Chroman sodný - Sodium chromate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chroman sodný | |
| Ostatní jména Kyselina chromová, (Na2CrO4), disodná sůl Oxid chromitý dvojsodný Rachromát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| Informační karta ECHA | 100.028.990  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3288 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2CrO4 | |
| Molární hmotnost | 161,97 g / mol |
| Vzhled | žluté krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,698 g / cm3 |
| Bod tání | 792 ° C (1458 ° F; 1065 K) (bezvodý) 20 ° C (dekahydrát) |
| 31,8 g / 100 ml (0 ° C) 84,5 g / 100 ml (25 ° C) 126,7 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | málo rozpustný v ethanol |
| Rozpustnost v methanolu | 0,344 g / 100 ml (25 ° C) |
| +55.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| ortorombický (šestihranný nad 413 ° C) | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 142,1 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 174,5 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1329 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -1232 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1370 |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Carc. Kočka. 2 Muta. Kočka. 2 Repr. Kočka. 2 Velmi toxický (T +) Škodlivé (Xn) Žíravý (C) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42 / 43, R48 / 23, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Dichroman sodný Molybdenan sodný Wolframan sodný |
jiný kationty | Chroman draselný Chroman vápenatý Chroman barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chroman sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2CrO4. Existuje jako žlutá hygroskopická pevná látka, která může tvořit tetra-, hexa- a dekahydratuje. Jedná se o meziprodukt při extrakci chromu z jeho rud.
Výroba a reaktivita
Získává se ve velkém měřítku pražením chromových rud na vzduchu v přítomnosti uhličitanu sodného:
- 2Cr2Ó3 + 4 Na2CO3 + 3 O.2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
Tento proces přeměňuje chrom na formu extrahovatelnou vodou a zanechává za sebou oxidy železa. Typicky uhličitan vápenatý je obsažen ve směsi pro zlepšení přístupu kyslíku a pro udržení křemíkových a hliníkových nečistot v nerozpustné formě. Teplota procesu je obvykle kolem 1100 ° C.[1] U laboratorních a malých přípravků lze použít směs chromitové rudy, hydroxidu sodného a dusičnanu sodného reagujících při nižších teplotách (dokonce 350 ° C v příslušném systému chromanu draselného).[2] Po svém vzniku se chromanová sůl převede na dichroman sodný, předchůdce většiny sloučenin a materiálů chrómu.[3] Průmyslová cesta do oxid chromitý zahrnuje redukci chromanu sodného s síra.
Acidobazické chování
Převádí se na dichroman sodný při působení kyselin:
- 2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2Ó7 + 2NaCl + H2Ó
Další okyselení poskytuje oxid chromitý:
- Na2CrO4 + H2TAK4 → CrO3 + Na2TAK4 + H2Ó
Použití
Kromě své ústřední role při výrobě chrómu z rud se chroman sodný používá jako inhibitor koroze v ropném průmyslu.[3] Je také pomocnou látkou pro barvení v textilním průmyslu.[3] Jedná se o diagnostické léčivo při určování červená krvinka objem.[4]
V organické chemii se jako oxidant používá chroman sodný, který přeměňuje primární alkoholy na karboxylové kyseliny a sekundární alkoholy do ketony.[5]
Viz také
Bezpečnost
Stejně jako u ostatních Cr (VI) sloučeniny, chroman sodný je karcinogenní.[6] Sloučenina je také korozívní a expozice může způsobit vážné poškození očí nebo slepotu.[7] Expozice člověka dále zahrnuje sníženou plodnost, dědičné genetické poškození a poškození nenarozených dětí.
Reference
- ^ „Monografie IARC 49 kap. 2“ (PDF).
- ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "Nová metoda výroby chromanu draselného z chromitu a binárního systému solí KOH-KNO3-H2O v binárním podtavenině". AIChE Journal. 55 (10): 2646–2656. doi:10.1002 / aic.11871.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ A b C Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Chromové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a07_067.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Bracco Diagnostics Inc. „injekce, roztok chromitopu sodného (chroman sodný, Cr 51)“. DailyMed. Citováno 2008-06-20.
- ^ Louis F. Fieser „Δ4-cholesten-3,6-dion "Org. Synth. 1955, 35, 36. doi:10.15227 / orgsyn.035.0036
- ^ IARC (2012) [17. – 24. Března 2009]. Svazek 100C: Arzen, kovy, vlákna a prach (PDF). Lyon: Mezinárodní agentura pro výzkum rakoviny. ISBN 978-92-832-0135-9. Citováno 2020-01-05.
Tady je dostatečné důkazy u lidí pro karcinogenitu sloučenin chrómu (VI). Sloučeniny chromu (VI) způsobují rakovinu plic. Také byly pozorovány pozitivní asociace mezi expozicí sloučeninám chromu (VI) a rakovinou nosu a nosních dutin. Tady je dostatečné důkazy u experimentálních zvířat pro karcinogenitu sloučenin chrómu (VI). Sloučeniny chromu (VI) jsou karcinogenní pro člověka (skupina 1).
- ^ „MSDS„ dichroman draselný “. JT Baker.
Další čtení
- „Chroman sodný“. inchem. Citováno 2008-06-20.
- Záznam o Chroman sodný v databázi látek GESTIS Institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci