Kobalt (II) bromid - Cobalt(II) bromide - Wikipedia
 Bezvodý bromid kobaltnatý v injekční lahvičce | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.242  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3077 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CoBr2, CoBr2.6H2O, CoBr2.2H2Ó | |
| Molární hmotnost | 218,7412 g / mol (bezvodý) 326,74 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | Jasně zelené krystaly (bezvodé) Červenofialové krystaly (hexahydrát) |
| Hustota | 4,909 g / cm3 (bezvodý) 2,46 g / cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 678 ° C (1252 ° F; 951 K) (bezvodý) 47 ° C (hexahydrát) |
| bezvodý: 66,7 g / 100 ml (59 ° C) 68,1 g / 100 ml (97 ° C) hexahydrát: 113,2 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | 77,1 g / 100 ml (ethanol, 20 ° C) 58,6 g / 100 ml (methanol, 30 ° C) rozpustný v methylacetát, éter, alkohol, aceton |
| +13000·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Kosodélník, hP3, SpaceGroup = P-3m1, č. 164 | |
| osmistěn | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Fisher Scientific |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H302, H312, H315, H317, H319, H332, H334, H335, H350 | |
| P201, P202, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P285, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P304 + 341, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P333 + 313, P337 + 313, P342 + 311 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 406 mg / kg (orálně, potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | kobalt (II) fluorid chlorid kobaltnatý jodid kobaltnatý |
jiný kationty | bromid železitý nikl (II) bromid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kobalt (II) bromid (CoBr2) je anorganická sloučenina. Ve své bezvodé formě je to zelená pevná látka, která je rozpustná ve vodě a používá se především jako a katalyzátor v některých procesech.
Vlastnosti
Když bezvodý, kobalt (II) bromid se jeví jako zelené krystaly. to je hygroskopický a tvoří hexahydrát ve vzduchu,[1] který se jeví jako červenofialové krystaly. Hexahydrát ztrácí při 100 ° C čtyři vody krystalizačních molekul za vzniku dihydrátu:
- CoBr2· 6H2O → CoBr2· 2H2O + 4 H2Ó
Při dalším zahřátí na 130 ° C se získá bezvodá forma:
- CoBr2· 2H2O → CoBr2 + 2 H2Ó
Bezvodá forma taje při 678 ° C.[2][3] Při vyšších teplotách reaguje bromid kobaltnatý s kyslík, formování oxid kobaltu (II, III) a bróm pára.
Příprava
Bromid kobaltnatý lze připravit jako hydrát reakcí hydroxid kobaltu s kyselina bromovodíková:
- Co (OH)2(s) + 2HBr (vod.) → CoBr2· 6H2O (aq)
Bezvodý bromid kobaltnatý lze připravit přímou reakcí elementárního kobalt a kapalina bróm.[4][5][6]
Reakce a použití
Klasický koordinační sloučenina brompentaamminokobaltnatý bromid se připravuje oxidací roztoku bromidu kobaltnatého ve vodném amoniaku.[7]
- 2 CoBr2 + 8 NH3 + 2 NH4Br + H2Ó2 → 2 [Co (NH3)5Br] Br2 + 2 H2Ó
Trifenylfosfin komplexy bromidu kobaltnatého byly použity jako a katalyzátory v organické syntéze.
Bezpečnost
Může to způsobit vystavení velkému množství kobaltu (II) otrava kobaltem.[8] Bromid je také mírně toxický.
Reference
- ^ Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin (2. vyd.). Boca Raton: Taylor & Francis. str. 130. ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373.
- ^ Cobalt Bromide Dodavatel a technické informace Americké prvky
- ^ Periodická tabulka prvků WebElements
- ^ Periodická tabulka prvků WebElements Kobalt | Základní informace
- ^ Chemické vlastnosti a tendence k reakci Archivováno 2008-02-19 na Wayback Machine
- ^ Pilgaard Solutions: Cobalt Archivováno 2009-01-22 na Wayback Machine
- ^ Diehl, Harvey; Clark, Helen; Willard, H. H .; Bailar, John C. (1939). „Bromopentamminokobalti bromid“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 1. str. 186. doi:10.1002 / 9780470132326.ch66. ISBN 978-0-470-13232-6.
- ^ „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 25.06.2007. Citováno 2008-04-10.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |