Bromid rtuťnatý - Mercury(II) bromide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid rtuťnatý | |
| Ostatní jména Bromid rtuťnatý | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.029.245  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| HgBr2 | |
| Molární hmotnost | 360,41 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 6,03 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 237 ° C (459 ° F; 510 K) |
| Bod varu | 322 ° C (612 ° F; 595 K) |
| rozpustný | |
| Rozpustnost | velmi málo rozpustný v éter |
| −94.2·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| kosočtverečný | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  T + (T +) N (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rtuťnatý (II) fluorid Chlorid rtuťnatý Jodid rtuťnatý |
jiný kationty | Bromid zinečnatý Bromid kademnatý Bromid rtuťnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid rtuťnatý nebo bromid rtuťnatý je chemická sloučenina složen z rtuť a bróm s vzorec HgBr2. Tento bílý krystal pevný je laboratorní činidlo. Jako chlorid rtuťnatý, je extrémně toxický.
Příprava
Bromid rtuťnatý lze vyrábět: přidáním bromid draselný k roztoku rtuťnaté soli a krystalizaci; srážením pomocí a dusičnan rtuťnatý a bromid sodný řešení; rozpuštěním oxid rtuťnatý v kyselina bromovodíková. Rovněž lze získat reakcí bromid rtuťnatý rtuť s bróm.
Reakce
Bromid rtuťnatý se používá jako činidlo v Koenigs – Knorr reakce, který tvoří glykosid vazby zapnuty sacharidy.[1][2]
Používá se také k testování přítomnosti arsen, jak doporučuje Lékopis.[3]Arsen ve vzorku se nejprve převede na arsine plyn ošetřením vodík. Arsin reaguje s bromidem rtuťnatým:[4]
Pokud je ve vzorku přítomen arsen, bílý bromid rtuťnatý změní barvu na žlutou, hnědou nebo černou.[5]
Bromid rtuťnatý reaguje prudce s elementárními indium při vysokých teplotách[6]a při vystavení draslík, mohou vytvářet výbušné směsi citlivé na nárazy.[7]
Reference
- ^ Horton, Derek (2004), Pokroky v chemii sacharidů a biochemii, Amsterdam: Elseveir Academic Press, str. 76, ISBN 0-12-007259-9, vyvoláno 2008-05-29
- ^ Stick, Robert V. (2001), Sacharidy: Sladké molekuly života, San Diego: Academic Press, s. 1 125, ISBN 0-12-670960-2, vyvoláno 2008-05-29
- ^ Pederson, Ole (2006), Farmaceutická chemická analýza, Boca Raton, Florida: CRC Press, str. 107, ISBN 0-8493-1978-1, vyvoláno 2008-05-29
- ^ Odegaard, Nancy; Sadongei, Alyce (2005), Staré jedy, nové problémy Rowman Altamira, str. 58, ISBN 0-7591-0515-4, vyvoláno 2008-05-29
- ^ Townsend, Timothy G .; Solo-Gabriele, Helena (2006), Dopady ošetřeného dřeva na životní prostředí, Boca Raton, Florida: CRC Press, str. 339, ISBN 0-8493-6495-7, vyvoláno 2008-05-29
- ^ Bretherick, L .; Urben, P. G .; Pitt, Martin John (1999), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazard, Elseveir Academic Press, s. 110, ISBN 0-7506-3605-X
- ^ Bretherick, L .; Urben, P. G .; Pitt, Martin John (1999), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazard Elseveir Academic Press, s. 1276, ISBN 0-7506-3605-X