Bromid rtuťnatý - Mercury(I) bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dibromid dimerné | |
| Ostatní jména Bromid rtuťnatý Rtuťnatý bromid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.150.337  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Hg2Br2 | |
| Molární hmotnost | 560,99 g / mol |
| Vzhled | bílé až žluté tetragonální krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 7 307 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 405 ° C (761 ° F; 678 K) |
| Bod varu | ~ 390 ° C (734 ° F; 663 K) vznešené[1] |
| 3,9 x 10−5 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | nerozpustný v éter, aceton, alkohol |
| −28.6·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| lineární | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | S13, S28, S45, S60, S61[2] |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rtuťnatý (I) fluorid Chlorid rtuťnatý Jodid rtuťnatý |
jiný kationty | Bromid zinečnatý Bromid kademnatý |
Související sloučeniny | Bromid rtuťnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid rtuťnatý nebo rtuťnatý bromid je chemická sloučenina složen z rtuť a bróm s vzorec Hg2Br2. Při zahřátí mění barvu z bílé na žlutou[1] a fluoreskuje lososová barva, když je vystavena ultrafialový světlo. Má aplikace v akustooptická zařízení.[3]
Velmi vzácná minerální forma se nazývá kuzminit, Hg2(Br, Cl)2.
Reakce
Rtuťnatý bromid se připravuje oxidací elementární rtuti elementárním bromem nebo přidáním bromid sodný k řešení dusičnan rtuťnatý.[1] Rozkládá se na rtuťnatý (II) bromid a elementární rtuť[když? ].[3]
Struktura
Společně s jinými sloučeninami Hg (I) (rtuťnatými), které obsahují lineární jednotky X-Hg-Hg-X, Hg2Br2 obsahuje lineární BrHg2Br jednotky s délkou vazby Hg-Hg 249 pm (Hg-Hg v kovu je 300 pm) a délkou vazby Hg-Br 271 pm.[4] Celková koordinace každého atomu Hg je oktaedrická, protože kromě dvou nejbližších sousedů jsou ve 332 hodin čtyři další atomy Br.[4] Sloučenina je často formulována jako Hg22+ 2Br−,[5] i když ve skutečnosti jde o molekulární sloučeninu.
Reference
- ^ A b C Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Příručka anorganických sloučenin, CRC Press, str. 255, ISBN 0-8493-8671-3, vyvoláno 2008-05-30
- ^ „483230 rtuťnatý (I) bromid 99,9+%“. Sigma-Aldrich. Citováno 2008-05-30.
- ^ A b Macintyre, Jane Elizabeth; Daniel, F. M .; Stirling, V. M. (1992), Slovník anorganických sloučenin, 1, CRC Press, str. 314, ISBN 0-412-30120-2, vyvoláno 2008-05-30
- ^ A b Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Pokročilá anorganická chemie (6. vydání), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5