
₂Ó
₆ + 2 Ag

Další metodou je oxidace thiosíran sodný s chlór:^{[Citace je zapotřebí ]}

3 Cl₂ + Na₂S₂Ó₃· 5H₂O + 6 NaOH → Na₂S₂Ó₆ + 6 NaCl + 8 H₂Ó

A dalším způsobem výroby dithionátu sodného je ošetření thiosíranu sodného roztokem chlornanu sodného.

Struktura

Dithionátový iont představuje síru, která je oxidována ve srovnání s elementární sírou, ale není úplně oxidována. Síra může být redukována na sulfid nebo úplně oxidována na síran, s řadou intermediárních oxidačních stavů v anorganických částech, stejně jako organosírové sloučeniny. Mezi příklady anorganických iontů patří siřičitan a thiosíran.

Dithionát sodný krystalizuje jako ortorombický krystaly dihydrátu (Na
₂S
₂Ó
₆). The krystalová voda při zahřátí na 90 ° C se ztratí a struktura se stane šestihranný.^[2]

Velké monokrystaly (Na
₂S
₂Ó
_{6 .2}H
₂Ó) byly pěstovány a studovány pro účely pulzního laseru (pikosekundová spektroskopie) s velkým úspěchem E. Haussühl a kol.^[3]

Vlastnosti

Dithionát sodný je velmi stabilní sloučenina, která není oxidována manganistanem, dichromanem nebo bromem. Může být oxidován na síran za silně oxidačních podmínek: jedná se o var po dobu jedné hodiny s 5 M kyselinou sírovou s přebytkem dichromanu draselného nebo zpracování s přebytkem peroxidu vodíku a poté vaření s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. The Gibbsova volná energie změna oxidace na síran je asi −300 kJ / mol. Kromě toho (S
₂Ó
₆) anion není dobrá redukční skupina. Proto se používá k tvorbě monokrystalů velkých kationtových komplexů ve vysoce oxidačních stavech bez redukce kovového komplexu.

Reference

^ ^A ^b W. G. Palmer (1954). Experimentální anorganická chemie. Archiv CUP. str. 361–365. ISBN 0-521-05902-X.
^ D. W. Larson; A. B. VanCleave (únor 1963). „Data rentgenové difrakce pro alkalické dithionáty“. Canadian Journal of Chemistry. Kanadská národní rada pro výzkum. 41 (2). doi:10.1139 / v63-035.
^ Haussühl, E .; A. A. Kaminskii (2010). Laserová fyzika. 15 (5): 714–727. Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)

[palmer1954-1] A ^b W. G. Palmer (1954). Experimentální anorganická chemie. Archiv CUP. str. 361–365. ISBN 0-521-05902-X.

[2] D. W. Larson; A. B. VanCleave (únor 1963). „Data rentgenové difrakce pro alkalické dithionáty“. Canadian Journal of Chemistry. Kanadská národní rada pro výzkum. 41 (2). doi:10.1139 / v63-035.

[3] Haussühl, E .; A. A. Kaminskii (2010). Laserová fyzika. 15 (5): 714–727. Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)

[1]

[2]

[3]

Jména


Název IUPAC Dithionát sodný
Ostatní jména Hyposíran sodný
Identifikátory
Číslo CAS	7631-94-9^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	128833^Y
Informační karta ECHA	100.028.682
Číslo ES	231-550-1
PubChem CID	146045
UNII	RPF7Z41GAW^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70227181
InChI InChI = 1S / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2^Y Klíč: CSMWJXBSXGUPGY-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / 2Na.H2O6S2 / c ;; 1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) / q2 * + 1; / p-2 Klíč: CSMWJXBSXGUPGY-NUQVWONBAI
ÚSMĚVY [Na +]. [Na +]. [0-] S (= O) (= 0) S ([0- -)) (= O) = O
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na₂S₂Ó₆
Molární hmotnost	206,106 g / mol
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Hustota	2,19 g / cm³
Bod tání	190 ° C (374 ° F; 463 K) (rozkládá se) 52 ° C (dihydrát)
Bod varu	267 ° C (513 ° F; 540 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	6,27 g / 100 ml (0 ° C) 15,12 g / 100 ml (20 ° C) 64,74 g / 100 ml (100 ° C)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu