Jodistan sodný - Sodium periodate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodistan sodný | |
| Ostatní jména Jodistan sodný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.270  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaIO4 | |
| Molární hmotnost | 213,8918 g / mol |
| Vzhled | bílé krystaly |
| Hustota | 3,865 g / cm3 (bezvodý) 3/210 g / cm3 |
| Bod tání | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (bezvodý) 175 ° C (347 ° F; 448 K) (trihydrát) (rozkládá se) |
| rozpustný[je zapotřebí objasnění ] | |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselinách |
| Struktura | |
| tetragonální (bezvodý) trigonální (trihydrát) | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | chloristan sodný, bromičnan sodný |
jiný kationty | jodistan draselný, kyselina jodistá |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodistan sodný je anorganické sůl, složená z a sodík kation a jodistan anion. Lze jej také považovat za sodík sůl z kyselina jodistá. Stejně jako mnoho jodistů může existovat ve dvou různých formách: sodík metajodistan, který má vzorec NaIO4, a sodík orthojodistan, normálně to znamená hydrogenuhličitan sodný (Na2H3IO6), ale plně zreagovaná sodná sůl ortoperiodátu sodného Na5IO6, lze také připravit. Obě soli jsou užitečná oxidační činidla.[1]
Příprava
Klasicky se jodistan nejčastěji vyrábí ve formě hydrogenuhličitanu sodného (Na3H2IO6).[2] To je komerčně dostupné, ale může být také vyrobeno oxidací jodičnany s chlór a hydroxid sodný.[3] Nebo podobně z jodidy oxidací s bróm a hydroxid sodný:
- NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2Ó
- NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2Ó
Moderní průmyslová výroba zahrnuje: elektrochemické oxidace jodičnanů, na a PbO2 anoda, s následujícím standardní elektrodový potenciál:
Metaperjodičnan sodný lze připravit dehydratací hydrogenjodičnanu sodného s kyselina dusičná.[2]
- Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2Ó
Struktura
Jodistan sodný (NaIO4) formuláře čtyřúhelníkový krystaly (vesmírná skupina Já41/A) sestávající z mírně zkreslených IO−
4 ionty s průměrnými vzdálenostmi vazeb I – O 1,775 Å; pak+ ionty jsou obklopeny 8 atomy kyslíku ve vzdálenostech 2,54 a 2,60 Å.[5]
Hydrogenjodistan sodný (Na2H3IO6) formuláře ortorombický krystaly (vesmírná skupina Pnnm). Atomy jódu a sodíku jsou obklopeny oktaedrickým uspořádáním 6 atomů kyslíku; nicméně NaO6 osmistěn je silně zkreslený. IO6 a NaO6 skupiny jsou spojeny pomocí společných vrcholů a hran.[6]
Prášková difrakce naznačuje, že Na5IO6 krystalizuje v monoklinický systém (vesmírná skupina C2 / m).[7]
Použití
Jodistan sodný lze použít v roztoku k otevření sacharidových kruhů mezi nimi vicinální dioly opuštění dvou aldehydových skupin. Tento proces se často používá při značení sacharidů fluorescenčními molekulami nebo jinými značkami, jako jsou biotin. Protože tento proces vyžaduje vicinální dioly, je k selektivnímu značení 3'-konců často používána oxidace jodistanem RNA (ribóza má vicinální dioly) místo DNA tak jako deoxyribóza nemá vicinální dioly.
NaIO4 se používá v organická chemie štěpit dioly vyrobit dva aldehydy.[8]
V roce 2013 Americká armáda oznámila, že nahradí chemikálie škodlivé pro životní prostředí dusičnan barnatý a chloristan draselný s jodistanem sodným pro použití v jejich stopovací munice.[9]
Viz také
- tetraacetát olovnatý - účinný také pro štěpení diolů prostřednictvím Oxidace Criegee
Reference
- ^ Andrew G. Wee, Jason Slobodian, Manuel A. Fernández-Rodríguez a Enrique Aguilar „Jodistan sodný“ e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2006. doi:10.1002 / 047084289X.rs095.pub2
- ^ A b Riley, editoval Georg Brauer; přeložil Scripta Technica, Inc. Překladatel Reed F. (1963). Příručka preparativní anorganické chemie. Hlasitost 1 (2. vyd.). New York, NY: Academic Press. 323–324. ISBN 012126601X.CS1 maint: další text: seznam autorů (odkaz)
- ^ Hill, Arthur E. (říjen 1928). „Ternární systémy. VII. Jodistany alkalických kovů“. Journal of the American Chemical Society. 50 (10): 2678–2692. doi:10.1021 / ja01397a013.
- ^ Parsons, Roger (1959). Příručka elektrochemických konstant. Butterworths Scientific Publications Ltd. str.71.
- ^ Kálmán, A .; Cruickshank, D. W. J. (15. listopadu 1970). "Upřesnění struktury NaIO4". Acta Crystallographica oddíl B. 26 (11): 1782–1785. doi:10.1107 / S0567740870004880.
- ^ Jansen, Martin; Rehr, Anette (1988). „Na2H3IO6, eine Variante der Markasitstruktur ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 567 (1): 95–100. doi:10.1002 / zaac.19885670111.
- ^ Betz, T .; Hoppe, R. (květen 1984). „Über Perrhenate. 2. Zur Kenntnis von Li5ReO6 und Na5ReO6 - mit einer Bemerkung über Na5IO6". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 512 (5): 19–33. doi:10.1002 / zaac.19845120504.
- ^ McMurry, Johne. Organická chemie (8. vydání, [mezinárodní vydání] vydání). Singapur: Brooks / Cole Cengage Learning. str. 285–286. ISBN 9780840054531.
- ^ „Picatinny k odstranění tun toxinů ze smrtících kol“. americká armáda. Citováno 31. října 2013.
- Viz Fatiadi, Syntéza (1974) 229–272 pro přehled chemie jodistanu.