Persíran sodný - Sodium persulfate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Peroxodisíran sodný Peroxodisíran sodný Peroxydisulfát sodný Peroxydisíran sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.993  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1505 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2S2Ó8 | |
| Molární hmotnost | 238,10 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 2,59 g / cm3 (Sypná objemová hmotnost: 1,12 g / cm3)[1] |
| Bod tání | 180 ° C (356 ° F; 453 K) se rozkládá |
| 55,6 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1136 |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, H371 | |
| P220, P261, P280, P305 + 351 + 338, P342 + 311 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Dithioničitan sodný Siřičitan sodný Síran sodný |
jiný kationty | Persíran draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Persíran sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2S2Ó8. Je to sodná sůl kyselina peroxydisulfurová, H2S2Ó8, an oxidační činidlo. Je to bílá pevná látka, která se rozpouští ve vodě. Je téměřhygroskopický a má dobrou trvanlivost.
Výroba
Sůl se připravuje elektrolytickou oxidací hydrogensíran sodný:
- 2 NaHSO4 → Na2S2Ó8 + H2
Oxidace se provádí na platinové anodě.[2] Tímto způsobem bylo v roce 2005 vyrobeno asi 165 000 tun.[3]
Standardní redoxní potenciál persíranu sodného na hydrogensíran je 2,1 V, což je více než u peroxidu vodíku (1,8 V), ale nižšího než ozonu (2,2 V).[4] Síranový radikál vytvořený in situ má a standardní elektrodový potenciál 2,7 V.
Existuje však několik nevýhod při použití platinových anod k výrobě solí; výrobní proces je neefektivní kvůli vývoji kyslíku a produkt může obsahovat kontaminující látky pocházející z platinové koroze (hlavně kvůli extrémně oxidační povaze síranového radikálu). Proto byly diamantové elektrody dotované bórem navrženy jako alternativy k běžným platinovým elektrodám.[5]
Aplikace
Používá se hlavně jako radikální iniciátor pro emulzní polymerace reakce pro styren polymery na bázi, jako např Akrylonitrilbutadienstyren.[3] Platí také pro zrychlené vytvrzování nízké formaldehyd lepidla.
Jiná použití
Je to bělidlo, samostatně (zejména ve vlasové kosmetice) a jako čisticí prostředek součástka. Je to náhrada za persíran amonný v leptání směsi pro zinek a desky plošných spojů, a používá se pro moření z měď a některé další kovy.
Používá se také jako kondicionér půdy a pro půdu a sanace podzemních vod[5][6] a při výrobě barviva, úprava škrob, aktivátor bělení, desizing prostředek pro oxidační desizing atd.
Organická chemie
Persíran sodný je specializovaný oxidační činidlo v chemie, klasicky v Elbové oxidují persírany a Boyland – oxidace Sims reakce. Používá se také při radikálních reakcích; například při syntéze diapocynin z apocynin kde síran železnatý je radikální iniciátor.[7]
Bezpečnost
Sůl je okysličovadlo a vytváří hořlavé směsi s organickými materiály, jako je papír. Silná redukční činidla, jako je hořčík, mohou po smíchání vytvořit výbušné směsi.
Reference
- ^ FMC Corporation. Persíran sodný. „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 21.11.2011. Citováno 2013-11-17.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz) (zpřístupněno 17. listopadu 2013).
- ^ Pietzsch, A .; Adolph, G. J. Chem. Technol. Biotechnol. 1911, 30, 85.
- ^ A b Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Peroxosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Block, Philip A., Richard A. Brown a David Robinson. „Nové aktivační technologie pro chemickou oxidaci in situ persíranu sodného.“ Sborník ze čtvrté mezinárodní konference o sanaci chlorovaných a vzpurných sloučenin. 2004.
- ^ A b Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hairul Hisham, Hamzah (2018). „Elektroredukce peroxodisulfátu: recenze komplikované reakce“. Journal of the Electrochemical Society. ECS. 165 (13): H785 – H798. doi:10.1149 / 2.1161811jes.
- ^ Wacławek, S., Lutze, H. V., Grübel, K., Padil, V.V.T., Černík, M., Dionysiou, D.D. (2017) (2017). „Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review“. Chemical Engineering Journal. 330: 44–62. doi:10.1016 / j.cej.2017.07.132.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Luchtefeld, Ron; Dasari, Mina S .; Richards, Kristy M .; Alt, Mikaela L .; Crawford, Clark F. P .; Schleiden, Amanda; Ingram, Jai; Hamidou, Abdel Aziz Amadou; et al. (2008). "Syntéza diapocyninu". J. Chem. Educ. 85 (3): 411. Bibcode:2008JChEd..85..411D. doi:10.1021 / ed085p411.