Hydrogensíran sodný - Sodium bisulfate - Wikipedia
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Hydrogensíran sodný | |||
| Ostatní jména Síran sodný Síran sodný | |||
| Identifikátory | |||
| |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.028.787  | ||
| Číslo ES |
| ||
| Číslo E. | E514 (ii) (regulátory kyselosti, ...) | ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII |
| ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NaHSO4 | |||
| Molární hmotnost | 120,06 g / mol (bezvodý) 138,07 g / mol (monohydrát) | ||
| Vzhled | bílá pevná látka | ||
| Hustota | 2,742 g / cm3 (bezvodý) 1,8 g / cm3 (monohydrát) | ||
| Bod tání | 58,5 ° C (137,3 ° F; 331,6 K) (monohydrát) 315 ° C (bezvodý) | ||
| Bod varu | rozkládá se na Na2S2Ó7 (+ H2O) při 315 ° C (599 ° F; 588 K) | ||
| 28,5 g / 100 ml (25 ° C) 100 g / 100 ml (100 ° C) | |||
| Rozpustnost | Nerozpustný v amoniak | ||
| Kyselost (strK.A) | 1.99 | ||
| Struktura | |||
| triklinický (bezvodý) monoklinický (monohydrát) | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list | ||
| R-věty (zastaralý) | R34 R37 R41 | ||
| S-věty (zastaralý) | S26 S36 S37 S39 S45 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Síran sodný | ||
jiný kationty | Hydrogensíran draselný | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Hydrogensíran sodný, také známý jako hydrogensíran sodný,[A] je sodík sůl hydrogensíran anion, s molekulárním vzorcem NaHSO4. Hydrogensíran sodný je kyselá sůl vytvořen částečnou neutralizací kyselina sírová ekvivalentem sodné báze, obvykle ve formě obou hydroxid sodný (louh) nebo chlorid sodný (stolní sůl). Jedná se o suchý granulovaný produkt, který lze bezpečně odeslat a uskladnit. The bezvodý forma je hygroskopický. Roztoky hydrogensíranu sodného jsou kyselé a 1M roztok má pH přibližně 1.
Výroba
Hydrogensíran sodný se vyrábí jako meziprodukt v Mannheimský proces, průmyslový proces zahrnující reakci chlorid sodný a kyselina sírová:[1]
- NaCl + H2TAK4 → HCl + NaHSO4
Tento krok je vysoce exotermický. Kapalný hydrogensíran sodný se nastříká a ochladí tak, že vytvoří pevnou kuličku. Plynný chlorovodík se za vzniku rozpustí ve vodě kyselina chlorovodíková jako užitečný koprodukt reakce.
I když to není komerčně zajímavé, může být hydrogensíran sodný generován jako vedlejší produkt výroby mnoha dalších minerálních kyselin reakcí jejich sodných solí s přebytkem kyselina sírová:
- NaX + H2TAK4 → NaHSO4 + HX (X− = CN−, NE3−, ClO4−)
Vyrobené kyseliny HX mají nižší teplotu varu než reaktanty a jsou z reakční směsi odděleny destilací.
Chemické reakce
Hydratovaný hydrogensíran sodný se dehydratuje při 58 ° C (136 ° F) a v tomto okamžiku se oddělí od molekuly vody, která je k němu připojena. Po opětovném ochlazení je čerstvě hygroskopický. Zahřívá se hydrogensíran sodný na 280 ° C (536 ° F) pyrosulfát sodný, další bezbarvá sůl:[1]
- 2 NaHSO4 → Na2S2Ó7 + H2Ó
Použití
Hydrogensíran sodný se používá především ke snížení pH. také se používá při dokončování kovů, čistící prostředky,[2] a snížit pH vody pro účinnou chloraci v bazénech a vířivkách. Hydrogensíran sodný je také schválen AAFCO jako přísada do krmiv pro všeobecné použití, včetně krmiv pro domácí zvířata. Používá se jako okyselovač moči ke snížení močových kamenů u koček.
Určitě je vysoce toxický ostnokožci, ale docela neškodný pro většinu ostatních forem života; takže se používá při kontrole ohnisek trnová koruna hvězdice.
Hydrogensíran sodný byl primární aktivní složkou v čističích toaletních mís Zmizet a Sani-Flush, oba nyní ukončeny.[3]
V textilním průmyslu se někdy používá samet tkanina vyrobená s hedvábným podkladem a hromadou vlákniny na bázi celulózy (umělé hedvábí, bavlna, konopí atd.) pro vytvoření „vyhořeného sametu“: hydrogensíran sodný po nanesení na takovou tkaninu a zahřátí způsobí vlákna na bázi celulózy aby se staly křehkými a odlupovaly se a zanechaly spálené oblasti v hotovém materiálu, obvykle v atraktivních vzorech.[4]
Hydrogensíran sodný je aktivní složkou některých granulí stelivo z drůbeže ošetření používaná k regulaci amoniaku.[5] Bylo také prokázáno, že hydrogensíran sodný významně snižuje koncentraci Campylobacter a Salmonella v kuřecích domech.[6]
V jídle
Hydrogensíran sodný se používá jako a potravinářská přídatná látka na kynuté dortové směsi (aby se zvedly)[7] a také se používá při zpracování masa a drůbeže a naposledy při prevenci opečení čerstvých řezaných produktů.[8] Uvažuje se o hydrogensíranu sodném obecně uznáván jako bezpečný (GRAS) FDA. Potravinářský výrobek rovněž splňuje požadavky stanovené v Kodex potravinářských chemikálií. Označuje to Číslo E. E514ii v EU a je také schválen pro použití v Austrálii, na Novém Zélandu, v Kanadě a Mexiku.[9] kde je uveden jako přísada 514. Potravinářský hydrogensíran sodný se používá v různých potravinářských výrobcích, včetně nápojů, dresinků, omáček a náplní. Má mnoho synonym včetně[10] hydrogensíran sodný, síran sodný, monohydrát hydrogensíranu sodného, hydrogensíran sodný, hydrogensíran sodný a sodná sůl kyseliny sírové (1: 1).
Hydrogensíran sodný je asociací Grocery Manufacturers Association (GMA) považován za přirozený, protože je vyroben z minerálů.[11][není nutný primární zdroj ] Veškerý komerčně dostupný hydrogensíran sodný se však vyrábí z kyselina sírová syntetizováno z elementární síry pomocí kontaktní proces.
Hydrogensíran sodný snižuje pH bez kyselé chuti a byl použit místo komerčně dostupných kyselin citronových, jablečných nebo fosforečných.[12] a lze jej také použít jako prostředek proti zhnědnutí.[13]
Poznámky
- ^ Předpona „bi“ v „hydrogensíranu“ pochází ze zastaralého systému pojmenování a je založena na pozorování, že existuje dvakrát tolik síran (SO4) v hydrogensíranu sodném (NaHSO4) a dalších hydrogensíranech jako v síran sodný (Na2S04) a další sulfáty.
Reference
- ^ A b Helmold Plessen (2000). "Sírany sodné". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.
- ^ John Toedt, Darrell Koza, Kathleen Van Cleef-Toedt Chemické složení produktů každodenní potřeby s. 147
- ^ Prášek SANI-FLUSH® (ukončeno), Reckitt Benckiser.
- ^ Margo Singer (11. července 2007). Textilní povrchová dekorace: hedvábí a samet. University of Pennsylvania. str. 35. ISBN 978-0-8122-2000-1.
- ^ Blake, John P. "Léčba drůbeže" (PDF). aces.edu. Alabama Cooperative Extension System.
- ^ „Populace Campylobacter a Salmonella spojená s kuřaty chovanými na okyseleném vrhu“.
- ^ „Oznámení GRAS 000003: hydrogensíran sodný - FDA“ (PDF). FDA.
- ^ „Hydrogensíran sodný - USDA“ (PDF). USDA.
- ^ „Kodex potravinových norem Austrálie - Nový Zéland - standard 1.2.4 - Označování přísad“. www.legislation.gov.au.
- ^ „Moudré stravování, snadné“. Noshly.
- ^ „Odpověď GMA na přírodní hydrogensíran sodný“ (PDF).
- ^ „Acidifikace vody“ (PDF).
- ^ Ali, Hussein M .; El-Gizawy, Ahmed M .; El-Bassiouny, Rawia E. I .; Saleh, Mahmoud A. (04.05.2017). „Inhibiční mechanismy Browningu cysteinem, kyselinou askorbovou a kyselinou citronovou a identifikace produktů reakce PPO-katechol-cystein“. Journal of Food Science and Technology. 52 (6): 3651–3659. doi:10.1007 / s13197-014-1437-0. ISSN 0022-1155. PMC 4444905. PMID 26028748.