Bromid hořečnatý - Magnesium bromide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.246  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MgBr2 (bezvodý) MgBr2· 6H2O (hexahydrát) | |
| Molární hmotnost | 184,113 g / mol (bezvodý) 292,204 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | bílý hygroskopický šestihranný krystaly (bezvodé) bezbarvé monoklinický krystaly (hexahydrát) |
| Hustota | 3,72 g / cm3 (bezvodý) 2,07 g / cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 711 ° C (1312 ° F; 984 K) 172,4 ° C, rozkládá se (hexahydrát) |
| Bod varu | 1250 ° C (2280 ° F; 1520 K) |
| 102 g / 100 ml (bezvodý) 316 g / 100 ml (0 ° C, hexahydrát) | |
| Rozpustnost | ethanol: 6,9 g / 100 ml methanolu: 21,8 g / 100 ml |
| −72.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Rhombohedral, hP3 | |
| P-3m1, č. 164 | |
| osmistěn | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 70 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 117,2 J · mol−1· K.−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -524,3 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí BL |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | fluorid hořečnatý chlorid hořečnatý jodid hořečnatý |
jiný kationty | Beryllium bromid Bromid vápenatý Bromid strontnatý Bromid barnatý Bromid radia |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid hořečnatý (MgBr2) je chemická sloučenina z hořčík a bróm to je bílé a rozmělněný. Často se používá jako mírné sedativní a jako antikonvulzivum k léčbě nervových poruch.[2] Je rozpustný ve vodě a poněkud rozpustný v alkoholu. Přirozeně se nachází v malém množství v některých minerálech, jako jsou: bischofit a carnallite a v mořské vodě, jako je voda v Mrtvé moře.[3][4]
Syntéza
Bromid hořečnatý lze syntetizovat reakcí kyselina bromovodíková s oxid hořečnatý a krystalizace produktu.[4] Může být také vyroben reakcí uhličitanu hořečnatého a bromovodíkových kyselin a shromažďováním pevné látky po odpaření.[3]
Použití
Bromid hořečnatý se používá jako katalyzátor mnoha reakcí, přičemž první je syntéza dihydropyrimidinonů v jedné nádobě bez rozpouštědel, které se ve farmaceutickém světě často používají v léčivech, jako jsou blokátory kalciových kanálů a inhibitory HIVgp-120-CD4.[5] Také se používá jako uklidňující prostředek.[3] Bromid hořečnatý v kombinaci s CH2Cl2 katalyzuje reakci, která způsobuje specifickou symetrii a chirální centra pomocí hydrogenace alkenů.[6] Bromid hořečnatý po navázání na jiné funkční skupiny prokázal praktičtější použití než katalytické reakce. Po navázání na ethylovou skupinu se používá pro regiospecifickou analýzu triglycerolů.[7] Pracuje se s hexahydrátem bromidu hořečnatého jako zpomalovač hoření. Bylo zjištěno, že pokud bylo k bavlněnému materiálu přidáno 0,125 mol / l hexahydrátu bromidu hořečnatého, působilo to jako retardér hoření.[8] K syntéze prvního stabilního hořčíku byl použit bromid hořečnatý silylenoid. Silylenoid je sloučenina, která obsahuje R.2SiMX (M je kov a R je organická část). Pouze tradičně lithium, draslík, a sodík lze použít. Silylenoid hořečnatý se syntetizuje přidáním bromidu hořečnatého k lithium-lithium-methylbromosilylenoidu. Atom hořčíku nahrazuje lithium v komplexu a je k němu připojen bromid. Tento komplex je stabilní při pokojové teplotě.[9]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. s. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b C Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
- ^ A b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15. vydání .; John Wiley & Sons Inc.: New York, 2007; 777
- ^ Salehi, Hojatollah; Guo, Qing-Xiang (2004). „Snadná a účinná syntéza dihydropyrimidinonů katalyzovaných bromidem hořečnatým za podmínek bez rozpouštědel v jedné nádobě“. Syntetická komunikace. 34 (1): 171. doi:10.1081 / SCC-120027250. S2CID 98003817.
- ^ Bouzide, Abderrahim (2002). „Bromid hořečnatý zprostředkovaný vysoce diastereoselektivní heterogenní hydrogenací olefinů“. Organické dopisy. 4 (8): 1347–50. doi:10,1021 / ol020032m. PMID 11950359.
- ^ Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Příprava ethylbromidu hořečnatého pro regiospecifickou analýzu triacylglycerolů Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
- ^ Mostashari, S. M .; Fayyaz, F. (2008). „XRD charakterizace popela ze spálené celulózové textilie impregnované hexahydrátem bromidu hořečnatého jako zpomalovače hoření“. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 92 (3): 845. doi:10.1007 / s10973-007-8928-4. S2CID 94416902.
- ^ Lim, Young Mook; Cho, Hyeon Mo; Lee, Myong Euy; Baeck, Kyoung Koo (2006). „Stabilní hořčíkový bromosilylenoid: přeměna lithiumbromosilylenoidu bromidem hořečnatým“. Organometallics. 25 (21): 4960. doi:10.1021 / om060589w.