Bromičnan sodný - Sodium bromate
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Bromičnan sodný | |||
| Ostatní jména Bromičnan sodný (V) Kyselina bromičitá, sodná sůl | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.237  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| UN číslo | 1494 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NaBrO3 | |||
| Molární hmotnost | 150,89 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvá nebo bílá pevná látka | ||
| Zápach | bez zápachu | ||
| Hustota | 3,339 g / cm3 | ||
| Bod tání | 381 ° C (718 ° F; 654 K) | ||
| Bod varu | 1390 ° C (2530 ° F; 1660 K) | ||
| 27,5 g / 100 ml (0 ° C) 36,4 g / 100 ml (20 ° C) 48,8 g / 100 ml (40 ° C) 90,8 g / 100 ml (100 ° C) | |||
| Rozpustnost | rozpustný v amoniak nerozpustný v ethanol | ||
| −44.2·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.594 | ||
| Struktura | |||
| krychlový | |||
| Termochemie | |||
Std molární entropie (S | 130,5 J / mol K. | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -342,5 kJ / mol | ||
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -252,6 kJ / mol | ||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | Oxidační činidlo | ||
| Bezpečnostní list | ICSC 0196 | ||
| R-věty (zastaralý) | R8, R36, R37, R38 | ||
| S-věty (zastaralý) | S26, S27, S36, S37, S39 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | 381 ° C (718 ° F; 654 K) | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Chlorečnan sodný Jodičnan sodný | ||
jiný kationty | Bromičnan draselný Bromičnan vápenatý | ||
Související sloučeniny | Bromid sodný Chlornan sodný Bromit sodný | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Červen 2019) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
Bromičnan sodný, anorganická sloučenina s chemický vzorec NaBrO3, je sodík sůl z kyselina bromová. Je to silný oxidant.
Použití
Bromičnan sodný se používá hlavně kontinuálně nebo dávkově barvení procesy zahrnující sirná nebo kypová barviva a jako a vlasový zprostředkovatel, chemická látka nebo rozpouštědlo zlata v zlatých dolech při použití s bromidem sodným.
Výroba
Bromičnan sodný se vyrábí průchodem bróm do řešení uhličitan sodný.[1] Může být také produkován elektrolyticky oxidace z bromid sodný. Alternativně může být také vytvořen oxidací bromu s chlór na hydroxid sodný při 80 ° C.
3 Br2+3 NaCO3= 5 NaBr + NaBrO3+3 CO2
Problémy lidského zdraví
Bromičnan v pitné vodě je nežádoucí, protože se jedná o podezřelého člověka karcinogen.[2][3] Jeho přítomnost v Coca-Cole Dasani balená voda si vynutila stažení tohoto produktu v EU Spojené království.[4]
Reference
- ^ https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-1145
- ^ „Broman draselný (skupina 2B)“. Mezinárodní agentura pro výzkum rakoviny: Souhrny a hodnocení. Kanadské centrum pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. Citováno 2008-03-09.
- ^ Kurokawa, Yuji; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (červenec 1990). „Toxicita a karcinogenita bromičnanu draselného - nový renální karcinogen“. Perspektivy zdraví a životního prostředí. 87: 309–35. doi:10,1289 / EHP.9087309. JSTOR 3431039. PMC 1567851. PMID 2269236.
- ^ „Koks připomíná kontroverzní vodu“. BBC novinky. 2004-03-19. Citováno 2008-03-09.
externí odkazy
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |