Tellurid sodný - Sodium telluride

Tellurid sodný
Jména
	Ostatní jména Telurid disodný; sodná sůl kyseliny hydrotellurové
Identifikátory
Číslo CAS	12034-41-2 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
Informační karta ECHA	100.031.629
Číslo ES	234-806-0;
PubChem CID	82837;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID80894843 ;
	InChI InChI = 1S / 2Na.Te;
	ÚSMĚVY [Na] [Te] [Na];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na2Te
Molární hmotnost	173,58 g / mol
Vzhled	bílý prášek,; hygroskopický
Hustota	2,90 g / cm3, pevný
Bod tání	953 ° C (1747 ° F; 1226 K)
Rozpustnost ve vodě	velmi rozpustný
Nebezpečí
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	nezapsáno
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Tellurid sodný je chemická sloučenina s vzorec Na₂Te. Tento sůl je konjugovaná báze tepelně nestabilní kyselina telurid vodíku, ale obvykle se připravuje snížením o telur s sodík. Na₂Te je náročný materiál, se kterým se musí zacházet, protože je velmi citlivý na vzduch. Vzduch ho nejprve oxiduje na polytelluridy, které mají vzorec Na₂Te_X (x> 1) a nakonec Te metal. Ukázky Na₂Te, které jsou bezbarvé, i když jsou absolutně čisté, obvykle vypadají fialově nebo tmavě šedě kvůli účinkům oxidace vzduchu.

Syntéza, struktura a vlastnosti řešení

Syntéza se obvykle provádí za použití amoniak jako rozpouštědlo.

Na₂Te, stejně jako mnoho příbuzných sloučenin vzorce M₂X, přijímá antifluorit struktura. Tedy v pevném Na₂Te každý Te²⁻ iont je obklopen osmi Na⁺ ionty a každý Na⁺ ion je obklopen čtyřmi Te²⁻ ionty.^[1]

Jednoduché soli typu M.₂X, kde X je monatomický aniont, nejsou obvykle rozpustné v žádném rozpouštědle, protože mají vysoký obsah mřížová energie. Po přidání vody - dokonce vlhkého vzduchu - nebo ošetření alkoholy, Te²⁻ protonuje:

Na₂Te + H₂O → NaHTe + NaOH

Kvůli této reakci se mnoho procesů připisuje Na₂Te může zahrnovat NaHTe (CAS # 65312-92-7), který je rozpustnější a snadno se tvoří.

Aplikace v organické chemii

Na₂Te najde využití v organická syntéza, oba jako činidlo pro redukce a jako zdroj Te při syntéze organotellurium sloučeniny.^[2] Aryl halogenidy jsou substituovány na diaryl teluridy, jak je ilustrováno syntézou dinaftyltelluridu:

Na₂Te + 2 ° C₁₀H₇I → (C.₁₀H₇)₂Te + 2 NaI

Na₂Te reaguje s 1,3-diynes za vzniku odpovídajícího telurofenu, který je strukturně analogický s thiofeny:

Na₂Te + RC≡C-C≡CR + 2 H₂O → TeC₄R₂H₂ + 2 NaOH

Jako redukční činidlo je Na₂Te převádí nitroskupiny na aminy a štěpí určité C-X vazby.^[2]

Reference

^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ ^A ^b „Tellurid sodný“ Dittmer, D. C. v Encyklopedii činidel pro organickou syntézu © 2001. doi:10.1002 / 047084289X.rs103.

[1] Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[ditt-2] A ^b „Tellurid sodný“ Dittmer, D. C. v Encyklopedii činidel pro organickou syntézu © 2001. doi:10.1002 / 047084289X.rs103.

[1]

[2]

Jména
Ostatní jména Telurid disodný; sodná sůl kyseliny hydrotellurové
Identifikátory
Číslo CAS	12034-41-2^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
Informační karta ECHA	100.031.629
Číslo ES	234-806-0
PubChem CID	82837
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID80894843
InChI InChI = 1S / 2Na.Te
ÚSMĚVY [Na] [Te] [Na]
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na₂Te
Molární hmotnost	173,58 g / mol
Vzhled	bílý prášek, hygroskopický
Hustota	2,90 g / cm³, pevný
Bod tání	953 ° C (1747 ° F; 1226 K)
Rozpustnost ve vodě	velmi rozpustný
Nebezpečí
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	nezapsáno
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu