Cín (II) bromid - Tin(II) bromide
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména dibromid cínatý, bromid cínatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.067  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SnBr2 | |
| Molární hmotnost | 278,518 g / mol |
| Vzhled | žlutý prášek |
| Hustota | 5,12 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 215 ° C (419 ° F; 488 K) |
| Bod varu | 639 ° C (1182 ° F; 912 K) |
| Struktura | |
| související s PbCl2 | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Cín (II) bromid je chemická sloučenina z cín a bróm s chemickým vzorcem SnBr2. Cín je v oxidačním stavu +2. Stabilita sloučenin cínu v tomto oxidačním stavu se připisuje efekt inertního páru.[1]
Struktura a lepení
V plynné fázi SnBr2 je nelineární s ohnutou konfigurací podobnou SnCl2 v plynné fázi. Úhel Br-Sn-Br je 95 ° a délka vazby Sn-Br je 255 ppm.[2] Existují důkazy o dimerizaci v plynné fázi.[3] Struktura v pevné fázi souvisí se strukturou SnCl2 a PbCl2 a atomy cínu mají pět sousedních atomů bromu v přibližně trigonální bipyramidové konfiguraci.[4]
Příprava
Cín (II) bromid lze připravit reakcí kovového cínu a HBr destilace z H2O / HBr a chlazení:[5]
- Sn + 2 HBr → SnBr2 + H2
Při této reakci se však za přítomnosti kyslíku vytvoří bromid cínatý.
Reakce
SnBr2 je rozpustný v donorových rozpouštědlech, jako je aceton, pyridin a dimethylsulfoxid dát pyramidové adukty.[5]
Je známa řada hydrátů, 2SnBr2· H2O, 3SnBr2· H2O & 6SnBr2· 5H2O, která v pevné fázi mají cín koordinovaný zkresleným trigonálním hranolem 6 atomů bromu s Br nebo H2O uzavření 1 nebo 2 tváří.[1]Po rozpuštění v HBr pyramidový SnBr3− iont se tvoří.[1]Jako SnCl2 je to redukční činidlo. S řadou alkylbromidů může dojít k oxidačnímu přidání, čímž se získá alkyltin tribromid[6] např.
- SnBr2 + RBr → RSnBr3
Cín (II) bromid může působit jako a Lewisova kyselina tvorba aduktů s donorovými molekulami, např. trimethylamin kde tvoří NMe3· SnBr2 a 2NMe3· SnBr2[7]Může také působit jako dárce i příjemce například v komplexu F.3B · SnBr2· NMe3 kde je dárcem fluorid boritý a příjemce do trimethylamin. [8]
Reference
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ J.L Wardell "Cín: Anorganická chemie" Encyclopedia of Anorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
- ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo (1991). "Termochemie tetrabromoditinu a bromjodotinu v plynném skupenství". J. Phys. Chem. 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021 / j100172a031.
- ^ Abrahams I .; Demetriou D.Z. (2000). "Inertní párové efekty v cínu a olověných halogenidech: krystalová struktura bromidu cínu". Journal of Solid State Chemistry. 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149 ... 28A. doi:10.1006 / jssc.1999.8489.
- ^ A b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Pokročilá anorganická chemie (6. vydání), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Bulten E.J. (1975). "Pohodlná syntéza (C1-C18) alkyltin tribromidy “. Journal of Organometallic Chemistry. 97 (1): 167–172. doi:10.1016 / S0022-328X (00) 89463-2. hdl:1874/15985.
- ^ Chung Chun Hsu a R. A. Geanangel (1977). "Syntéza a studie trimethylaminových aduktů s halogenidy cínu (II)". Inorg. Chem. 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021 / ic50176a022.
- ^ Chung Chun Hsu a R. A. Geanangel (1980). "Chování dárců a akceptorů dvojmocných sloučenin cínu". Inorg. Chem. 19 (1): 110–119. doi:10.1021 / ic50203a024.