Bromid lithný - Lithium bromide

Bromid lithný
NaCl polyhedra.png
__ Li+     __ Br−
Jména
Název IUPAC
Bromid lithný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.028.582 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 231-439-8
Číslo RTECS
  • OJ5755000
UNII
Vlastnosti
LiBr
Molární hmotnost86,845 g / mol[1]
VzhledBílý hygroskopický pevný[1]
Hustota3,464 g / cm3[1]
Bod tání 550 ° C (1022 ° F; 823 K)[1]
Bod varu 1300 ° C (2370 ° F; 1570 K)[1]
143 g / 100 ml (0 ° C)
166,7 g / 100 ml (20 ° C)
266 g / 100 ml (100 ° C)[2]
Rozpustnostrozpustný v methanolu, ethanol,[1] éter,[1] aceton
málo rozpustný v pyridin
−34.3·10−6 cm3/ mol[3]
1,7843 (589 nm)[4]
Struktura[5]
Krychlový, Pearsonův symbol cF8, č. 225
Fm3m
A = 0,5496 nm
Termochemie[6]
74,3 J / mol K.
-351,2 kJ / mol
-342,0 kJ / mol
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSVarování
H315, H317, H319[7]
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavý
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
1800 mg / kg (orálně, potkan)[8]
Související sloučeniny
jiný anionty
Fluorid lithný
Chlorid lithný
Jodid lithný
jiný kationty
Bromid sodný
Bromid draselný
Rubidiumbromid
Bromid cesný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Bromid lithný (LiBr) je chemická sloučenina z lithium a bróm. Je to extrémní hygroskopický Díky znaku je LiBr užitečný jako vysoušedlo v některých klimatizačních systémech.[9]

Výroba a vlastnosti

Rozpustnost LiBr ve vodě jako funkce teploty
Fázový diagram LiBr

LiBr se připravuje zpracováním vodné suspenze uhličitanu lithného s kyselina bromovodíková nebo reakcí hydroxid lithný s bromem.[9] Sůl tvoří několik krystalů hydratuje, na rozdíl od ostatních bromidů alkalických kovů.[10] Vytvoří se bezvodá sůl krychlové krystaly podobné běžné soli (chlorid sodný).

Hydroxid lithný a kyselina bromovodíková (vodný roztok bromovodíku) vysráží bromid lithný v přítomnosti vody.

LiOH + HBr → LiBr + H2Ó

Použití

50–60% vodný roztok bromidu lithného se používá v klimatizačních systémech jako vysoušedlo. Používá se také jako sůl při absorpčním chlazení spolu s vodou (viz absorpční lednička ). Pevný LiBr je užitečné činidlo v organická syntéza. Zahrnuje se do oxidace a hydroformylace katalyzátory; také se používá k deprotonaci a dehydrataci organických sloučenin obsahujících kyselé protony a k čištění steroidy a prostaglandiny.[9]

Lékařské aplikace

Bromid lithný byl použit jako a sedativní, který začal na počátku 20. století, ale upadl do nemilosti ve 40. letech, kdy někteří pacienti se srdcem zemřeli poté, co jej použili jako náhradu soli.[11] Jako uhličitan lithný a chlorid lithný, byl použit jako léčba bipolární porucha.

Nebezpečí

Lithiové soli jsou psychoaktivní a poněkud žíravé. Teplo se rychle vytváří, když je bromid lithný rozpuštěn ve vodě, protože má zápornou hodnotu entalpie roztoku.

Reference

  1. ^ A b C d E F G Haynes, str. 4,70
  2. ^ Haynes, str. 5.169
  3. ^ Haynes, str. 4,128
  4. ^ Haynes, str. 10,249
  5. ^ Seifert, H.-J .; Dau, E. (1972). „Über die Systeme Alkalimetallbromid / Mangan (II) -bromid“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 391 (3): 302–312. doi:10.1002 / zaac.19723910311.
  6. ^ Haynes, str. 5.25
  7. ^ Bromid lithný. SIgma Aldrich
  8. ^ Chambers, Michaele. „ChemIDplus - 7550-35-8 - AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M - bromid lithný - Hledání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace“. chem.sis.nlm.nih.gov. Citováno 3. dubna 2018.
  9. ^ A b C Wietelmann, Ulrich a Bauer, Richard J. (2005) „Lithium and Lithium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a15_393.pub2
  10. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, ISBN  0-12-352651-5
  11. ^ „Bipolární porucha: léčba a péče“. webmd.com. Citováno 3. dubna 2018.

Citované zdroje

externí odkazy