Bromtrifluorid - Bromine trifluoride

Bromtrifluorid
Strukturní vzorec, ukazující délky a úhly vazby
Bromintrifluorid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.029.211 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 232-132-1
UNII
UN číslo1746
Vlastnosti
BrF3
Molární hmotnost136,90 g / mol
Vzhledslámově zbarvená kapalina
hygroskopický
ZápachUdušení, štiplavý[1]
Hustota2,803 g / cm3 [2]
Bod tání 8,77 ° C (47,79 ° F; 281,92 K)
Bod varu 125,72 ° C (258,30 ° F; 398,87 K)
Reaguje s vodou[3]
Rozpustnost v kyselina sírovávelmi rozpustný
Struktura
Ve tvaru T (C2v)
1.19 D
Nebezpečí[4]
Hlavní nebezpečínebezpečně citlivý na vodu, zdroj HF
Bezpečnostní listVidět: datová stránka
http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
Piktogramy GHSGHS03: OxidujícíGHS05: ŽíravýGHS06: ToxickýGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSNebezpečí
H271, H330, H314, H373
P102, P103, P210, P220, P221, P260, P264, P271, P280, P283, P284, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P306 + 360, P308 + 313, P370 + 380, P340, P363, P305 + 351 + 338 + 310
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Související sloučeniny
jiný anionty
Chlorid bromitý
jiný kationty
Chlortrifluorid
Jodtrifluorid
Související sloučeniny
Brómmonofluorid
Brom-pentafluorid
Stránka s doplňkovými údaji
Index lomu (n),
Dielektrická konstanta (εr), atd.
Termodynamické
data
Fázové chování
pevná látka - kapalina - plyn
UV, IR, NMR, SLEČNA
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Bromtrifluorid je interhalogenová sloučenina se vzorcem BrF3. Je to kapalina slámové barvy s pronikavým zápachem.[5] Je rozpustný v kyselina sírová ale reaguje násilně s voda a organické sloučeniny. Je to mocný fluorační činidlo a ionizující anorganické rozpouštědlo. Používá se k výrobě hexafluorid uranu (UF6) při zpracování a přepracování jaderného paliva.[6]

Syntéza

Bromtrifluorid poprvé popsal Paul Lebeau v roce 1906, který materiál získal reakcí bróm s fluor při 20 ° C:[7]

Br2 + 3 F.2 → 2 BrF3

The nepřiměřenost brommonofluoridu také poskytuje bromtrifluorid:[5]

3 BrF → BrF3 + Br2

Struktura

Jako ClF3 a LI3, BrF3 molekula je ve tvaru T a rovinný. V VSEPR formalismu, centru bromu jsou přiřazeny dva elektronové páry. Vzdálenost od bromu pro každý axiální fluor je 1,81 A a k rovníkovému fluoru je 1,72 Á. Úhel mezi axiálním fluorem a rovníkovým fluorem je o něco menší než 90 ° - pozorovaný úhel 86,2 ° je způsoben odpuzováním generovaným elektronové páry je větší než vazba Br-F.[8][9]

Chemické vlastnosti

BrF3 rychle a exotermicky reaguje s vodou na uvolnění kyselina bromovodíková a kyselina fluorovodíková:

BrF3 + 2 hodiny2O → 3HF + HBr + O2

BrF3 je fluorační činidlo, ale méně reaktivní než ClF3[10] Již při -196 ° C reaguje s acetonitrilem za vzniku 1,1,1-trifluorethanu.[11]

BrF3 + CH3CN → CH3CF3 + 1/2 br2 + 1/2 N.2

Kapalina je vedení, kvůli autoionizace:[6]

2 BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4−

Fluoridové soli se snadno rozpouštějí v BrF3 tvořící tetrafluorobromát:[6]

KF + BrF3 → KBrF4

Reaguje jako donor fluoridů:[12]

BrF3 + SbF5 → [BrF2+] [SbF6−]

Reference

  1. ^ http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf
  2. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  3. ^ „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 2012-05-13. Citováno 2012-11-25.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
  4. ^ „Bezpečnostní list Bromtrifluorid“ (PDF). Airgas. Citováno 16. ledna 2020.
  5. ^ A b Simons JH (1950). "Brom (III) fluorid (brom bromid)". Brom (III) fluorid - Bromtrifluorid. Anorganické syntézy. 3. 184–186. doi:10.1002 / 9780470132340.ch48. ISBN  978-0-470-13234-0.
  6. ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  7. ^ Lebeau P. (1906). "Účinek fluoru na chlorid a na brom". Annales de Chimie et de Physique. 9: 241–263.
  8. ^ Gutmann V (1950). „Die Chemie in Bromitrifluorid“. Angewandte Chemie. 62 (13–14): 312–315. doi:10,1002 / ange.19500621305.
  9. ^ Meinert H (1967). "Interhalogenverbindungen". Zeitschrift für Chemie. 7 (2): 41–57. doi:10.1002 / zfch.19670070202.
  10. ^ Rozen, Shlomo; Rozen, Shlomo; Sasson, Revital (2007). „Bromtrifluorid“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. doi:10.1002 / 9780470842898.rb266.pub2. ISBN  978-0471936237.
  11. ^ Rozen, Shlomo (2010). „Selektivní reakce fluoridu bromitého v organické chemii“. Pokročilá syntéza a katalýza. 352 (16): 2691–2707. doi:10.1002 / adsc.201000482.
  12. ^ A. J. Edwards a G. R. Jones. J. Chem. Soc. A, 1467 (1969)

externí odkazy