Oxid siřičitý - Sulfur dioxide - Wikipedia

Pro další použití viz SO2.

Oxid siřičitý
Kosterní vzorec oxid siřičitý s nejrůznějšími rozměry
Kosmický model oxidu siřičitého
Lewisova struktura oxidu siřičitého (SO2), ukazující nesdílené elektronové páry.
Jména
Název IUPAC
Oxid siřičitý
Ostatní jména
Anhydrid síry
Oxid siřičitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
3535237
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.028.359 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 231-195-2
Číslo E.E220 (konzervační látky)
1443
KEGG
PletivoSíra + oxid
Číslo RTECS
  • WS4550000
UNII
UN číslo1079, 2037
Vlastnosti
TAK
2
Molární hmotnost64,066 g mol−1
VzhledBezbarvý plyn
ZápachPronikavý; podobný právě zasaženému zápasu[1]
Hustota2,6 288 kg m−3
Bod tání -72 ° C; -98 ° F; 201 K.
Bod varu -10 ° C (14 ° F; 263 K)
94 g / l[2]
formuláře kyselina sírová
Tlak páry237,2 kPa
Kyselost (strK.A)1.81
Zásaditost (strK.b)12.19
−18.2·10−6 cm3/ mol
Viskozita12,82 μPa · s[3]
Struktura
C2proti
Digonal
Vzepětí
1,62 D
Termochemie
248,223 J K.−1 mol−1
-296,81 kJ mol−1
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS05: Žíravý GHS06: Toxický
Signální slovo GHSNebezpečí
H314, H331[4]
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
3000 ppm (myš, 30 min)
2520 ppm (krysa, 1 hod)[6]
993 ppm (krysa, 20 min)
611 ppm (krysa, 5 hodin)
764 ppm (myš, 20 min)
1000 ppm (člověk, 10 min)
3000 ppm (člověk, 5 min)[6]
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
PEL (časově vážený průměr) 5 ppm (13 mg / m3)[5]
REL (Doporučeno)
TWA 2 ppm (5 mg / m3) ST 5 ppm (13 mg / m.)3)[5]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
100 ppm[5]
Související sloučeniny
Příbuzný síra oxidy
Oxid siřičitý
Oxid siřičitý
Související sloučeniny
Ozón

Oxid seleničitý
Kyselina sírová
Oxid teluritý

Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid siřičitý (americká angličtina ) nebo kysličník siřičitý (Angličtina společenství ) je chemická sloučenina se vzorcem SÓ
2. Je toxický plyn zodpovědný za pach spáleniny zápasy. Uvolňuje se přirozeně sopečná činnost a vyrábí se jako vedlejší produkt při těžbě mědi a spalování fosilní paliva kontaminován sloučeninami síry.

Struktura a lepení

TAK2 je ohnutá molekula s C2v skupina bodů symetrie.A teorie valenčních vazeb přístup zvažující jen s a str orbitaly by popisovaly vazbu ve smyslu rezonance mezi dvěma rezonančními strukturami.

Dvě rezonanční struktury oxidu siřičitého

Vazba síra-kyslík má a pořadí dluhopisů z 1.5. Pro tento jednoduchý přístup existuje podpora, která nevyvolává d orbitální účast.[7]Ve smyslu počítání elektronů formalismus, atom síry má oxidační stav +4 a a formální poplatek +1.

Výskyt

Modré polární záře horní atmosféry Io jsou způsobeny vulkanickým oxidem siřičitým.

Nachází se na Zemi a existuje ve velmi malých koncentracích a v atmosféře asi 1 ppm.[8][9][je zapotřebí objasnění ]

Na jiných planetách se nachází v různých koncentracích, z nichž nejvýznamnější je atmosféra Venuše, kde se jedná o třetí nejvýznamnější atmosférický plyn při 150 ppm. Tam kondenzuje za vzniku mraků a je klíčovou složkou chemických reakcí v atmosféře planety a přispívá k ní globální oteplování.[10] To bylo zapleteno jako klíčový agent při oteplování brzy Mars, s odhady koncentrací v dolní atmosféře až 100 ppm,[11] ačkoli existuje pouze ve stopových množstvích. Na Venuše i na Marsu, stejně jako na Zemi, je jeho primární zdroj považován za vulkanický. The atmosféra Io, přirozený satelit Jupiter, je 90% oxid siřičitý[12] a předpokládá se, že stopová množství také existují v atmosféra Jupitera.

Jako led se předpokládá, že na hojném počtu existuje Galileovy měsíce —Jako sublimující led nebo mráz na zadní polokouli Io,[13] a v kůře a plášti Evropa, Ganymede, a Callisto, případně také v kapalné formě a snadno reagující s vodou.[14]

Výroba

Oxid siřičitý se primárně vyrábí pro výrobu kyseliny sírové (viz kontaktní proces ). Ve Spojených státech bylo v roce 1979 tímto způsobem použito 23,6 milionu tun (26 014 547 malých tun USA) oxidu siřičitého ve srovnání se 150 tisíci tunami (165 347 malých malých tun) USA použitými pro jiné účely. Většina oxidu siřičitého se vyrábí spalováním elementární síry. Část oxidu siřičitého se také vyrábí pražením pyrit a další sirné rudy ve vzduchu.[15]

Experiment ukazující spalování síry v kyslíku. Průtoková komora spojená s lahví na mytí plynem (naplněná roztokem methyl oranžová ) se používá. Produktem je oxid siřičitý (SO2) s některými stopami oxid sírový (TAK3). „Kouř“, který vychází z plynové promývací láhve, je ve skutečnosti mlha s kyselinou sírovou generovaná při reakci.

Spalovací trasy

Oxid siřičitý je produktem spalování síra nebo z hořících materiálů obsahujících síru:

S + O2 → SO2, ΔH = -297 kJ / mol

Aby se usnadnilo spalování, rozprašuje se zkapalněná síra (140–150 ° C, 284–302 ° F) rozprašovací tryskou, aby se vytvořily jemné kapky síry s velkým povrchem. Reakce je exotermické a spalování produkuje teploty 1000–1600 ° C (1832–2912 ° F). Významné množství vyrobeného tepla je rekuperováno výrobou páry, kterou lze následně přeměnit na elektřinu.[15]

Spalování sirovodík a organosírové sloučeniny postupují podobně. Například:

2 H2S + 3 O.2 → 2 H2O + 2 SO2

The pražení sulfidových rud, jako je pyrit, sfalerit, a rumělka (sulfid rtuťnatý) také uvolňuje SO2:[16]

4 FeS2 + 11 O.2 → 2 Fe2Ó3 + 8 SO2
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
4 FeS + 7O2 → 2 Fe2Ó3 + 4 SO2

Kombinace těchto reakcí je zodpovědná za největší zdroj oxidu siřičitého, sopečné erupce. Tyto události mohou uvolnit miliony tun SO2.

Redukce vyšších oxidů

Oxid siřičitý může být také vedlejším produktem při výrobě křemičitan vápenatý cement; CaSO4 se zahřívá pomocí Kola a pískovat v tomto procesu:

2 CaSO4 + 2 SiO2 + C → 2 CaSiO3 + 2 SO2 + CO2

Až do 70. let se tímto procesem v roce vyrábělo komerční množství kyseliny sírové a cementu Whitehaven, Anglie. Po smíchání s břidlice nebo slín a pražený plyn uvolňovaný síranem siřičitým, který se používá při výrobě kyseliny sírové, se při reakci také získá křemičitan vápenatý, předchůdce při výrobě cementu.[17]

V laboratorním měřítku je působení horké koncentrované kyseliny sírové na měď třísky produkuje oxid siřičitý.

Cu + 2 H2TAK4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2Ó

Od siřičitanů

Siřičitany vznikají působením vodné báze na oxid siřičitý:

TAK2 + 2 NaOH → Na2TAK3 + H2Ó

K reverzní reakci dochází po okyselení:

H+ + HSO3− → SO2 + H2Ó

Reakce

Díky síře v oxidačním stavu +4 je oxid siřičitý a redukční činidlo. Oxiduje se halogeny za vzniku sulfurylhalogenidů, jako je např sulfurylchlorid:

TAK2 + Cl2 → SO2Cl2

Oxid siřičitý je oxidační činidlo v Clausův proces, který je prováděn ve velkém měřítku v ropné rafinerie. Zde se oxid siřičitý redukuje sirovodíkem za vzniku elementární síry:

TAK2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2Ó

Postupná oxidace oxidu siřičitého s následnou hydratací se používá při výrobě kyseliny sírové.

2 SO2 + 2 H2O + O2 → 2 H2TAK4

Laboratorní reakce

Oxid siřičitý je jedním z mála běžných kyselých, ale redukujících plynů. Stává se vlhkým lakmusem růžovým (kyselým), poté bílým (díky svému bělícímu účinku). Lze jej identifikovat probubláváním a dichroman roztoku, čímž se roztok změní z oranžové na zelenou (Cr3+ (aq)). Může také snížit železité ionty na železné.[18]

Oxid siřičitý může reagovat s určitými 1,3-dienes v cheletropická reakce tvořit cyklicky sulfony. Tato reakce se využívá v průmyslovém měřítku pro syntézu sulfolan, což je důležité rozpouštědlo v petrochemický průmysl.

Cheletropní reakce butadienu s SO2.svg

Oxid siřičitý se může vázat na kovové ionty jako a ligand tvořit kovové komplexy oxidu siřičitého, obvykle tam, kde je přechodný kov v oxidačním stavu 0 nebo +1. Mnoho různých vazebných režimů (geometrií) je rozpoznáno, ale ve většině případů je ligand monodentátový, připojený k kovu sírou, která může být buď rovinná, nebo pyramidální η1.[19] Jako η1-TAK2 (S-vázaný planární) ligand oxid siřičitý funguje jako Lewisova báze pomocí osamělého páru na S. SO2 funguje jako a Lewisovy kyseliny v jeho η1-TAK2 (S-vázaný pyramidový) způsob vazby s kovy a v jeho poměru 1: 1 adukty s Lewisovými bázemi jako např dimethylacetamid a trimethylamin. Při vazbě na Lewisovy báze parametry kyseliny SO2 jsou EA = 0,51 a EA = 1.56.

Použití

Zastřešující dominantní použití oxidu siřičitého spočívá ve výrobě kyseliny sírové.[15]

Prekurzor kyseliny sírové

Oxid siřičitý je meziproduktem při výrobě kyseliny sírové, který se přeměňuje na oxid sírový a pak na oleum, z níž se vyrábí kyselina sírová. Oxid siřičitý se pro tento účel vyrábí, když se síra kombinuje s kyslíkem. Metoda přeměny oxidu siřičitého na kyselinu sírovou se nazývá kontaktní proces. Za tímto účelem se ročně vyprodukuje několik miliard kilogramů.

Jako konzervační prostředek

Oxid siřičitý se někdy používá jako a konzervační pro sušené meruňky, sušené fíky, a další sušené ovoce, vzhledem k jeho antimikrobiální vlastnosti a schopnost zabránit oxidace,[20] a je volán E 220[21] při použití tímto způsobem v Evropě. Jako konzervační prostředek udržuje barevný vzhled ovoce a brání hnijící. Také se přidá k sulfurovanému melasa.

Oxid siřičitý byl poprvé použit v dělání vína Římany, když zjistili, že hořící sirné svíčky uvnitř prázdných nádob na víno je udrží čerstvé a bez octového pachu.[22]

Je to stále důležitá sloučenina ve vinařství a měří se Díly na milión (ppm) ve víně. Je přítomen i v takzvaném nesíraném víně v koncentracích až 10 mg / l.[23] Slouží jako antibiotikum a antioxidant, ochrana vína před znehodnocením bakteriemi a oxidací - jev, který vede ke zhnědnutí vína a ke ztrátě chutí specifických pro kultivar.[24][25] Jeho antimikrobiální účinek také pomáhá minimalizovat těkavou kyselost. Vína obsahující oxid siřičitý jsou obvykle označena slovy „obsahující“ siřičitany ".

Oxid siřičitý existuje ve víně ve volné a vázané formě a kombinace se označují jako celkový SO2. Vazba, například na karbonylovou skupinu acetaldehyd se liší podle dotyčného vína. Volná forma existuje v rovnováze mezi molekulárním SO2 (jako rozpuštěný plyn) a hydrogensiřičitanový iont, který je zase v rovnováze se siřičitanovým iontem. Tyto rovnováhy závisí na pH vína. Nižší pH posune rovnováhu směrem k molekulárnímu (plynnému) SO2, což je aktivní forma, zatímco při vyšším pH více SO2 se nachází v neaktivních formách siřičitanu a bisulfitu. Molekulární SO2 je aktivní jako antimikrobiální a antioxidační prostředek, a to je také forma, kterou lze na vysokých úrovních vnímat jako štiplavý zápach. Vína s celkovým SO2 koncentrace pod 10 ppm nevyžadují podle předpisů USA a EU na etiketě „obsahuje siřičitany“. Horní hranice celkového SO2 povoleno ve víně v USA je 350 ppm; v EU je to 160 ppm pro červená vína a 210 ppm pro bílá a růžová vína. V nízkých koncentracích, SO2 je ve víně většinou nedetekovatelný, ale zdarma SO2 koncentrace nad 50 ppm, SO2 se projeví na vůni a chuti vína.[Citace je zapotřebí ]

TAK2 je také velmi důležitou složkou hygieny vinařství. Vinařství a zařízení musí být udržovány v čistotě, protože bělidlo nelze ve vinařství použít kvůli riziku korkový zápach,[26] směs SO2, voda a kyselina citronová se běžně používají k čištění a dezinfekci zařízení. Ozón (Ó3) se nyní ve velké míře používá k dezinfekci ve vinařství kvůli své účinnosti a protože to neovlivňuje víno ani většinu vybavení.[27]

Jako redukční činidlo

Oxid siřičitý je také dobrý redukční činidlo. V přítomnosti vody je oxid siřičitý schopen látky odbarvit. Konkrétně se jedná o užitečné snížení bělidlo pro doklady a jemné materiály, jako je oblečení. Tento bělící účinek obvykle netrvá dlouho. Kyslík v atmosféře reoxiduje redukovaná barviva a obnovuje barvu. Při čištění komunálních odpadních vod se oxid siřičitý používá k čištění chlorovaných odpadních vod před uvolněním. Oxid siřičitý redukuje volný a kombinovaný chlor na chlorid.[28]

Oxid siřičitý je docela rozpustný ve vodě a to jak IR, tak Ramanovou spektroskopií; hypotetická kyselina sírová, H2TAK3, není v žádném rozsahu přítomen. Taková řešení však ukazují spektra hydrogensiřičitanového iontu, HSO3−, reakcí s vodou, a je ve skutečnosti skutečným přítomným redukčním činidlem:

TAK2 + H2O ⇌ HSO3− + H+

Biochemické a biomedicínské role

Oxid siřičitý nebo jeho hydrogensiřičitan na bázi konjugované báze se biologicky vyrábí jako meziprodukt jak v organistech redukujících sírany, tak v bakteriích oxidujících síru. Role oxidu siřičitého v biologii savců dosud není dobře známa.[29] Oxid siřičitý blokuje nervové signály z plicní strečové receptory a ruší Hering-Breuerův inflační reflex.

Předpokládá se, že endogenní oxid siřičitý hraje při regulaci významnou fyziologickou roli srdeční a krevní céva funkce a aberantní nebo nedostatečný metabolismus oxidu siřičitého mohou přispívat k několika různým kardiovaskulárním onemocněním, jako je arteriální hypertenze, ateroskleróza, plicní arteriální hypertenze, a stenokardie.[30]

Bylo prokázáno, že u dětí s plicní arteriální hypertenzí v důsledku vrozených srdečních chorob byla hladina homocystein je vyšší a hladina endogenního oxidu siřičitého je nižší než u normálních kontrolních dětí. Tyto biochemické parametry navíc silně korelovaly se závažností plicní arteriální hypertenze. Autoři považovali homocystein za jeden z užitečných biochemických markerů závažnosti onemocnění a metabolismu oxidu siřičitého za jeden z potenciálních terapeutických cílů u těchto pacientů.[31]

Bylo také prokázáno, že endogenní oxid siřičitý snižuje hladinu proliferace rychlost endotelu hladký sval buněk v cévách snížením MAPK činnost a aktivace adenylyl cykláza a protein kináza A.[32] Proliferace buněk hladkého svalstva je jedním z důležitých mechanismů hypertenzní remodelace cév a jejich stenóza Jedná se tedy o důležitý patogenetický mechanismus u arteriální hypertenze a aterosklerózy.

Endogenní oxid siřičitý v nízkých koncentracích způsobuje závislost na endotelu vazodilatace. Ve vyšších koncentracích způsobuje vazodilataci nezávislou na endotelu a má negativní inotropní účinek na funkci srdečního výdeje, čímž účinně snižuje krevní tlak a spotřebu kyslíku v myokardu. Vazodilatační a bronchodilatační účinky oxidu siřičitého jsou zprostředkovány prostřednictvím ATP vápníkové kanály a vápníkové kanály typu L („dihydropyridin“). Endogenní oxid siřičitý je také silným protizánětlivým, antioxidačním a cytoprotektivním činidlem. Snižuje krevní tlak a zpomaluje hypertenzní přestavbu cév, zejména zesílení jejich intimy. Reguluje také metabolismus lipidů.[33]

Endogenní oxid siřičitý také snižuje poškození myokardu způsobené isoproterenol adrenergní hyperstimulace a posiluje antioxidační obrannou rezervu myokardu.[34]

Jako činidlo a rozpouštědlo v laboratoři

Oxid siřičitý je univerzální inertní rozpouštědlo široce používané pro rozpouštění vysoce oxidujících solí. Také se příležitostně používá jako zdroj sulfonylové skupiny v organická syntéza. Zpracování arylu diazoniové soli s oxidem siřičitým a chlorid měďný získá se odpovídající arylsulfonylchlorid, například:[35]

Příprava m-trifluormethylbenzensulfonylchloridu.svg

V důsledku jeho velmi nízké Lewisova bazicita, je často používán jako nízkoteplotní rozpouštědlo / ředidlo pro superkyseliny jako Magická kyselina (FSO3H / SbF5), což umožňuje vysoce reaktivní druhy jako tert-butyl kation je třeba pozorovat spektroskopicky při nízké teplotě (i když terciární karbokationty reagují s SO2 nad asi -30 ° C a ještě méně reaktivní rozpouštědla TAK2ClF musí být použit při těchto vyšších teplotách).[36]

Aspirační aplikace

Jako chladivo

Být snadno kondenzovaný a vlastnit vysoké odpařovací teplo, oxid siřičitý je kandidátským materiálem pro chladiva. Před vývojem chlorfluoruhlovodíky, oxid siřičitý byl použit jako a chladivo v domácí ledničky.

Klimatické inženýrství

Injekce oxidu siřičitého ve stratosféře bylo navrženo v klimatické inženýrství. Chladicí účinek by byl podobný tomu, který byl pozorován po velké výbušnině 1991 erupce Mount Pinatubo. Tato forma geoinženýrství by však měla nejisté regionální důsledky pro srážkové vzorce, například v roce 2006 monzun regionech.[37]

Jako látka znečišťující ovzduší

Další informace: Stratosférické sirné aerosoly
Sbírka odhadů minulých a budoucích antropogenních globálních emisí oxidu siřičitého. Cofala a kol. odhady jsou pro studie citlivosti na SO2 emisní politiky, CLE: Aktuální legislativa, MFR: Maximální proveditelné snížení. RCP (Representative Concentration Pathways) se používají v simulacích CMIP5 pro poslední (2013–2014) pátou hodnotící zprávu IPCC.

Oxid siřičitý je patrnou složkou v atmosféře, zejména po sopečných erupcích.[38] Podle Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států,[39] množství oxidu siřičitého uvolňovaného v USA za rok bylo:

RokTAK2
197031 161 000 čistých tun (28,3 Mt)
198025 905 000 malých tun (23,5 Mt)
199023 678 000 čistých tun (21,5 Mt)
199618 859 000 čistých tun (17,1 Mt)
199719,363 000 čistých tun (17,6 Mt)
199819 491 000 čistých tun (17,7 Mt)
199918 867 000 malých tun (17,1 Mt)

Oxid siřičitý je hlavní látkou znečišťující ovzduší a má významný dopad na lidské zdraví.[40] Koncentrace oxidu siřičitého v atmosféře může navíc ovlivnit vhodnost stanoviště pro společenstva rostlin i život zvířat.[41] Předchůdcem jsou emise oxidu siřičitého kyselý déšť a atmosférické částice. Z velké části kvůli NÁS EPA Acid Rain Program Spojené státy zaznamenaly mezi lety 1983 a 2002 pokles emisí o 33%. Toto zlepšení částečně vyústilo v odsiřování spalin, technologie, která umožňuje SO2 být chemicky vázán elektrárny spalování obsahující síru uhlí nebo olej. Zejména, oxid vápenatý (vápno) reaguje s oxidem siřičitým za vzniku siřičitan vápenatý:

CaO + SO2 → CaSO3

Aerobní oxidace CaSO3 dává CaSO4, anhydrit. Většina sádry prodávaná v Evropě pochází z odsiřování spalin.

Síra může být odstraněna z uhlí během spalování použitím vápence jako materiálu lože v spalování ve fluidním loži.[42]

Síra může být také odstraněna z paliv před spalováním, aby se zabránilo tvorbě SO2 když je palivo spáleno. The Clausův proces se používá v rafinériích k výrobě síry jako vedlejšího produktu. The Stretfordův proces byl také použit k odstranění síry z paliva. Redox Mohou být také použity způsoby využívající oxidy železa, například Lo-Cat[43] nebo Sulferox.[44]

Přísady do paliv, jako např vápník v lodních motorech mohou být použity přísady a karboxylát hořečnatý ke snížení emise plynů oxidu siřičitého do atmosféry.[45]

Od roku 2006, Čína byl největším světovým znečišťovatelem oxidu siřičitého a jeho emise v roce 2005 se odhadují na 25 490 000 čistých tun (23,1 Mt). Toto množství představuje 27% nárůst od roku 2000 a je zhruba srovnatelné s emisemi v USA v roce 1980.[46]

  • Oblak oxidu siřičitého z Halemaʻumaʻu, který svítí v noci

  • Oxid siřičitý ve světě 15. dubna 2017. Všimněte si, že oxid siřičitý se pohybuje atmosférou s převládajícími větry, a proto se místní distribuce oxidu siřičitého každý den liší podle povětrnostních podmínek a sezónnosti.

Bezpečnost

Americký geologický průzkum dobrovolné testy na oxid siřičitý po 2018 nižší erupce Puna

Inhalace

Náhodné vystavení působení oxidu siřičitého je běžné, např. kouř ze zápalek, uhlí a paliv obsahujících síru.

Oxid siřičitý je mírně toxický a ve vysokých koncentracích může být nebezpečný.[47] Problematické je také dlouhodobé vystavení nízkým koncentracím. 2011 systematický přehled dospěl k závěru, že expozice oxidu siřičitému je spojena s předčasný porod.[48]

Předpisy USA

V roce 2008 Americká konference vládních průmyslových hygieniků snížil limit krátkodobé expozice až 0,25 Díly na milión (ppm). V USA je OSHA nastav PEL při 5 ppm (13 mg / m3) časově vážený průměr. Také v USA, NIOSH nastav IDLH při 100 ppm.[49] V roce 2010 EPA "revidoval primární SO2 NAAQS zavedením nového hodinového standardu na úrovni 75 částice na miliardu (ppb). EPA zrušila dva existující primární standardy, protože by neposkytovaly další ochranu veřejného zdraví, pokud by se jednalo o hodinový standard 75 ppb. “[40]

Požití

Ve Spojených státech Centrum pro vědu ve veřejném zájmu uvádí dva konzervanty potravin, oxid siřičitý a hydrogensiřičitan sodný, jako bezpečné pro lidskou spotřebu, kromě určitých astmatický jednotlivci, kteří na ně mohou být citliví, zejména ve velkých množstvích.[50] Příznaky citlivosti na sulfitace látky, včetně oxidu siřičitého, se projeví jako potenciálně život ohrožující potíže s dýcháním během několika minut po požití.[51]

Viz také

Reference

  1. ^ Oxid siřičitý, Americká národní lékařská knihovna
  2. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  3. ^ Miller, J.W. Ml .; Shah, P.N .; Yaws, C.L. (1976). "Korelační konstanty pro chemické sloučeniny". Chemické inženýrství. 83 (25): 153–180. ISSN  0009-2460.
  4. ^ https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/notification-details/115657/1409763
  5. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0575". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  6. ^ A b "Oxid siřičitý". Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  7. ^ Cunningham, Terence P .; Cooper, David L .; Gerratt, Joseph; Karadakov, Peter B. & Raimondi, Mario (1997). "Chemická vazba v oxofluoridech hyperkoordinátsíry". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions. 93 (13): 2247–2254. doi:10.1039 / A700708F.
  8. ^ Owen, Lewis A .; Pickering, Kevin T (1997). Úvod do globálních environmentálních problémů. Taylorová těžba mědi a Francis. str. 33–. ISBN  978-0-203-97400-1.
  9. ^ Taylor, J. A.; Simpson, R.W .; Jakeman, A.J. (1987). "Hybridní model pro predikci distribuce koncentrací oxidu siřičitého pozorovaných v blízkosti zdrojů se zvýšeným bodem". Ekologické modelování. 36 (3–4): 269–296. doi:10.1016/0304-3800(87)90071-8. ISSN  0304-3800.
  10. ^ Marcq, Emmanuel; Bertaux, Jean-Loup; Montmessin, Franck; Belyaev, Denis (2012). "Variace oxidu siřičitého na vrcholu mraku dynamické atmosféry Venuše". Nature Geoscience. 6: 25–28. Bibcode:2013NatGe ... 6 ... 25M. doi:10.1038 / ngeo1650. ISSN  1752-0894. S2CID  59323909.
  11. ^ Halevy, I .; Zuber, M. T .; Schrag, D. P. (2007). „Zpětná vazba klimatu oxidu siřičitého na raném Marsu“. Věda. 318 (5858): 1903–1907. Bibcode:2007Sci ... 318.1903H. doi:10.1126 / science.1147039. ISSN  0036-8075. PMID  18096802. S2CID  7246517.
  12. ^ Lellouch, E .; et al. (2007). „Atmosféra Io“. V Lopes, R. M. C .; Spencer, J. R. (eds.). Po Galileovi. Springer-Praxis. 231–264. ISBN  978-3-540-34681-4.
  13. ^ Cruikshank, D. P .; Howell, R. R .; Geballe, T. R .; Fanale, F. P. (1985). "Led oxid siřičitý na IO". ICES ve sluneční soustavě: 805–815. doi:10.1007/978-94-009-5418-2_55. ISBN  978-94-010-8891-6.
  14. ^ Chemie skrytého ledu v Evropě - laboratoř tryskového pohonu NASA. Jpl.nasa.gov (04.10.2010). Citováno 2013-09-24.
  15. ^ A b C Müller, Hermann. "Oxid siřičitý". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_569.
  16. ^ Shriver, Atkins. Anorganic Chemistry, páté vydání. W. H. Freeman and Company; New York, 2010; p. 414.
  17. ^ ARCHAEOLOGICKÝ PRŮZKUM BÍLÉHO POBŘEŽÍ. lakestay.co.uk (2007)
  18. ^ http://publications.gc.ca/collections/collection_2017/rncan-nrcan/M34-20/M34-20-107-eng.pdf
  19. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  20. ^ [1]
  21. ^ Současné přísady schválené EU a jejich čísla E. Webové stránky Agentury pro potravinové standardy.
  22. ^ „Praktický časopis o vinařství a vinici leden / únor 2009“. www.practicalwinery.com. 1. února 2009. Archivovány od originál dne 2013-09-28.
  23. ^ Siřičitany ve víně, MoreThanOrganic.com.
  24. ^ Jackson, R.S. (2008) Věda o víně: principy a aplikace, Amsterdam; Boston: Elsevier / Academic Press
  25. ^ Guerrero, Raúl F; Cantos-Villar, Emma (2015). "Demonstrace účinnosti nahrazování oxidem siřičitým ve víně: Přehled parametrů". Trendy v potravinářské vědě a technologii. 42: 27–43. doi:10.1016 / j.tifs.2014.11.004.
  26. ^ Použití chloru ve vinařství. Purdue University
  27. ^ Používání ozonu pro vinařství a hygienu životního prostředí, Praktický časopis o vinařství a vinici.
  28. ^ Tchobanoglous, George (1979). Technika odpadních vod (3. vyd.). New York: McGraw Hill. ISBN  0-07-041677-X.
  29. ^ Liu, D .; Jin, H; Tang, C; Du, J (2010). „Oxid siřičitý: nový plynný signál v regulaci kardiovaskulárních funkcí“. Mini-recenze v medicinální chemii. 10 (11): 1039–1045. doi:10.2174/1389557511009011039. PMID  20540708. Archivovány od originál dne 26. 04. 2013.
  30. ^ Tian H. (listopad 2014). „Pokroky ve studii o endogenním oxidu siřičitém v kardiovaskulárním systému“. Chin Med J. 127 (21): 3803–3807. PMID  25382339.
  31. ^ Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y (srpen 2014). „Korelace mezi endogenním oxidem siřičitým a homocysteinem u dětí s plicní arteriální hypertenzí spojenou s vrozenou srdeční chorobou“. Zhonghua Er Ke Za Zhi (v čínštině). 52 (8): 625–629. PMID  25224243.
  32. ^ Liu D, Huang Y, Bu D, Liu AD, Holmberg L, Jia Y, Tang C, Du J, Jin H (květen 2014). „Oxid siřičitý inhibuje proliferaci buněk hladkého svalstva cév potlačením dráhy Erk / MAP kinázy zprostředkované signalizací cAMP / PKA“. Cell Death Dis. 5 (5): e1251. doi:10.1038 / cddis.2014.229. PMC  4047873. PMID  24853429.
  33. ^ Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB (16. listopadu 2011). "Biologický účinek endogenního oxidu siřičitého na kardiovaskulární systém". Eur J Pharmacol. 670 (1): 1–6. doi:10.1016 / j.ejphar.2011.08.031. PMID  21925165.
  34. ^ Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J (leden 2011). „Endogenní oxid siřičitý chrání před poškozením myokardu vyvolaným isoproterenolem a zvyšuje antioxidační kapacitu myokardu u potkanů“. Laboratoř. Investovat. 91 (1): 12–23. doi:10.1038 / labinvest.2010.156. PMID  20733562.
  35. ^ Hoffman, R. V. (1990). "m-trifluormethylbenzensulfonylchlorid". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 7, str. 508
  36. ^ Olah, George A .; Lukáš, Joachim. (1967-08-01). "Stabilní ionty uhlíku. XLVII. Tvorba alkylkarboniových iontů z alkanů prostřednictvím odběru hydridových (alkidových) iontů v roztoku kyseliny fluorsulfonové-pentafluorid-antimon-sulfurylchlorfluorid." Journal of the American Chemical Society. 89 (18): 4739–4744. doi:10.1021 / ja00994a030. ISSN  0002-7863.
  37. ^ Clarke L., K. Jiang, K. Akimoto, M. Babiker, G. Blanford, K. Fisher-Vanden, J.-C. Hourcade, V. Krey, E. Kriegler, A. Löschel, D. McCollum, S. Paltsev, S. Rose, P. R. Shukla, M. Tavoni, B. C. C. van der Zwaan a D.P. van Vuuren, 2014: Posuzování transformačních cest. In: Climate Change 2014: Mitigation of Climate Change. Příspěvek pracovní skupiny III k páté hodnotící zprávě Mezivládního panelu pro změnu klimatu [Edenhofer, O., R. Pichs-Madruga, Y. Sokona, E. Farahani, S. Kadner, K. Seyboth, A. Adler, I Baum, S. Brunner, P. Eickemeier, B. Kriemann, J. Savolainen, S. Schlömer, C. von Stechow, T. Zwickel a JC Minx (eds.)]. Cambridge University Press, Cambridge, Velká Británie a New York, NY, USA.
  38. ^ Sopečné plyny a jejich účinky. Volcanoes.usgs.gov. Citováno 2011-10-31.
  39. ^ Národní trendy v úrovních oxidu siřičitého, Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států.
  40. ^ A b Znečištění oxidem siřičitým (SO2). Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států
  41. ^ Hogan, C. Michael (2010). "Abiotický faktor" v Encyklopedie Země. Emily Monosson a C. Cleveland (eds.). Národní rada pro vědu a životní prostředí. Washington DC
  42. ^ Lindeburg, Michael R. (2006). Referenční příručka pro strojírenství pro zkoušku PE. Belmont, C.A .: Professional Publications, Inc. s. 27–3. ISBN  978-1-59126-049-3.
  43. ^ Časté dotazy týkající se odstraňování a obnovy síry pomocí systému odstraňování sirovodíku LO-CAT®. gtp-merichem.com
  44. ^ Procesní screeningová analýza alternativního zpracování plynu a odstraňování síry pro zplyňování. (Prosinec 2002) Zpráva společnosti SFA Pacific, Inc. připravená pro americké ministerstvo energetiky (PDF). Citováno 2011-10-31.
  45. ^ Květen, Walter R. Snižování emisí z moří Archivováno 02.04.2015 na Wayback Machine. SFA International, Inc., s. 6.
  46. ^ Čína má nejhorší kouzlo kyselého deště, United Press International (2006-09-22).
  47. ^ Základy oxidu siřičitého Americká agentura na ochranu životního prostředí
  48. ^ Shah PS, Balkhair T, Skupina znalostní syntézy o determinantech předčasných / LBW porodů (2011). „Znečištění ovzduší a výsledky narození: systematický přehled“. Environ Int. 37 (2): 498–516. doi:10.1016 / j.envint.2010.10.009. PMID  21112090.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  49. ^ „Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH“.
  50. ^ „Centrum pro vědu ve veřejném zájmu - chemická kuchyně“. Citováno 17. března 2010.
  51. ^ „Kalifornské ministerstvo veřejného zdraví: Potraviny a léčiva: siřičitany“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) 23. července 2012. Citováno 27. září 2013.

externí odkazy