Nitrid sodný - Sodium nitride - Wikipedia

Nesmí být zaměňována s dusičnan sodný, dusitan sodný nebo azid sodný.
Nitrid sodný
Rhenium-trioxide-unit-cell-3D-balls-A.png
Jména
Název IUPAC
Nitrid sodný
Identifikátory
Informační karta ECHA100.032.017 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
Na3N
Související sloučeniny
jiný anionty
Imid sodný Amid sodný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Nitrid sodný (Na3N) je anorganická sloučenina se vzorcem Na3N. Na rozdíl od nitrid lithný a některé další nitridy, nitrid sodný je extrémně nestabilní alkalický kov nitrid. Může být generován kombinací atomových paprsků sodík a dusík uloženy na nízkou teplotu safír Podklad.[1]Snadno se rozkládá na své prvky:

2 Na3N → 6 Na + N2

Syntéza

Nitrid sodný lze syntetizovat dvěma různými způsoby: metodou tepelný rozklad z NaNH2 nebo přímou reakcí prvků.[2] Nejběžnější způsob, jak úspěšně syntetizovat nitrid sodný, provedli Dieter Fischer & Martin Jansen a Grigori Vajenine pomocí druhé metody. Prvním způsobem je zavedení požadovaných poměrů Na a N2 odděleně v plynné fázi a ukládá se ve vakuové komoře na chlazený substrát, který se poté zahřeje na pokojovou teplotu (298 K), aby krystalizoval.[1] Druhou metodou je reakce elementárního sodíku s plazmaticky aktivovaným dusíkem na kovovém povrchu. Tuto syntézu lze dále usnadnit zavedením kapalné slitiny Na-K do sloučeniny s odstraněným přebytkem kapaliny a promytím čerstvou slitinou. Pevná látka se poté oddělí od kapaliny pomocí odstředivky. Vajeninova metoda je však velmi citlivá na vzduch a může se rychle rozložit a spálit, pokud není vystavena působení čistého kyslíku (O2) životní prostředí.[3]

Vlastnosti

Nitrid sodný může mít červenohnědou nebo tmavě modrou barvu v závislosti na syntéze sloučeniny kvůli vnitřním vlastnostem.[1][3] Při pokojové teplotě po několika týdnech nevykazuje žádné známky rozkladu.[3] Sloučenina nemá teplotu tání, protože se rozkládá zpět na své elementární formy, jak bylo prokázáno pomocí hmotnostní spektrometrie kolem 360 K.[1][2] Odhadovaná entalpie tvorby sloučeniny je +64 kJ / mol.[3]

Struktura

Nitrid sodný se zdá být asi 90% iontový při pokojové teplotě, ale má pásmovou mezeru typickou pro polovodič.[2][3] Přijímá anti-ReO3 struktura s jednoduchou mřížkou tvořenou NNa6 oktaedra.[1][2][3][4] Sloučenina má délky vazby N-Na 236,6 pm.[1][3] Tato struktura byla potvrzena rentgenovou difrakcí a nověji neutronovou difrakcí na prášku a monokrystalech.[1][2][3][4]

Reference

  1. ^ A b C d E F G Fischer, D., Jansen, M. (2002). "Syntéza a struktura Na3N “. Angew Chem. 41 (10): 1755. doi:10.1002 / 1521-3773 (20020517) 41:10 <1755 :: AID-ANIE1755> 3.0.CO; 2-C.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz) Fischer, D .; Cancarevic, Z .; Schön, J. C .; Jansen, M. Z. (2004). "Syntéza a struktura K3N “. Z. Anorg. Allg. Chem. 630 (1): 156. doi:10.1002 / zaac.200300280.. „Nepolapitelná binární sloučenina připravena“ Chemické a technické novinky 80 Č. 20 (20. května 2002)
  2. ^ A b C d E Sangster, J. (2004). „Systém N-Na (dusík-sodík)“. Journal of Phase Equilibria and Diffusion. 25 (6): 560–563. doi:10.1007 / s11669-004-0082-0.
  3. ^ A b C d E F G h Vajenine, G.V. (2007). „Plazmatická syntéza a vlastnosti Na3N “. Anorganická chemie. 46 (13): 5146–5148. doi:10.1021 / ic700406q. PMID  17530752.
  4. ^ A b Vajenine, G.V., Hoch, C., Dinnebier, R.E., Senyshyn, A., Niewa, R. (2009). „Plazmatická-A teplotně závislá strukturní studie anti-ReO3-typ Na3N: Zkreslit nebo nezkreslit? ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 636 (1): 94–99. doi:10.1002 / zaac.200900488.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
Soli a kovalentní deriváty nitrid ion
NH3
N2H4		Slepice2)11
Li3NBýt3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CXNy		N2NXÓyNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
P3N5		SXNy
SN
S4N4		NCl3Ar
K.Ca.3N2ScNCínVNCrN
Cr2N		MnXNyFeXNyOšiditNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4Tak jakoSeNBr3Kr
RbSr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRuRhPdNAg3NCdNHospodaSnSbTeNI3Xe
ČsBa3N2 Hf3N4OpáleníWNReOsIrPtAuHg3N2TlNPbZásobníkPoNaRn
Fr.Ra3N2 RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los AngelesCeNPrNdOdpoledneSmEuGdNTbDyHoErTmYbLu
AcČtPaOSNNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr