Octan sodný - Sodium acetate - Wikipedia

Tento článek je o octanu sodném. Další použití horkého ledu viz Horký led (disambiguation).
Octan sodný
Kosterní vzorec octanu sodného
Octan sodný
Jména
Název IUPAC
Octan sodný
Systematický název IUPAC
Ethanoát sodný
Ostatní jména
Horký led (trihydrát octanu sodného)
Identifikátory
3D model (JSmol )
3595639
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.004.386 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • bezvodý: 204-823-8
Číslo E.E262 (konzervační látky)
20502
KEGG
Číslo RTECS
  • bezvodý: AJ4300010 (bezvodý)
    AJ4580000
UNII
Vlastnosti
C2H3NaÓ2
Molární hmotnost82.034 g · mol−1
VzhledBílý rozplývavý prášek
ZápachPo zahřátí na rozklad vznikne zápach z kyseliny octové[1]
Hustota1,528 g / cm3 (20 ° C, bezvodý)
1,45 g / cm3 (20 ° C, trihydrát)[2]
Bod tání 324 ° C (615 ° F; 597 K)
(bezvodý)
58 ° C (136 ° F; 331 K)
(trihydrát)
Bod varu 881,4 ° C (1618,5 ° F; 1154,5 K)
(bezvodý)
122 ° C (252 ° F; 395 K)
(trihydrát) se rozkládá
Bezvodý:
119 g / 100 ml (0 ° C)
123,3 g / 100 ml (20 ° C)
125,5 g / 100 ml (30 ° C)
137,2 g / 100 ml (60 ° C)
162,9 g / 100 ml (100 ° C)
Trihydrát:
32,9 g / 100 ml (-10 ° C)
36,2 g / 100 ml (0 ° C)
46,4 g / 100 ml (20 ° C)
82 g / 100 ml (50 ° C)[3]
RozpustnostRozpustný v alkohol, hydrazin, TAK2[4]
Rozpustnost v methanolu16 g / 100 g (15 ° C)
16,55 g / 100 g (67,7 ° C)[4]
Rozpustnost v ethanolTrihydrát:
5,3 g / 100 ml
Rozpustnost v aceton0,5 g / kg (15 ° C)[4]
Kyselost (strK.A)24 (20 ° C)[4]
4.75 CH3COOH[5]
Zásaditost (strK.b)9.25
−37.6·10−6 cm3/ mol
1.464
Struktura
Monoklinický
Termochemie
100,83 J / mol · K (bezvodý)[6]
229 J / mol · K (trihydrát)[7]
138,1 J / mol · K (bezvodý)[6]
262 J / mol · K (trihydrát)[2]
-709,32 kJ / mol (bezvodý)[4]
-1604 kJ / mol (trihydrát)[2]
-607,7 kJ / mol (bezvodý)[4]
Farmakologie
B05XA08 (SZO)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíDráždivý
Bezpečnostní listExterní bezpečnostní list
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutí> 250 ° C (482 ° F; 523 K) [5]
600 ° C (1112 ° F; 873 K)[5]
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
3530 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný anionty
Mravenčan sodný
Propionát sodný
jiný kationty
Octan draselný
Octan vápenatý
Související sloučeniny
Diacetát sodný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Octan sodný, NaCH3COO, také zkráceně NaÓAc,[8] je sodík sůl z octová kyselina. Tento bezbarvý rozmělněný sůl má široké využití.

Aplikace

Biotechnologické

Acetát sodný se používá jako uhlík zdroj pro kultivaci bakterie. Octan sodný je také užitečný pro zvýšení výtěžku izolace DNA srážením ethanolem.

Průmyslový

Octan sodný se používá v textil průmysl neutralizovat kyselina sírová toky odpadu a také jako fotorezist při používání anilinová barviva. Je to také a moření agent v chromu opalování a pomáhá bránit vulkanizace z chloropren v syntetická guma Výroba. Při zpracování bavlny na jednorázové bavlněné podložky se používá octan sodný, aby se zabránilo hromadění statické elektřiny.

Betonová životnost

Octan sodný se používá ke zmírnění poškození betonu vodou působením a beton tmel, a zároveň jsou šetrné k životnímu prostředí a levnější než běžně používané epoxid alternativa k utěsnění betonu proti vodě pronikání.[9]

Jídlo

Octan sodný může být přidán do jídla jako koření, někdy ve formě diacetát sodný komplex one-to-one octanu sodného a kyseliny octové,[10] vzhledem k E-číslo E262. Často se používá k výrobě bramborových lupínků a sůl a ocet příchuť.[Citace je zapotřebí ] Acetát sodný (bezvodý) je široce používán jako činidlo prodlužující trvanlivost, činidlo regulující pH[11] Je bezpečné jíst při nízké koncentraci.[12]

Pufrovací roztok

Roztok octanu sodného (zásaditá sůl kyseliny octové) a kyseliny octové může působit jako a nárazník udržovat relativně konstantní hladinu pH. To je užitečné zejména v biochemických aplikacích, kde jsou reakce závislé na pH v mírně kyselém rozmezí (pH 4–6).

Elektrická poduška

A ohřívač rukou obsahující a přesycený roztok octanu sodného, ​​který uvolňuje teplo krystalizace

Octan sodný se také používá v vyhřívací podložky, ohřívače rukou a horký led. Krystaly trihydrátu octanu sodného se taví při 58 ° C[13] (do 58,4 ° C),[14] rozpouští se v jejich krystalová voda. Když se zahřejí nad teplotu tání a následně se nechají vychladnout, stává se vodný roztok přesycený. Tento roztok je schopen ochladit na teplotu místnosti, aniž by vytvořil krystaly. Stisknutím kovového disku uvnitř vyhřívací podložky, a nukleace centrum se vytvoří, což způsobí, že roztok krystalizuje zpět na pevný trihydrát octanu sodného. Proces krystalizace tvořící vazbu je exotermické.[15] The latentní teplo fúze je asi 264–289 kJ / kg.[13] Na rozdíl od některých typů tepelných obalů, jako jsou ty, které jsou závislé na nevratných chemických reakcích, lze tepelný obal s octanem sodným snadno znovu použít ponořením balení do vroucí vody na několik minut, dokud se krystaly zcela nerozpustí, a ponecháním balíčku pomalu ochlaďte na pokojovou teplotu.[16]

Příprava

Krystal trihydrátu octanu sodného (délka 1,7 centimetru)

Pro laboratorní použití je octan sodný levný a obvykle se místo syntetizuje. Někdy se vyrábí v laboratorním experimentu reakcí octová kyselina, obvykle v 5–8% řešení známém jako ocet, s uhličitan sodný („soda na praní“), hydrogenuhličitan sodný („jedlá soda“) nebo hydroxid sodný („louh“ nebo „louh sodný“). Při kterékoli z těchto reakcí vzniká octan sodný a voda. Když se jako reaktant použije sloučenina obsahující sodík a uhličitan, reaguje uhličitanový anion z hydrogenuhličitanu nebo uhličitanu sodného s vodíkem z karboxylové skupiny (-COOH) v kyselině octové kyselina uhličitá. Kyselina uhličitá se za normálních podmínek snadno rozkládá na plynný oxid uhličitý a vodu. Jedná se o reakci, která probíhá ve známé „sopce“, ke které dochází, když se kombinují výrobky pro domácnost, jedlá soda a ocet.

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO
3
H2CO
3 → CO
2 + H
2Ó

Průmyslově se trihydrát octanu sodného připraví reakcí octová kyselina s hydroxid sodný použitím voda jako solventní.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2Ó

Reakce

Octan sodný lze použít k vytvoření ester s alkylhalogenidem, jako je bromethan:

CH3COONa + BrCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr

Octan sodný prochází dekarboxylací za vzniku metanu (CH4) za nucených podmínek (pyrolýza v přítomnosti hydroxidu sodného):

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Oxid vápenatý je typickým katalyzátorem používaným pro tuto reakci. Caesiové soli také katalyzují tuto reakci.[Citace je zapotřebí ]

Reference

  1. ^ "Octan sodný". Mezinárodní karty pro chemickou bezpečnost. Národní institut bezpečnosti a ochrany zdraví při práci. 2018-09-18.
  2. ^ A b C „trihydrát octanu sodného“. chemister.ru.
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand.
  4. ^ A b C d E F "octan sodný". chemister.ru.
  5. ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Octan sodný. Citováno 2014-06-07.
  6. ^ A b Kyselina octová, sodná sůl v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-25)
  7. ^ Kyselina octová, sodná sůl, hydrát (1: 1: 3) v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-25)
  8. ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Bratře, Petere (2001). Organická chemie (1. vyd.). Oxford University Press. ISBN  978-0-19-850346-0.
  9. ^ „Příchuť bramborových lupínků zvyšuje životnost betonu“. Věda denně. 8. srpna 2007.
  10. ^ AG, Jungbunzlauer Suisse. „Diacetát sodný - Jungbunzlauer“. www.jungbunzlauer.com.
  11. ^ "Potravinářská přídatná látka" Acetát sodný (bezvodý) "| Produkty". Mitsubishi Chemical Corporation. Citováno 16. září 2020.
  12. ^ Mohammadzadeh-Aghdash, Hossein; Sohrabi, Yousef; Mohammadi, Ali; Shanehbandi, Dariush; Dehghan, Parvin; Ezzati Nazhad Dolatabadi, Jafar (15. srpna 2018). „Posouzení bezpečnosti potravinářských přídatných látek octan sodný, diacetát sodný a sorban draselný“. Chemie potravin. 257: 211–215. doi:10.1016 / j.foodchem.2018.03.020. ISSN  0308-8146. PMID  29622200. Citováno 16. září 2020.
  13. ^ A b Ibrahim Dincer a Marc A. Rosen. Skladování tepelné energie: systémy a aplikace, strana 155
  14. ^ Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, str. 108–110
  15. ^ „Krystalizace přesyceného octanu sodného“. Journal of Chemical Education. 2015-07-19.
  16. ^ „Jak fungují tepelné podložky s octanem sodným?“. Jak věci fungují. Dubna 2000. Citováno 2007-09-03.

externí odkazy