Brómmonofluorid - Bromine monofluoride - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromfluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UN číslo | 1745 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BrF | |
| Molární hmotnost | 98,903 g / mol |
| Hustota | 4,403 g / l [1] |
| Bod tání | −33 ° C (−27 ° F; 240 K)[1] |
| Bod varu | 20 ° C (68 ° F; 293 K) (rozkládá se)[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Brómmonofluorid je docela nestabilní interhalogenová sloučenina s chemickým vzorcem BrF. Může být vyroben reakcí bromtrifluorid (nebo pentafluorid bromitý ) a bróm. Díky své labilitě lze sloučeninu detekovat, ale ne izolovat:[2]
- BrF3 + Br2 → 3 BrF
- BrF5 + 2 br2 → 5 BrF
- Br2(l) + F2(G) → 2 BrF(G)
Obvykle se generuje za přítomnosti fluorid cesný.[3]
Brommonofluorid se za normální teploty rozkládá vyvrácení na fluorid bromitý, pentafluorid bromnatý a volný brom.
Viz také
- Bromtrifluorid, BrF3
- Brom-pentafluorid, BrF5
Reference
- ^ A b C David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-4200-6679-1, S. 4–53.
- ^ Macintyre, J. E .; Daniel, F. M .; Stirling, V. M. (1992). Slovník anorganických sloučenin. CRC Press. p. 285. ISBN 978-0-412-30120-9.
- ^ Winter, Rolf; Terjeson, Robin J .; Gard, Gary L. (1998). „Vylepšená a snadná příprava SF5Br ". Journal of Fluorine Chemistry. 89: 105–106. doi:10.1016 / S0022-1139 (98) 00094-3.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |