Bromid železitý - Iron(II) bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid železitý | |
| Ostatní jména Bromid železnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.244  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FeBr2 | |
| Molární hmotnost | 215,65 g mol−1 |
| Vzhled | žlutohnědá pevná látka |
| Hustota | 4,63 g cm−3, pevný |
| Bod tání | 684 ° C (1263 ° F; 957 K) (bezvodý) 27 ° C (hexahydrát) |
| Bod varu | 934 ° C (1713 ° F; 1207 K) |
| 117 g / 100 ml | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | THF, methanolu, ethanol |
| +13,600·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Kosodélník, hP3, SpaceGroup = P-3m1, č. 164 | |
| osmistěn | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | žádný |
| R-věty (zastaralý) | R20 R36 / 37/38 |
| S-věty (zastaralý) | S26 S36 |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid železitý |
jiný kationty | bromid železitý |
Související sloučeniny | VBr2 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid železitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem FeBr2. Bezvodá sloučenina je žlutá nebo hnědavě zbarvená paramagnetická pevná látka. Několik hydratuje FeBr2 jsou také známé, všechny jsou světle zbarvené pevné látky. Je to běžný předchůdce jiných sloučenin železa ve výzkumné laboratoři, ale pro tuto sloučeninu neexistují žádné aplikace.
Struktura
Jako většina halogenidů kovů, FeBr2 přijímá polymerní strukturu skládající se z izolovaných kovových center zesítěných halogenidy. Krystalizuje s CdI2 struktura, představující těsně zabalené vrstvy bromidových iontů, mezi nimiž jsou umístěny ionty Fe (II) v oktaedrických dírách.[1] Balení halogenidů se mírně liší od balení pro FeCl2, který přijímá CdCl2 motiv.
Syntéza a reakce
FeBr2 je syntetizován pomocí a methanolu roztok koncentrovaného kyselina bromovodíková a železný prášek. Přidá solvát methanolu [Fe (MeOH)6] Br2 společně s plynným vodíkem. Zahřátím methanolového komplexu ve vakuu se získá čistý FeBr2.[2]
FeBr2 reaguje se dvěma ekvivalenty tetraethylamoniumbromid dát [(C2H5)4N]2FeBr4.[3] FeBr2 reaguje s bromidem a bromem za vzniku intenzivně zbarvených druhů se smíšenou valencí [FeBr3Br9]−.[4]
Magnetismus
FeBr2 má silný metamagnetismus ve 4.2K. a byla dlouho studována jako prototypová metamagnetická sloučenina.[5][6]
Reference
- ^ Haberecht, J .; Borrmann, J.; Kniep, R. (2001). „Vylepšení krystalové struktury dibromidu železa, FeBr2“. Zeitschrift für Kristallographie - Nové krystalové struktury. 216 (1–4). doi:10.1524 / ncrs.2001.216.14.544.
- ^ Winter, G. (1973). „Železo (II) halogenidy“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 14. 99–104. doi:10.1002 / 9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456.
- ^ N. S. Gill, F .. B. Taylor Inorganic Syntheses 1967, svazek 9, strana 136-142. doi: 10.1002 / 9780470132401.ch37
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
- ^ Wilkinson, M. K .; Cable, J. W .; Wollan, E.O .; Koehler, W. C. (15. ledna 1959). „Vyšetřování neutronové difrakce magnetického uspořádání ve FeBr2, CoBr2, FeCl2a CoCl2". Fyzický přehled. 113 (2): 497–507. Bibcode:1959PhRv..113..497W. doi:10.1103 / PhysRev.113.497.
- ^ Jacobs, I. S .; Lawrence, P. E. (10. prosince 1967). „Metamagnetické fázové přechody a hystereze ve FeCl2". Fyzický přehled. 164 (2): 866–878. Bibcode:1967PhRv..164..866J. doi:10.1103 / PhysRev.164.866.