Uhličitan sodný - Sodium carbonate

Uhličitan sodný

Jména
Název IUPAC Uhličitan sodný
Ostatní jména Kalcinovaná soda, jedlá soda, krystaly sody, trioxokarbonát sodný
Identifikátory
Číslo CAS	497-19-8 (bezvodý) Y 5968-11-6 (monohydrát) N 6132-02-1 (dekahydrát) N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 29377 Y
ChEMBL	ChEMBL186314 Y
ChemSpider	9916 Y
Informační karta ECHA	100.007.127
Číslo ES	207-838-8
Číslo E.	E500 (i) (regulátory kyselosti, ...)
PubChem CID	10340
Číslo RTECS	VZ4050000
UNII	45P3261C7T Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1029621
InChI InChI = 1S / CH2O3.2Na / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4) ;; / q; 2 * + 1 / p-2 Y Klíč: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / NaHCO3.2Na / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4) ;; / q; 2 * + 1 / p-2 Klíč: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP
ÚSMĚVY [Na +]. [Na +]. [0-] C ([0-]) = 0
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na2CO3
Molární hmotnost	105.9888 g / mol (bezvodý) 286.1416 g / mol (dekahydrát)
Vzhled	Bílá pevná látka, hygroskopický
Zápach	Bez zápachu
Hustota	2.54 g / cm3 (25 ° C, bezvodý) 1.92 g / cm3 (856 ° C) 2.25 g / cm3 (monohydrát)[1] 1.51 g / cm3 (heptahydrát) 1.46 g / cm3 (dekahydrát)[2]
Bod tání	851 ° C (1564 ° F; 1124 K) (bezvodý) 100 ° C (212 ° F; 373 K) rozkládá se (monohydrát) 33,5 ° C (92,3 ° F; 306,6 K) rozkládá se (heptahydrát) 34 ° C (93 ° F; 307 K) (dekahydrát)[2][6]
Rozpustnost ve vodě	Bezvodý, g / 100 ml: 7 (0 ° C) 16,4 (15 ° C) 34,07 (27,8 ° C) 48,69 (34,8 ° C) 48,1 (41,9 ° C) 45,62 (60 ° C) 43,6 (100 ° C)[3]
Rozpustnost	Rozpustný ve vod. zásady,[3] glycerol Mírně rozpustný ve vod. alkohol Nerozpustný v CS2, aceton, alkyl acetáty, alkohol, benzonitril, kapalný amoniak[4]
Rozpustnost v glycerol	98.3 g / 100 g (155 ° C)[4]
Rozpustnost v etandiol	3.46 g / 100 g (20 ° C)[5]
Rozpustnost v dimethylformamid	0.5 g / kg[5]
Zásaditost (strK.b)	3.67
Magnetická susceptibilita (χ)	−4.1·10−5 cm3/ mol[2]
Index lomu (nD)	1,485 (bezvodý) 1,420 (monohydrát)[6] 1,405 (dekahydrát)
Viskozita	3,4 cP (887 ° C)[5]
Struktura
Krystalická struktura	Monoklinický (γ-forma, β-forma, δ-forma, bezvodý)[7] Ortorombický (monohydrát, heptahydrát)[1][8]
Vesmírná skupina	C2 / m, č. 12 (forma y, bezvodá, 170 K) C2 / m, č. 12 (β-forma, bezvodý, 628 K) P21/ n, č. 14 (δ-forma, bezvodý, 110 K)[7] Pca21, Č. 29 (monohydrát)[1] Pbca, č. 61 (heptahydrát)[8]
Skupina bodů	2 / m (γ-forma, β-forma, δ-forma, bezvodý)[7] mm2 (monohydrát)[1] 2 / m 2 / m 2 / m (heptahydrát)[8]
Mřížková konstanta	A = 8,920 (7) Å, b = 5,245 (5) Å, C = 6,050 (5) Å (γ-forma, bezvodá, 295 K)[7] a = 90 °, β = 101,35 (8) °, γ = 90 °
Koordinační geometrie	Octahedral (Na+, bezvodý)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	112.3 J / mol · K.[2]
Std molární entropie (SÓ298)	135 J / mol · K.[2]
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298)	−1130.7 kJ / mol[2][5]
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	−1044.4 kJ / mol[2]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý
Bezpečnostní list	BL
Piktogramy GHS	[9]
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H319[9]
Bezpečnostní pokyny GHS	P305 + 351 + 338[9]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	[11] 0 1 0
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	4090 mg / kg (potkan, orálně)[10]
Související sloučeniny
jiný anionty	Hydrogenuhličitan sodný
jiný kationty	Uhličitan lithný Uhličitan draselný Uhličitan rubidnatý Uhličitan česný
Související sloučeniny	Seskvikarbonát sodný Peroxouhličitan sodný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je YN ?)
Reference Infoboxu

Uhličitan sodný, Na₂CO₃, (také známý jako soda na praní, kalcinovaná soda a krystaly sody) je anorganická sloučenina se vzorcem Na₂CO₃ a jeho různé hydráty. Všechny formy jsou bílé, ve vodě rozpustné soli, které poskytují mírně zásadité roztoky ve vodě. Historicky byl extrahován z popela rostlin rostoucích v půdách bohatých na sodík. Protože popel těchto rostlin bohatých na sodík se nápadně lišil od popela ze dřeva (kdysi se vyráběl) potaš ), uhličitan sodný se stal známým jako „uhličitan sodný“.^[12] Vyrábí se ve velkém množství z chlorid sodný a vápenec podle Solvayův proces.

Hydráty

Uhličitan sodný se získá jako tři hydratuje a jako bezvodá sůl:

• dekahydrát uhličitanu sodného (natron ), Na₂CO₃· 10 hodin₂O, které snadno výkvětů za vzniku monohydrátu.
• heptahydrát uhličitanu sodného (není znám v minerální formě), Na₂CO₃· 7H₂Ó.
• monohydrát uhličitanu sodného (termonatrit ), Na₂CO₃· H₂O. Také známý jako krystalický uhličitan.
• bezvodý uhličitan sodný, známý také jako kalcinovaná soda, se tvoří zahříváním hydrátů. Tvoří se také zahříváním (kalcinováním) hydrogenuhličitanu sodného, ​​např. v posledním kroku Solvayův proces.

Dekahydrát se tvoří z vodných roztoků krystalizujících v teplotním rozmezí -2,1 až +32,0 ° C, heptahydrát v úzkém rozmezí 32,0 až 35,4 ° C a nad touto teplotou se tvoří monohydrát.^[13] Na suchém vzduchu ztrácí dekahydrát a heptahydrát vodu za vzniku monohydrátu. Byly hlášeny další hydráty, např. s 2,5 jednotkami vody na jednotku uhličitanu sodného („pentahemihydrát“).^[14]

Soda na praní

dekahydrát uhličitanu sodného (Na₂CO₃· 10 hodin₂O), známý také jako soda na praní, je nejběžnějším hydrátem uhličitanu sodného obsahujícím 10 molekul krystalová voda. Soda se rozpustí ve vodě a krystalizuje, aby se získala soda.

${ displaystyle { ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}$

• Je to průhledné krystalický pevný.
• Je to jeden z mála kovů uhličitany které jsou rozpustné ve vodě.
• Je alkalický s úrovní pH 11; zčervená lakmus na modrou.
• Má to čisticí prostředek vlastnosti nebo čisticí vlastnosti, protože dokáže odstranit nečistoty a mastnotu ze špinavého oblečení atd. Napadá nečistoty a mastnotu za vzniku ve vodě rozpustných produktů, které se poté opláchnou vodou.

Aplikace

Některé běžné aplikace uhličitanu sodného (nebo sody na praní) zahrnují:

• Uhličitan sodný (nebo soda na praní) se používá jako čisticí prostředek pro domácí účely, jako je praní prádla. Uhličitan sodný je součástí mnoha suchých mýdlových prášků.
• Používá se k odstranění dočasných a trvalých tvrdost vody.^[15] (vidět změkčování vody ).
• Používá se při výrobě sklenka, mýdlo a papír. (vidět výroba skla)
• Používá se při výrobě sloučenin sodíku borax

Výroba skla

Uhličitan sodný slouží jako a tok pro oxid křemičitý, snížení bodu tání směsi na něco dosažitelného bez speciálních materiálů. Toto „sodové sklo“ je mírně rozpustné ve vodě, takže některé uhličitan vápenatý se přidá do taveniny, aby bylo sklo nerozpustné. Láhev a okenní sklo (sodnovápenaté sklo ) se vyrábí tavením takových směsí uhličitanu sodného, ​​uhličitanu vápenatého a křemičitého písku (oxid křemičitý (SiO₂)). Když se tyto materiály zahřívají, uhličitany uvolňují oxid uhličitý. Tímto způsobem je uhličitan sodný zdrojem oxidu sodného. Soda-vápenaté sklo je po staletí nejběžnější formou skla.^[16]

Změkčování vody

Tvrdost vody v Spojené státy

Tvrdá voda obsahuje rozpuštěné sloučeniny, obvykle sloučeniny vápníku nebo hořčíku. Uhličitan sodný se používá k odstranění dočasné a trvalé tvrdosti vody.^[15]

Protože je uhličitan sodný rozpustný ve vodě a uhličitan hořečnatý a uhličitan vápenatý jsou nerozpustné, tak je to zvyklé změkčit vodu odstraněním Mg²⁺ a Ca²⁺. Tyto ionty tvoří nerozpustné pevné sraženiny po zpracování uhličitan ionty:

${ displaystyle { ce {Ca ^ 2 + + CO3 ^ 2- -> CaCO3}}}$

${ displaystyle { ce {Ca ^ 2 + (aq) + Na2CO3 (aq) -> CaCO3 (s) + 2Na + (aq)}}}$

Podobně, ${ displaystyle { ce {Mg ^ ​​2 + (aq) + Na2CO3 (aq) -> MgCO3 (s) + 2Na + (aq)}}}$

Voda je změkčená, protože již neobsahuje rozpuštěné ionty vápníku a ionty hořčíku.^[15]

Potravinářská přídatná látka a vaření

Uhličitan sodný je potravinářská přídatná látka (E500) používaná jako regulátor kyselosti, protispékavá látka, kypřící látka a stabilizátor. Je to jedna ze složek kansui (か ん 水), roztok alkalických solí použitých k získání ramen nudle jejich charakteristická chuť a struktura. Používá se při výrobě snus stabilizovat pH konečného produktu. Uhličitan sodný se používá při výrobě šerbet prášek. Pocit ochlazení a šumění je obvykle výsledkem endotermické reakce mezi uhličitanem sodným a slabou kyselinou kyselina citronová, uvolňující plynný kysličník uhličitý, ke kterému dochází, když je zmrzlina zmrzlá slinami. V Číně se používá k nahrazení louhové vody v kůře tradičního kantonského jazyka měsíční koláče a v mnoha dalších čínských dušených buchtách a nudlích. Při vaření se někdy používá místo hydroxid sodný pro lyžování, zejména s Německé preclíky a louh rolích. Tyto pokrmy jsou ošetřeny roztokem alkalické látky, aby se změnilo pH povrchu jídla a zlepšilo se zhnědnutí. Uhličitan sodný je korozivní pro hliníkové nádobí, nádobí a fólii. ^[17]

Levná, slabá základna

Uhličitan sodný se také používá jako relativně silný základna v různých oblastech. Jako běžná alkálie se dává přednost mnoha chemickým procesům, protože je levnější než NaOH a mnohem bezpečnější při manipulaci. Jeho mírnost zvláště doporučuje jeho použití v domácích aplikacích.

Například se používá jako a pH regulátor udržovat stabilní alkalické podmínky nezbytné pro působení většiny fotografických vývoj filmu agenti. Je to také běžná přísada v bazény a akvárium vodou k udržení požadovaného pH a uhličitanové tvrdosti (KH). v barvení s vlákny reaktivními barvivy se používá uhličitan sodný (často pod názvem jako fixátor sody nebo aktivátor sody), aby se zajistilo správné chemické spojení barviva s celulózovými (rostlinnými) vlákny, obvykle před barvením (pro vázací barviva), smíšené s barvivem (pro barvení barviv) nebo po barvení (pro ponorné barvení). Používá se také v proces flotace pěny udržovat příznivé pH jako plovákový kondicionér CaO a další mírně bazické sloučeniny.

Předchůdce jiných sloučenin

Sodík hydrogenuhličitan (NaHCO₃) nebo jedlá soda, rovněž součást hasicích přístrojů, se často vyrábí z uhličitanu sodného. Ačkoli NaHCO₃ je sám o sobě meziproduktem procesu Solvay, ohřev potřebný k odstranění amoniaku, který jej kontaminuje, rozkládá část NaHCO₃, díky čemuž je ekonomičtější reagovat na hotový Na₂CO₃ s CO₂:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

V související reakci se používá uhličitan sodný hydrogensiřičitan sodný (NaHSO₃), který se používá pro „siřičitanovou“ metodu separace lignin z celulózy. Tato reakce se využívá k odstranění oxid siřičitý ze spalin v elektrárnách:

Na₂CO₃ + SO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NaHSO₃

Tato aplikace se stala běžnější, zejména tam, kde stanice musí splňovat přísné emisní kontroly.

Uhličitan sodný se používá v bavlnářském průmyslu k neutralizaci kyseliny sírové potřebné pro kyselé odstraňování fuzzy bavlníkových semen.

Smíšený

Uhličitan sodný se používá v cihlářském průmyslu jako smáčedlo ke snížení množství vody potřebné k vytlačování jílu. Při odlévání se označuje jako „pojivo“ a používá se k navlhčení alginát dodržovat gelovaný alginát. Uhličitan sodný se používá v zubních pastách, kde působí jako pěnící látka a brusivo a k dočasnému zvýšení pH v ústech.

Uhličitan sodný se také používá při zpracování a vydělávání kůží zvířat.^{[Citace je zapotřebí ]}

Fyzikální vlastnosti

Integrál entalpie roztoku uhličitanu sodného je -28,1 kJ / mol pro 10% hmotn./hmotn. vodný roztok.^[18] The Mohsova tvrdost monohydrátu uhličitanu sodného je 1,3.^[6]

Výskyt jako přírodní minerál

Struktura monohydrátu při 346 K.

Uhličitan sodný je rozpustný ve vodě a může se přirozeně vyskytovat v suchých oblastech, zejména v minerálních usazeninách (odpařuje) vznikl odpařováním sezónních jezer. Vklady minerálu natron byly těženy ze suchého dna jezera v Egyptě od starověku, kdy byl natron použit při přípravě mumie a v rané výrobě skla.

Bezvodá minerální forma uhličitanu sodného je poměrně vzácná a nazývá se natrit. Uhličitan sodný také vybuchne z Ol Doinyo Lengai „Tanzanská jedinečná sopka a předpokládá se, že v minulosti vybuchla z jiných sopek, ale kvůli nestabilitě těchto minerálů na zemském povrchu bude pravděpodobně erodována. Všechny tři mineralogické formy uhličitanu sodného, ​​stejně jako trona, dihydrát hydrogendikarbonátu trisodného, ​​jsou také známé z ultraalkalické pegmatitické horniny, které se vyskytují například v Poloostrov Kola v Rusku.

Mimozemšťan je známý uhličitan sodný vzácný. Jako zdroj byly identifikovány vklady světlé skvrny na Ceres, vnitřní materiál, který byl vynesen na povrch.^[19] Zatímco tam jsou uhličitany na Marsu a předpokládá se, že budou zahrnovat uhličitan sodný,^[20] vklady ještě nebyly potvrzeny, někteří tuto absenci vysvětlují jako důsledek globální dominance nízkých pH v dříve vodném Marťanská půda.^[21]

Výroba

Hornictví

Trona, dihydrát hydrogendikarbonátu trisodného (Na₃HCO₃CO₃· 2H₂O), těží se v několika oblastech USA a poskytuje téměř veškerou domácí spotřebu uhličitanu sodného. Velká přírodní ložiska nalezená v roce 1938, například ta poblíž Zelená řeka, Wyoming, učinily těžbu ekonomičtější než průmyslová výroba v Severní Americe. V Turecku existují významné zásoby trony; ze zásob poblíž Ankary byly vytěženy dva miliony tun uhličitanu sodného a také se těží z některých alkalických jezer, jako jsou Jezero Magadi v Keni bagrováním. Horké solné prameny neustále doplňují sůl v jezeře, takže za předpokladu, že rychlost bagrování není větší než míra doplňování, je zdroj plně udržitelný.^{[Citace je zapotřebí ]}

Barilla a řasa

Několik "halofyt „(tolerantní vůči solím) rostlinné druhy a druhy mořských řas lze zpracovat tak, aby poskytovaly nečistou formu uhličitanu sodného, ​​a tyto zdroje převládaly v Evropě i jinde až do počátku 19. století. sklenice nebo slané ) nebo mořské řasy (obvykle Fucus druhy) byly sklizeny, sušeny a spáleny. Popel byl poté "lixiviován" (promyt vodou) za vzniku alkalického roztoku. Toto řešení se vařilo za sucha, aby se získal konečný produkt, který se nazval „uhličitan sodný“; tento velmi starý název odkazuje pochází z arabského slova soda, následně aplikován na salsola soda, jeden z mnoha druhů mořských rostlin sklizených pro produkci. „Barilla“ je obchodní výraz používaný pro nečistou formu potaše získaného z pobřežních rostlin nebo kelp.^[22]

Koncentrace uhličitanu sodného v uhličitanu sodném se velmi lišila, od 2–3 procent pro formu získanou z mořských řas („kelp "), na 30 procent pro nejlepší barilla vyrobeno z slaná voda závody ve Španělsku. Zdroje rostlin a mořských řas pro uhličitan sodný, a také pro související zdroje alkálie "potaš „, se do konce 18. století staly stále neadekvátní a zintenzivnilo se hledání komerčně životaschopných cest k syntéze uhličitanu sodného ze soli a jiných chemikálií.^[23]

Leblancův proces

V roce 1792 francouzský chemik Nicolas Leblanc patentoval proces výroby uhličitanu sodného ze soli, kyselina sírová, vápenec a uhlí. V prvním kroku se na chlorid sodný působí kyselinou sírovou Mannheimský proces. Tato reakce vyvolává síran sodný (slaný dort) a chlorovodík:

2NaCl + H₂TAK₄ → Na₂TAK₄ + 2HCl

Slaný koláč a rozdrtil vápenec (uhličitan vápenatý ) byl snížen ohřevem pomocí uhlí.^[16] Tato konverze zahrnuje dvě části. První je karbotermická reakce přičemž uhlí je zdrojem uhlík, snižuje the síran na sulfid:

Na₂TAK₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂

Druhým stupněm je reakce za vzniku uhličitanu sodného a sulfid vápenatý:

Na₂S + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaS

Tato směs se nazývá černý popel. Soda se extrahuje z černého popela vodou. Odpařením tohoto extraktu se získá pevný uhličitan sodný. Tento extrakční proces byl nazván lixiviace.

Kyselina chlorovodíková produkovaná Leblancův proces byl hlavním zdrojem znečištění ovzduší a sulfid vápenatý vedlejší produkt také představil problémy s likvidací odpadu. To však zůstalo hlavní metodou výroby uhličitanu sodného až do konce 80. let 20. století.^[23][24]

Solvayův proces

V roce 1861 belgický průmyslový chemik Ernest Solvay vyvinul metodu výroby uhličitanu sodného první reakcí chlorid sodný, amoniak, voda a oxid uhličitý hydrogenuhličitan sodný a chlorid amonný:^[16]

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

Výsledný hydrogenuhličitan sodný byl poté převeden na uhličitan sodný zahřátím za uvolnění vody a oxidu uhličitého:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Mezitím byl amoniak regenerován z vedlejšího produktu chloridu amonného zpracováním vápnem (oxid vápenatý ) zbylé z výroby oxidu uhličitého:

2NH₄Cl + CaO → 2NH₃ + CaCl₂ + H₂Ó

Proces Solvay recykluje svůj amoniak. Spotřebovává pouze solanku a vápenec a chlorid vápenatý je jeho jediným odpadním produktem. Proces je podstatně ekonomičtější než proces Leblanc, při kterém vznikají dva odpadní produkty, sulfid vápenatý a chlorovodík. Proces Solvay rychle začal dominovat celosvětové produkci uhličitanu sodného. Do roku 1900 bylo 90% uhličitanu sodného vyrobeno Solvayovým procesem a poslední výrobní závod Leblanc byl uzavřen na počátku 20. let.^[16]

Druhý krok procesu Solvay, ohřev hydrogenuhličitanu sodného, ​​používají v malém měřítku domácí kuchaři a v restauracích k výrobě uhličitanu sodného pro kulinářské účely (včetně praclíků a alkalických nudlí). Tato metoda je pro takové uživatele lákavá, protože hydrogenuhličitan sodný je široce prodáván jako jedlá soda a je snadno dosaženo požadovaných teplot (250 ° F (121 ° C) až 300 ° F (149 ° C)) pro přeměnu sody na uhličitan sodný. v konvenční kuchyni pece.^[25]

Houův proces

Tento proces vyvinul čínský chemik Hou Debang ve 30. letech. Čím dříve parní reformování vedlejší produkt oxidu uhličitého byl čerpán přes nasycený roztok chlorid sodný a amoniak k výrobě hydrogenuhličitanu sodného těmito reakcemi:

CH₄ + 2H₂Ó → CO₂ + 4H₂

3H₂ + N₂ → 2NH₃

NH₃ + CO₂ + H₂Ó → NH₄HCO₃

NH₄HCO₃ + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃

Hydrogenuhličitan sodný se shromáždil jako sraženina kvůli své nízké rozpustnosti a poté se zahřál na přibližně 80 ° C (176 ° F) nebo 95 ° C (203 ° F) za získání čistého uhličitanu sodného podobného poslednímu kroku procesu Solvay. Ke zbývajícímu roztoku chloridu amonného a chloridu sodného se přidá více chloridu sodného; do tohoto roztoku se také čerpá více amoniaku při teplotě 30 - 40 ° C. Teplota roztoku se poté sníží pod 10 ° C. Rozpustnost chloridu amonného je vyšší než rozpustnost chloridu sodného při 30 ° C a nižší při 10 ° C. Kvůli tomuto rozdílu rozpustnosti v závislosti na teplotě a společný iontový efekt chlorid amonný se vysráží v roztoku chloridu sodného.

Čínský název Houova procesu, lianhe zhijian fa (联合 制碱 法), znamená „spojenou výrobní alkalickou metodu“: Houův proces je spojen s Haberův proces a nabízí lepší atomová ekonomika vyloučením produkce chloridu vápenatého, protože amoniak již není nutné regenerovat. Vedlejší produkt chlorid amonný lze prodávat jako hnojivo.

Viz také

• Natron
• Index zbytkového uhličitanu sodného
• Hydrogenuhličitan sodný

Reference

Další čtení

• Eggeman, T. (2011). "Uhličitan sodný". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi:10.1002 / 0471238961.1915040918012108.a01.pub3. ISBN  978-0471238966.
• Thieme, C. (2000). „Uhličitany sodné“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a24_299. ISBN  978-3527306732.

externí odkazy

• Americká společnost na výrobu přírodní sody
• Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 1135
• FMC Wyoming Corporation
• Použití uhličitanu sodného při barvení
• Výroba uhličitanu sodného syntetickými procesy
• Přehled světelného roztoku sody, výrobní metoda a aplikace