Rubidiumbromid - Rubidium bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Rubidiumbromid | |
| Ostatní jména Rubidium (I) bromid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.238  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| RbBr | |
| Molární hmotnost | 165,372 g / mol |
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka |
| Hustota | 3,350 g / cm3 |
| Bod tání | 693 ° C (1279 ° F; 966 K) |
| Bod varu | 1340 ° C (2440 ° F; 1610 K) |
| 98 g / 100 ml | |
| −56.4·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rubidium fluorid Chlorid rubidný Jodid rubidnatý Astatid rubidia |
jiný kationty | Bromid lithný Bromid sodný Bromid draselný Bromid cesný Bromid francium |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Rubidiumbromid je bromid z rubidium. Má to NaCl krystalová struktura s mřížkovou konstantou 685 pikometrů.[1]
Existuje několik způsobů syntézy rubidiumbromidu. Jeden zahrnuje reakci hydroxid rubidný s kyselina bromovodíková:
- RbOH + HBr → RbBr + H2Ó
Další metodou je neutralizace uhličitan rubidný s kyselinou bromovodíkovou:
- Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2
Rubidiový kov by reagoval přímo s bromem za vzniku RbBr, ale nejde o rozumný způsob výroby, protože kovový rubidium je podstatně dražší než uhličitan nebo hydroxid; navíc by reakce byla výbušná.
Reference
- ^ G. Chern; J. G. Skofronick; W. P. Brug; S. A. Safron (1989). "Povrchové fononové režimy krystalického povrchu RbBr (001) nepružným rozptylem atomů He". Phys. Rev. B. 39 (17): 12838–12844. doi:10.1103 / PhysRevB.39.12838. PMID 9948158.
- Webové prvky. URL přístupné 1. března 2006.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |