Šťavelan sodný - Sodium oxalate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Ethandioát sodný | |
| Ostatní jména Kyselina šťavelová, dvojsodná sůl Ethandioát sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.000.501  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2C2Ó4 | |
| Molární hmotnost | 133,999 g mol−1 |
| Hustota | 2,34 g cm−3 |
| Bod tání | 260 ° C (500 ° F; 533 K) se rozkládá nad 290 ° C[2] |
| 2,69 g / 100 ml (0 ° C) 3,7 g / 100 ml (20 ° C) 6,25 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselina mravenčí nerozpustný v alkohol, éter |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1318 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxford MSDS[nespolehlivý zdroj ] |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  Xn |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 11 160 mg / kg (orálně, potkan)[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Šťavelan sodnýnebo oxalát disodný, je sodík sůl kyselina šťavelová se vzorcem Na2C2Ó4. Je to bílá krystalická pevná látka bez zápachu, která se rozkládá nad 290 ° C.[2]
Šťavelan disodný může působit jako a redukční činidlo a lze jej použít jako a primární standard pro standardizaci manganistan draselný (KMnO4) řešení.
The minerální forma oxalátu sodného je natroxalát. Je nalezen jen velmi zřídka a je omezen na extrémně sodíkové podmínky ultralkalické pegmatity.[3]
Příprava
Šťavelan sodný lze připravit neutralizací kyselina šťavelová s hydroxid sodný (NaOH) v molárním poměru kyseliny k bázi 1: 2. Odpařením se získá bezvodý oxalát[4] které lze důkladně vysušit zahřátím na teplotu mezi 200 a 250 ° C.[2]
Poloviční neutralizace může být provedena pomocí NaOH v poměru 1: 1, který produkuje NaHC2Ó4monobázický oxalát sodný nebo sodík hydrogenoxalát.
Alternativně může být vyroben rozložením mravenčan sodný zahřátím na teplotu vyšší než 360 ° C.[Citace je zapotřebí ]
Reakce
Šťavelan sodný se začíná rozkládat nad 290 ° C na uhličitan sodný a kysličník uhelnatý:[2]
- Na
2C
2Ó
4 → Na
2CO
3 + CO
Při zahřátí na 200 až 525 ° C s oxid vanadičitý v molárním poměru 1: 2 je výše uvedená reakce potlačena, čímž se získá a natrium-vanadoxibronz s vydáním oxid uhličitý[5]
- X Na
2C
2Ó
4 + 2 PROTI
2Ó
5 → 2 Na
XPROTI
2Ó
5 + 2X CO
2
s X zvyšuje se až na 1 se zvyšující se teplotou.
K standardizaci se používá oxalát sodný manganistan draselný řešení. Je žádoucí, aby teplota titrační směsi byla vyšší než 60 ° C, aby se zajistilo, že veškerý přidaný manganistan rychle reaguje. Kinetika reakce je složitá a vytvořené ionty manganu II katalyzují další reakci mezi manganistanem a kyselinou šťavelovou in situ přidáním přebytečné kyseliny sírové). Konečná rovnice je následující:[6]
- 5 Na2C2Ó4 + 2 KMnO4 + 8 hodin2TAK4 → K.2TAK4 + 5 Na2TAK4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 hodin2Ó
Biologická aktivita
Jako několik dalších oxaláty, oxalát sodný je toxický pro člověka. Může způsobit pálivou bolest v ústech, krku a žaludku, krvavé zvracení, bolesti hlavy, svalové křeče, křeče a křeče, pokles krevního tlaku, srdeční selhání, šok, kóma a možnou smrt. Průměrná smrtelná dávka požití oxalátů je 10-15 gramů / kilogram tělesné hmotnosti (na BL ).
Oxalát sodný, podobně citráty, lze také použít k odstranění iontů vápníku (Ca2+) z krevní plazmy. Zabraňuje také srážení krve. Pamatujte, že odstraněním iontů vápníku z krve může oxalát sodný narušit funkci mozku a usazovat se oxalát vápenatý v ledvinách.
Reference
- ^ A b „ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - Šťavelan disodný - Hledání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. chem.nlm.nih.gov. NIH. Citováno 7. ledna 2019.
- ^ A b C d Yoshimori T1, Asano Y, Toriumi Y, Shiota T. (1978) „Výzkum sušení a rozkladu šťavelanu sodného“. Talanta, svazek 25, číslo 10, strany 603-605. doi:10.1016/0039-9140(78)80158-1
- ^ "Natroxolát" (PDF). RRUFF. Zveřejňování minerálních údajů. Citováno 7. ledna 2019.
- ^ H. W. Foote a John E. Vance (1933), „Systém; jodičnan sodný, oxalát sodný, voda“. American Journal of Science, řada 5, svazek 26, číslo 151, strany 16-18. doi:10.2475 / ajs.s5-26.151.16
- ^ D. Ballivet-Tkatchenko, J. Galy, -M. Savariault (1994): „Tepelný rozklad šťavelanu sodného v přítomnosti V2O5: Mechanický přístup k tvorbě oxibronzů sodných“. Thermochimica Acta, svazek 232, číslo 2, strany 215-223. doi:10.1016/0040-6031(94)80061-8
- ^ Mcbride, R. S. (1912). „Standardizace roztoku manganistanu draselného oxalátem sodným“. J. Am. Chem. Soc. 34 (4): 393–416. doi:10.1021 / ja02205a009.