Antimonitý tribromid - Antimony tribromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC tribromostibane | |
| Ostatní jména Bromid antimonitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.254  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1549 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SbBr3 | |
| Molární hmotnost | 361,472 g / mol |
| Vzhled | bezbarvé až žluté krystaly hygroskopický |
| Hustota | 4,35 g / cm3 |
| Bod tání | 96,6 ° C (205,9 ° F; 369,8 K) |
| Bod varu | 288 ° C (550 ° F; 561 K) |
| rozpustná, částečná hydrolýza | |
| Rozpustnost | rozpustný ve zředěném stavu HCl, HBr, CS2, aceton, benzen, chloroform, amoniak, alkohol |
| -115.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.74 |
| 2,47 d | |
| Struktura | |
| Ortorombický, o16, SpaceGroup = Pnma, č. 62 (β forma) | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 96 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -259 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H332, H411 | |
| P261, P264, P270, P271, P273, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P312, P330, P391, P501 | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 7000 mg / kg |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Antimonitý tribromid (SbBr3 ) je chemická sloučenina obsahující antimon v +3 oxidačním stavu.
Výroba
Může být vyrobeno reakcí antimon s elementární bróm, nebo reakcí oxid antimonitý s kyselina bromovodíková.
Alternativně může být připraven působením bromu na směs sulfid antimonitý a oxid antimonitý při 250 ° C.
Použití
Může být přidán do polymery jako polyethylen jako zpomalovač ohně.[2] Používá se také při výrobě dalších sloučenin antimonu, při chemické analýze, jako a mořidlo a při barvení. [3]
Chemické vlastnosti
Antimonový tribromid má dvě krystalické formy, obě mají ortorombický symetrie. Když teplo sirouhlík řešení SbBr3 je rychle ochlazován, krystalizuje do jehlovitého α-SbBr3, který se pak pomalu převádí na stabilnější formu β.[4]
Bromid antimonitý hydrolyzuje ve vodě za vzniku kyseliny bromovodíkové a oxidu antimonitého:
- 2 SbBr3 + 3 H2O → Sb2Ó3 + 6 HBr
Reference
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Yang, Y. P .; D. G. Brewer; J. E. S. Venart (1991). „Studie synergického působení oxidu antimonitého v polyethylenu zpomalujícím hoření“. Oheň a materiály. 15: 37–42. doi:10.1002 / fam.810150107.
- ^ „Antimonový tribromid“ http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2501
- ^ Okuda, Tsutomu; Terao, Hiromitsu; Ege, Osamu; Negita, Hisao (1970). „Strukturální studie antimonitého tribromidu a jeho molekulárního komplexu s benzenem pomocí nukleární kvadrupólové rezonance 81 Br“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 43 (8): 2398. doi:10,1246 / bcsj.43.2398.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |