Bromid chromitý - Chromium(III) bromide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid chromitý | |
| Ostatní jména Bromid chromitý, bromid chromitý, bromid chromitý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.068  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CrBr3 | |
| Molární hmotnost | 291,71 g / mol |
| Vzhled | Černé lesklé krystaly; zelená dovnitř procházející světlo, načervenalé dovnitř odražené světlo[1] |
| Hustota | 4,25 g / cm3[2] |
| Bod tání | 1130 ° C (2070 ° F; 1400 K) (bezvodý)[2] 79 ° C (hexahydrát) |
| nerozpustný ve studené vodě, rozpustný s přídavkem Chromový (II) ion soli,[1] rozpustný v horké vodě[2] | |
| Struktura | |
| trigonální | |
| Nebezpečí | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3[3] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3[3] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 250 mg / m3[3] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid chromitý je anorganická sloučenina s chemický vzorec CrBr3. Je to tmavě zbarvená pevná látka, která se jeví jako zelené prostupující světlo, ale červená s odraženým světlem. Používá se jako předchůdce katalyzátory pro oligomerizace z ethylen.
Syntéza
Sloučenina se připravuje v trubkové peci reakcí bróm pára a chromový prášek při 1000 ° C. Čistí se těžba s absolutním diethylether odstranit všechny CrBr2, a následně se promyje absolutním diethyletherem a absolutní ethanol.[1]
Analogicky k chování příbuzných halogenidů chromu (III) se tribromid rozpouští ve vodě za vzniku CrBr3(H2Ó)3 pouze po přidání katalytického množství redukčního činidla, které vytváří CrBr2.[1] Redukční činidlo generuje chromový bromid na povrchu pevné látky, který se rozpouští a reoxiduje na Cr (III).
Reference
- ^ A b C d Brauer, Georg (1965) [1962]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Příručka preparativní anorganické chemie] (v němčině). 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. str. 1340. ISBN 978-0-32316129-9. Citováno 2014-01-10.
- ^ A b C Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. Boca Raton, Florida: CRC Press. str. 122. ISBN 978-1-43981462-8. Citováno 2014-01-10.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0141". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |