Bromid nikelnatý - Nickel(II) bromide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid nikelnatý | |
| Ostatní jména Dibromid nikelnatý, Bromid nikelnatý, Niklbromid | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.318  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NiBr2 | |
| Molární hmotnost | 218,53 g / mol |
| Vzhled | žlutohnědé krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 5,098 g / cm3[1] |
| Bod tání | 963 ° C (1765 ° F; 1236 K) sublimuje |
| 113 g / 100 ml (0 ° C) 122 g / 100 ml (10 ° C) 134 g / 100 ml (25 ° C)[2] 144 g / 100 ml (40 ° C) 155 g / 100 ml (100 ° C) | |
| +5600.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý, žíravý |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | nikl (II) fluorid chlorid nikelnatý jodid nikelnatý |
jiný kationty | kobalt (II) bromid bromid měďnatý bromid palladnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid nikelnatý je název pro anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem NiBr2(H2Ó)X. Hodnota X může být 0 pro bezvodý materiál, stejně jako 2, 3 nebo 6 pro tři známé hydrát formuláře. Bezvodý materiál je žlutohnědá pevná látka, která se rozpouští v voda za vzniku modrozeleného hexahydrátu (viz obrázek).
Struktura
Struktura bromidů niklu se mění se stupněm hydratace. Ve všech těchto případech přijímá nikl (II) ion oktaedrická molekulární geometrie.
- Bezvodý NiBr2 přijímá strukturu chloridu kademnatého.[3][4] Interatomová vzdálenost pro Ni-Br je 2,52–2,58 Å.[4]
- Struktura trihydrátu nebyla potvrzena Rentgenová krystalografie. Předpokládá se přijetí řetězové struktury.[5]
- Di- a hexahydráty přijímají struktury podobné strukturám odpovídajících chloridů. Dihydrát se skládá z lineárního řetězce, zatímco hexahydrátové vlastnosti jsou izolované trans- [NiBr2(H2Ó)4] molekuly společně se dvěma nekoordinovanými molekulami vody.
Reakce a použití
NiBr2 má Lewisova kyselina charakter. NiBr2 se také používá k přípravě katalyzátorů pro křížové vazebné reakce a různé karbonylace.[3]
Empiricky, NiBr2glykem prokázal zvýšenou aktivitu ve srovnání s aktivitou NiCl2-gly pro některé transformace.[6]
Bezpečnost
Nikl (II) je toxický a existuje podezření, že je činitelem rakoviny.[3]
Reference
- ^ http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/8181/818174.pdf
- ^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3859
- ^ A b C Luh, Tien-Yau; Kuo, Chi-Hong (01.01.2001). Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. John Wiley & Sons, Ltd. doi:10.1002 / 047084289X.rn009. ISBN 9780470842898.
- ^ A b Wakita, Hisanobu; Ichihashi, Mitsuyoshi; Mibuchi, Takeharu; Masuda, Isao (01.03.1982). „Struktura bromidu niklu (II) ve vysoce koncentrovaném vodném roztoku pomocí rentgenové difrakční analýzy“. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 55 (3): 817–821. doi:10,1246 / bcsj.55.817. ISSN 0009-2673.
- ^ DeFotis, G. C .; Goodey, J. R .; Narducci, A. A .; Welch, M. H. „NiBr2 · 3H2O, nízkodimenzionální antiferomagnet“, Journal of Applied Physics (1996), 79 (8, Pt. 2A), 4718-4720. doi:10.1063/1.361651
- ^ Konev, Michail O .; Hanna, Luke E .; Jarvo, Elizabeth R. (01.06.2016). „Intra- a intermolekulární niklem katalyzované redukční křížové elektrofilní vazebné reakce benzylesterů s arylhalogenidy“. Angewandte Chemie International Edition. 55 (23): 6730–6733. doi:10,1002 / anie.201601206. PMID 27099968.