Tribromid arsenitý - Arsenic tribromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Tribromid arsenitý | |
| Systematický název IUPAC Tribromoarsane | |
| Ostatní jména Bromid arsenitý Arzenitý bromid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.143  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AsBr3 | |
| Molární hmotnost | 314,634 g / mol |
| Vzhled | bílá až světle žlutá krystalická pevná látka |
| Hustota | 3,54 g / cm3 |
| Bod tání | 31,1 ° C (88,0 ° F; 304,2 K) |
| Bod varu | 221 ° C (430 ° F; 494 K) |
| rozpustná, částečná hydrolýza indikovaná výpary | |
| -106.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 2.3 |
| Nebezpečí | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,010 mg / m3[1] |
REL (Doporučeno) | Ca C 0,002 mg / m3 [15 minut][1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [5 mg / m3 (jako As)][1] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Tribromid fosforitý chlorid arsenitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tribromid arsenitý je anorganická sloučenina se vzorcem Tak jakoBr3. Tato pyramidová molekula je jediná známá binární bromid arsenitý. AsBr3 je pozoruhodný svou velmi vysokou index lomu přibližně 2,3. Má také velmi vysokou diamagnetická náchylnost.[2] Sloučenina existuje ve formě bezbarvých rozplývavých krystalů, které se dýmají ve vlhkém vzduchu.
Příprava
Tribromid arsenu lze připravit přímou bromací prášku arsenu. Alternativně lze jako prekurzor v přítomnosti elementární síry použít oxid arsenitý (III):[3]
- 2 As2Ó3 + 3 S + 6 Br2 → 4 AsBr3 + 3 SO2
Bromidy arsenu
AsBr5 není známa, ačkoli odpovídající sloučenina fosforu PBr5 je dobře charakterizovaný. AsBr3 je rodičem pro řadu hypervalentní aniontové bromoenzenáty včetně [As2Br8]2−, [Tak jako2Br9]3−, a jako3Br12]3−.[4]
Organoarsenic bromides, (CH3)2AsBr a (CH3) AsBr2 se účinně tvoří reakcí katalyzovanou mědí methylbromid horkým kovem arzenu. Tato syntéza je podobná přímému procesu použitému pro syntézu methylu chlorsilany.
Bezpečnost
Tribromid arsenitý je toxický, stejně jako většina sloučenin arsenu.
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0038". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ CRC příručka chemie a fyziky, CRC Press
- ^ "Arsenic Tribromide" v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 597.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |